পটাসিয়াম বৈশিষ্ট্য। পটাসিয়াম কাঠামো। যৌগিক পটাসিয়াম

এই নিবন্ধটি পদার্থবিদ্যা ও রসায়ন পরিপ্রেক্ষিতে পটাসিয়াম একটি বিবরণ দেওয়া হবে। এই বিজ্ঞান প্রথম উপকরণ ও বহিস্থিত যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন। দ্বিতীয় - একে অপরের সাথে তার যোগাযোগ - এই রসায়ন। পটাসিয়াম - পর্যায় সারণি উনিশ উপাদান কারণে। এটা জন্যে ক্ষার ধাতু। এই নিবন্ধটি বিবেচিত এবং সূত্র পটাসিয়াম, এবং অন্যান্য পদার্থ সঙ্গে তার আচরণ, এবং তাই। ডি এটা সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু এক ই করা হবে না। বিজ্ঞান যে এটি এবং অন্যান্য উপাদানের অধ্যয়ন সঙ্গে পুলিশ - রসায়ন। গ্রেড 8 গবেষণা অন্তর্ভুক্ত অজৈব পদার্থ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য। অতএব, এই নিবন্ধটি ছাত্রদের কাজে লাগবে। সুতরাং আসুন শুরু করা যাক।

পদার্থবিদদের দৃষ্টিকোণ থেকে পটাসিয়াম বৈশিষ্ট্য

এই সহজ পদার্থ, যা স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে কঠিন অবস্থা মধ্যে হয়। গলনাঙ্ক ষাট তিন ডিগ্রি সেলসিয়াস। একই সক্রিয় ধাতু ফুটন্ত যখন তাপমাত্রা সাতশো ষাট এক ডিগ্রি সেলসিয়াস ছুঁয়েছে। বিষয়ের একটি রূপালি সাদা রঙ হয়েছে। এটা একটা ধাতব দীপ্তি হয়েছে। পটাসিয়াম ঘনত্ব ছিয়াশি কিউবিক সেন্টিমিটার প্রতি hundredths গ্রাম। এটি একটি খুব লাইটওয়েট মেটাল নয়। পটাসিয়াম সূত্র খুবই সহজ - এটা অণু নেই। এই উপাদান পরমাণু যা একে অপরের কাছাকাছি সাজানো থাকে এবং একটি ক্রিস্টাল জাফরি আছে নিয়ে গঠিত। পটাসিয়াম পারমাণবিক ভর আঁচিল প্রতি উনচল্লিশটি গ্রাম সমান। তার কঠোরতা খুবই কম - এটা সহজে পনির মত, ছুরি দিয়ে কেটে ফেলা যায়।

পটাসিয়াম ও রসায়ন

একটি খুব উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ নেই রাসায়নিক উপাদান - সঙ্গে, পটাসিয়াম আরম্ভ করার জন্য। এমনকি সংরক্ষণ এটা বিদেশে অসম্ভব, সে অবিলম্বে পার্শ্ববর্তী পদার্থ সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে শুরু করে। পটাসিয়াম - রাসায়নিক উপাদান যে প্রথম গ্রুপ এবং পর্যায় সারণি চতুর্থ সময়ের জন্যে। এটা সব বৈশিষ্ট্য যা ধাতু পরিচয়বাহী হয়েছে।

সহজ পদার্থ সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

এই অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, ফসফরাস, halogens (আয়োডিন, ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন) অন্তর্ভুক্ত। জন্য, তাদের প্রতিটি সঙ্গে পটাসিয়াম মিথষ্ক্রিয়া বিবেচনা। অক্সিজেন সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া অক্সিডেসন বলা হয়। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া সময় অক্সিজেন এবং পটাসিয়াম দুটি অংশ একটি পরিমাণ মধ্যে ধাতু অক্সাইড গঠনের ফলে, এক চার অংশের একটি পেষক অনুপাত হ্রাস। 4K + + O2- এর = 2K2O এই প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যায়। পটাসিয়াম জ্বলন একটি উজ্জ্বল বেগুনি শিখা পালন দেখতে পারেন। অতএব, এই প্রতিক্রিয়া পটাসিয়াম নির্ধারণের উচ্চ মানের বিবেচনা করা হয়। halogens সঙ্গে প্রতিক্রিয়া রাসায়নিক উপাদানের নাম অনুযায়ী নামকরণ করা হয়: এটা, আয়োডিনযুক্ত হয় fluorination, chlorination, bromination। এই পারস্পরিক ক্রিয়ার, উপরন্তু প্রতিক্রিয়া উল্লেখ করা যেতে পারে যেহেতু দুটি ভিন্ন পদার্থ পরমাণু এক মধ্যে একত্রিত করা হয়। এ ধরনের প্রক্রিয়াকে একটি উদাহরণ ক্লোরিন ও পটাসিয়াম মধ্যে প্রতিক্রিয়া, যা ধাতু ক্লোরাইড ফলে গঠিত হয়। প্রথম দুই মাপ এবং এক দ্বিতীয় - এই প্রতিক্রিয়া পূরণকল্পে এই দুটি উপাদান গ্রহণ করতে হবে। এর ফলে পটাসিয়াম যৌগ দুটি মাপ হয়। 2K + + = SІ2 2KSІ এই প্রতিক্রিয়া এই সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। যেহেতু নাইট্রোজেন খোলা বাতাসে জ্বলন সময় পটাসিয়াম যৌগের দিতে পারেন। এই বিক্রিয়া সময়, ধাতু এবং এক থেকে ছয় অংশের একটি পেষক অনুপাত মধ্যে নাইট্রোজেন হ্রাস এই মিথষ্ক্রিয়া, দুটি অংশ একটি পরিমাণ একটি nitride পটাসিয়াম ফলে। 6K + + N2 = 2K3N এই নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা দেখানো যায়। এই যৌগ একটি ক্রিস্টাল-সবুজ কালো। বিবেচনা ফসফরাস ধাতু সঙ্গে একই নীতি অনুযায়ী তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয়। আমরা আঁচিল প্রতি ফসফরাস আঁচিল প্রতি পটাসিয়াম তিন মাপ নিতে হলে phosphide প্রাপ্ত। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণ আকারে লেখা যেতে পারে: পি = 3K + + K3R। উপরন্তু, পটাসিয়াম হাইড্রোজেন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, যার ফলে একটি hydride গঠন করতে সক্ষম। 2K + + ও H2 = 2 KN: যেমন ইন একটি সমীকরণ উদাহরণ হিসেবে দেওয়া যেতে পারে। সকল কাপলিং প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রার উপস্থিতি হয়।

জটিল পদার্থ সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

রসায়ন পরিপ্রেক্ষিতে পটাসিয়াম বৈশিষ্ট্য এবং বিষয় বিবেচনার জড়িত। পদার্থ যা পটাসিয়াম সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে পারে চ্যালেঞ্জ করে জল, অ্যাসিড, সল্ট, অক্সাইড হয়। তাদের সব সাথে বিবেচনা ধাতু ভিন্নভাবে ক্ষীণভাবে।

পটাসিয়াম ও পানি

এই রাসায়নিক উপাদান এটা দিয়ে আবেগপূর্নভাবে ক্ষীণভাবে। এই হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ফর্ম। আমরা পটাসিয়াম ও পানি দুই মাপ নেওয়া, তাহলে আমরা একই পরিমাণ পেতে পটাসিয়াম এর এবং হাইড্রোজেন এক আঁচিল। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে: 2H2O = 2K + + 2KOH = ও H2।

অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া

পটাসিয়াম যেহেতু - একটি সক্রিয় ধাতু, এটি সহজে তাদের যৌগ থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু স্থানচ্যুত করে। একটি উদাহরণ প্রতিক্রিয়া যা বিবেচনা ও হাইড্রোক্লোরিক এসিড অধীনে পদার্থ মধ্যে সঞ্চালিত হবে। তা বাস্তবায়নের জন্য পটাসিয়াম দুই মাপ, এবং একই পরিমাণ এসিড নিতে হবে। এর ফলে হয় পটাসিয়াম ক্লোরাইড হাইড্রোজেনের দুটি মাপ এবং - - একটি Mol। এই প্রক্রিয়া যেমন সমীকরণ লেখা হতে পারে: 2K + + 2NSІ 2KSІ =, + ও H2।

আর পটাসিয়াম অক্সাইড

ধাতুর অজৈব যৌগের এই গোষ্ঠী থেকে শুধুমাত্র সারগর্ভ গরম করার সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। ধাতু পরমাণু অক্সাইড প্যাসিভ উপরন্তু গঠনকারী, আমরা এই প্রবন্ধে বিষয়ে কথা হয়, তাহলে আসলে বিনিময় প্রতিক্রিয়া হয়,। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা তাদের পারস্পরিক ক্রিয়ার ফলে তামা অক্সাইড আঁচিল প্রতি পটাসিয়াম দুই মাপ নেওয়া বিবেচিত রাসায়নিক উপাদান অক্সাইড এবং বিশুদ্ধ তামা এক আঁচিল দ্বারা প্রস্তুত করা যাবে। এই সমীকরণ আকারে দেখানো যেতে পারে: 2K + + Cuo = K2O + + ছেদ। এই যেখানে প্রদর্শনী একটি পটাসিয়াম দৃঢ় হ্রাস বৈশিষ্ট্য।

ঘাঁটি সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া

পটাসিয়াম ধাতু hydroxides, যা তাড়িত সিরিজ কার্যকলাপ এটা ডান দিকে অবস্থিত হয় প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম। এই ক্ষেত্রে তার হ্রাস বৈশিষ্ট্য সুস্পষ্ট। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড এর আঁচিল প্রতি পটাসিয়াম দুই মাপ নিতে, ফলে প্রতিকল্পন প্রতিক্রিয়া আমরা এই ধরনের দুই মাপ একটি পরিমাণ এবং বিশুদ্ধ বেরিয়াম (আঁচিল) এ পটাসিয়াম যেমন পদার্থ প্রাপ্ত - এটা precipitates। রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া দ্বারা প্রতিনিধিত্ব নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা ম্যাপ করা যেতে পারে: 2K + + বি.এ. (ওহিও) = 2 2KOH + + বি।

সল্ট সঙ্গে প্রতিক্রিয়া

এই ক্ষেত্রে, পটাসিয়াম, এখনও একটি শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট হিসাবে তার সম্পত্তি টেপা। প্রতিস্থাপন করা হচ্ছে পরমাণু রাসায়নিকভাবে আরো প্যাসিভ উপাদান, এটি একটি বিশুদ্ধ ধাতু প্রাপ্ত করা সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, যখন যোগ করা অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড পটাসিয়াম তিন মাপ দুই মাপ একটি পরিমাণ, এই বিক্রিয়ার ফলে পটাসিয়াম ক্লোরাইড তিন মাপ এবং অ্যালুমিনিয়াম দুই মাপ প্রাপ্ত। 3K + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: নিম্নরূপ সমীকরণ উপায়ে এই প্রক্রিয়াতে প্রকাশ করার জন্য।

চর্বি সঙ্গে প্রতিক্রিয়া

তাহলে দলের কোনো জৈব উপাদান পটাসিয়াম যোগ, এটি হাইড্রোজেন পরমাণু এক স্থানচ্যুত। উদাহরণস্বরূপ, বিষয় stearin পটাসিয়াম stearate এবং গঠিত হাইড্রোজেন সঙ্গে ধাতু মিশিয়ে। ফলে উপাদান তরল সাবান উৎপাদনের জন্য ব্যবহার করা হয়েছিল। পটাসিয়াম এবং অন্যান্য পদার্থ শেষ সঙ্গে তার কথাবার্তাও এই চরিত্রগত এ।

পটাসিয়াম যৌগের ব্যবহার এবং

সব ধাতু এই কাগজে বিবেচিত মতো শিল্পে অনেক প্রসেসের জন্য প্রয়োজন হয়। পটাসিয়াম প্রধান ব্যবহার রাসায়নিক শিল্পে দেখা দেয়। উচ্চ বিক্রিয়ার, ক্ষার ধাতু এবং উচ্চারিত reductive বৈশিষ্ট্য হওয়ার কারণে, এটি অনেক কথাবার্তাও জন্য বিকারক এবং বিভিন্ন পদার্থ উৎপাদন হিসেবে ব্যবহৃত হয়। তদ্ব্যতীত, পটাসিয়াম করতোয়া বিষয়বস্তুর পারমাণবিক ভাগ মধ্যে coolants হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও এই প্রবন্ধে বিবেচনা, ধাতু তড়িৎ প্রকৌশলের তার প্রয়োগ খুঁজে বের করে। উপরের সব ছাড়াও, এটা গাছপালা জন্য সারের প্রধান উপাদান এক। উপরন্তু, তার যৌগিক শিল্পের বিভিন্ন ধরণের ব্যবহার করা হয়। সুতরাং, স্বর্ণ পটাসিয়াম সায়ানাইড আহরণ ব্যবহার করা হয়, যা ores থেকে মূল্যবান ধাতুর পুনরুদ্ধারের জন্য একটি বিকারক হিসেবে কাজ করে। কাচের উত্পাদন ব্যবহৃত পটাসিয়াম কার্বোনেট। রাসায়নিক উপাদানের বিবেচিত ফসফেট পরিচ্ছন্নতার এজেন্ট এবং পাউডারের সব ধরণের উপাদান। ম্যাচ একটি প্রদত্ত ধাতু ক্লরিক উপস্থিত। উপাদান পুরোনো ক্যামেরা মামুলি জন্য ব্যবহৃত ছায়াছবি উত্পাদন। আপনি ইতিমধ্যে জানেন, এটা উচ্চ তাপমাত্রা পরিবেশের মধ্যে পটাসিয়াম bromination দ্বারা পেতে করা সম্ভব। রাসায়নিক উপাদানের ঔষধ ব্যবহৃত ক্লোরাইড। সাবান তৈরীর - stearate এবং চর্বি থেকে অন্য ডেরাইভেটিভস।

ধাতু প্রস্তুতি

আজকাল পটাসিয়াম দুটি প্রধান উপায়ে পরীক্ষাগারেও mined। সুত্র - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, যা আরো রাসায়নিকভাবে পটাসিয়াম চেয়ে সক্রিয় থেকে এটা পুনরূদ্ধার। দ্বিতীয় - ক্লোরাইড থেকে এটা প্রাপ্তির, এছাড়াও সোডিয়াম মাধ্যমে। তাহলে পটাসিয়াম এক আঁচিল যোগ করা যেমন সোডিয়াম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং বিশুদ্ধ পটাসিয়াম এক আঁচিল উপর গঠিত হয়। Koh + + নার = NaOH + C দ্বিতীয় ধরনের ধাতু ক্লোরাইড ও সমান পেষক অনুপাত মধ্যে সোডিয়াম মিশ্রিত করা প্রতিক্রিয়া জন্য: বিক্রিয়ার সমীকরণ হল নিম্নরূপঃ। ফলস্বরূপ, যেমন উপকরণ রান্নাঘর লবণ এবং একই অনুপাতে মধ্যে পটাসিয়াম যেমন গঠিত হয়। প্রকাশ করার এই রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া এই প্রতিক্রিয়া সমীকরণ মাধ্যমে সম্ভব: KSІ + + নার = NaCl + + কে

পটাসিয়াম কাঠামো

রাসায়নিক উপাদান, সেইসাথে সব অন্যদের অ্যাটমের মূল যা প্রোটন ও নিউট্রনের এবং ইলেকট্রন, যা এটি প্রায় ঘুরান রয়েছে নিয়ে গঠিত। ইলেকট্রন সংখ্যা সবসময় প্রোটন যে নিউক্লিয়াস ভেতরে সংখ্যা সমান। যদি কোনো ইলেক্ট্রন আলগা বা Atom যোগদান, তাহলে এটি নিরপেক্ষ হতে ceases এবং আয়ন রূপান্তরিত হয়। cations এবং anions: তাঁদের দুটি ধরনের হয়। প্রথম একটি ধনাত্মক চার্জ, এবং দ্বিতীয় আছে - কোন। তাহলে ইলেক্ট্রন পরমাণু যোগদান, এটি একটি anion রূপান্তরিত হয়, এবং যদি ইলেকট্রন কোন তার কক্ষপথের ছেড়ে একটি নিরপেক্ষ পরমাণু একটি ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায়। পটাসিয়াম পূরণবাচক সংখ্যা টেবিল Mendeleev, উনিশ, এবং রাসায়নিক উপাদানের নিউক্লিয়াসে প্রোটন অনুযায়ী যেহেতু একই। অতএব, আমরা যে নিউক্লিয়াসকে ঘিরে ইলেকট্রন বিন্যস্ত উনিশ। প্রোটন সংখ্যা, গঠন অন্তর্ভুক্ত পরমাণু রাসায়নিক উপাদান পারমাণবিক ভর পূরণবাচক সংখ্যা থেকে বিয়োগ করে নির্ধারিত করা যেতে পারে। সুতরাং আমরা এই উপসংহারে আসতে পারি যে পটাসিয়াম এর নিউক্লিয়াসে প্রোটন বিশ। এই প্রবন্ধে বিবেচনা, ধাতু চতুর্থ সময়ের জন্যে, এটা চার কক্ষপথ, যেখানে ইলেকট্রন, যা গতি সবসময় অবিশেষে সাজানো থাকে হয়েছে। পটাসিয়াম স্কিম নিম্নরূপ: প্রথম কক্ষপথে দুই ইলেক্ট্রন, দ্বিতীয় আছে - আট; পাশাপাশি, তৃতীয় অবশেষে, চতুর্থ হিসেবে কক্ষপথে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন rotates। এই ধাতু রাসায়নিক কার্যকলাপের উচ্চ পর্যায়ে ব্যাখ্যা - তার চূড়ান্ত কক্ষপথে সম্পূর্ণরূপে পূরণ না হয়, তাই তিনি অন্য কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হওয়ার জন্য কঠোর পরিশ্রম করে, তাদের ইলেকট্রন ঘটাচ্ছে গত কক্ষপথ সাধারণ হয়ে।

আমি প্রকৃতির এই উপাদান কোথায় পাওয়া যাবে?

যেহেতু এটা গ্রহে একটি অত্যন্ত উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ নেই তিনি কখনো বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায় নি। এটা শুধুমাত্র যৌগের বিভিন্ন অংশ হিসাবে দেখা যেতে পারে। গণ ভগ্নাংশ পৃথিবী ভূত্বক পটাসিয়াম 2.4 শতাংশ। সবচেয়ে সাধারণ খনিজ, যা পটাসিয়াম রয়েছে - এটা Salvini এবং carnallite। NaCl • KCl: প্রথম নিম্নলিখিত রাসায়নিক সূত্র হয়েছে। এটা তোলে নানাবর্ণ রং এবং বিভিন্ন রঙের স্ফটিক একটি বহুবচন গঠিত হয়। পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম অনুপাত, সেইসাথে অমেধ্য উপস্থিতি উপর নির্ভর করে, লাল, নীল, গোলাপি, কমলা উপাদান থাকতে পারে। দ্বিতীয় খনিজ - carnallite - দেখে মনে হচ্ছে একটি স্বচ্ছ, মত নীল ম্লান, গোলাপী বা ফ্যাকাশে হলুদ স্ফটিক ফ্যাকাশে। তার রাসায়নিক সূত্র নিম্নরূপ: KCl • MgCl2 • 6H2O। এটা একটা অচ্ছ হাইড্রেট রয়েছে।

শরীরে পটাশিয়াম ভূমিকা, উপসর্গ এবং বাড়তি অভাব

তিনি সোডিয়াম সহ কোষ জল-লবণ ভারসাম্য সমর্থন করে। এছাড়াও ঝিল্লি মধ্যে নার্ভ প্রৈতি এর সংক্রমণ জড়িত। উপরন্তু, এটা কক্ষে অ্যাসিড-ক্ষারীয় ভারসাম্য এবং সামগ্রিকভাবে পুরো জীব নিয়ন্ত্রণ করে। এটা তোলে বিপাক অংশগ্রহণ, শোথ সংঘটন, সাইটোপ্লাজমে একটি অংশ বাধা দেয় - ধাতু লবন - তার প্রায় পঞ্চাশ শতাংশ। প্রধান সূত্রানুযায়ী শরীর অভাব আছে যে পটাসিয়াম যেমন হাইড্রোসেফালাস, বিরক্ত এবং স্নায়বিক সিস্টেমের মধ্যে ব্যাঘাতের, বাধাদানের প্রতিক্রিয়া এবং মেমরি বৈকল্য যেমন ফোলা হয়, রোগের সংঘটন। উপরন্তু, ট্রেস উপাদান একজন অপর্যাপ্ত পরিমাণ বিরূপ কার্ডিওভাসকুলার এবং পেশীবহুল সিস্টেম প্রভাবিত করে। সময় একটি খুব দীর্ঘ সময়ের জন্য পটাসিয়াম অভাব হার্ট অ্যাটাক বা স্ট্রোক হতে পারে। কিন্তু শরীরে পটাশিয়াম একটি বাড়তি কারণে অন্ত্রের আলসার দেখা দিতে পারে। তাই হিসাবে পটাসিয়াম রাখা একটি সাধারণ পরিমাণ গ্রহণ করতে ক্ষমতা সামঞ্জস্য বজায় রাখা, এটা কি পণ্য এটা রয়েছে জানতে করা প্রয়োজন।

বিবেচনা অধীন উপাদান ট্রেস একটি উচ্চ বিষয়বস্তু সঙ্গে খাদ্য

প্রথম সব, এটা যেমন cashews, আখরোট, hazelnuts, চীনাবাদাম, কাজুবাদাম হিসাবে বাদাম রয়েছে। এছাড়াও, একটি বৃহৎ পরিমাণ আলু রয়েছে। উপরন্তু, পটাসিয়াম যেমন কিশমিশ, শুকনো এপ্রিকট, আলুবোখারা যেমন শুকনো ফল অন্তর্ভুক্ত। এই উপাদান, এবং পাইন বাদাম সমৃদ্ধ। এছাড়াও, হাই কেন্দ্রীকরণ শিম জাতীয় পরিলক্ষিত: মটরশুটি, ডাল, ডাল। Laminaria এছাড়াও সমৃদ্ধ রাসায়নিক তথ্য উপাদান। এখনো অন্যান্য একটি বৃহৎ পরিমাণ সক্রিয় উপাদান ধারণকারী পণ্য, সবুজ চা এবং কোকো হয়। তদ্ব্যতীত, একটি উচ্চ ঘনত্ব এবং এটা যেমন অ্যাভোকাডো, কলা, পীচ, কমলালেবু, grapefruits, আপেল হিসাবে অনেক ফল হয়। অনেক শস্য বিবেচনা অধীন উপাদান ট্রেস সমৃদ্ধ। এর প্রাথমিক যব এবং গম এবং বাজরা হয়। পার্সলে এবং ব্রাসেলস স্প্রাউট এছাড়াও পটাসিয়াম অনেক আছে। উপরন্তু, এটা গাজর এবং তরমুজ পাওয়া যায়। পেঁয়াজ এবং রসুন বিবেচিত রাসায়নিক উপাদান ভাগের উল্লেখযোগ্য সংখ্যক আছে। ডিম, দুধ এবং পনির এছাড়াও পটাসিয়াম উচ্চ বিষয়বস্তু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। গড় মানব রাসায়নিক উপাদান দৈনিক আদর্শ তিন থেকে পাঁচ গ্রাম থেকে।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি পড়া পর পর্যবসিত যেতে পারে যে পটাসিয়াম অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদান। এটা তোলে রাসায়নিক শিল্প অনেক যৌগের সমন্বয় করা প্রয়োজন। এছাড়াও অনেক অন্যান্য শিল্পে ব্যবহৃত। এছাড়াও এটিকে মানব দেহের জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ, তাই নিয়মিতভাবে হতে হবে এবং প্রয়োজনীয় পরিমাণ খাদ্য সঙ্গে না।