অক্সিজেন ফর্মুলা। পর্যায় সারণী - অক্সিজেন

রাসায়নিক উপাদান অক্সিজেন অপ্রচলিত পর্যায় সারণি একটি সংক্ষিপ্ত সংস্করণ দ্বিতীয় সময়ের ষষ্ঠ তম প্রধান দলের সংরক্ষণ করা হয়। নতুন সংখ্যায়ন মান অনুযায়ী - 16 গ্রুপ। সংশ্লিষ্ট সিদ্ধান্ত 1988 সালে IUPAC এর দ্বারা করা হয়েছে। হে ₂ - সূত্রের একটি সহজ পদার্থ যেমন _{অক্সিজেন।} তার প্রধান সম্পত্তি, প্রকৃতি এবং অর্থনীতিতে ভূমিকা বিবেচনা করুন। আমরা সমগ্র গ্রুপ একটি বিবরণ দিয়ে শুরু পর্যাবৃত্ত সিস্টেম, এর যা অক্সিজেন নেতৃত্বে হয়। উপাদান তার congeners chalcogen থাকার থেকে পৃথক এবং পানির হাইড্রোজেন থেকে ভিন্ন সালফার, এর যৌগের সেলেনিয়াম এবং মৌলিক পরমাণু। সব নির্দশক ছাপ ব্যাখ্যা শুধুমাত্র গঠন এবং পরমাণুর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জানতে, পাওয়া যাবে।

Chalcogens - সংশ্লিষ্ট উপাদানের অক্সিজেন

পরমাণু অনুরূপ বৈশিষ্ট্য পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের মধ্যে একটি একক গ্রুপ গঠন করে। অক্সিজেন chalcogens পরিবার নেতৃত্বে কিন্তু বৈশিষ্ট্য একটি নম্বর তাদের থেকে পৃথক করা হয়।

অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর - পূর্বপুরুষ গ্রুপ - 16 একটি হয়। হাইড্রোজেন ও ধাতব দ্রব্য গঠনের সঙ্গে .. ই মি chalcogen যৌগের তাদের স্বাভাবিক অক্সিডেসন রাষ্ট্র প্রদর্শন -2। উদাহরণ হিসেবে বলা যায়, জল গঠিত (এইচ ₂ O) টি অক্সিডেসন অক্সিজেন সংখ্যা -2 হয়।

এইচ ₂ আর এই পদার্থ দ্রবণ গঠিত হয় অ্যাসিড: সাধারণ সূত্রের টিপিক্যাল হাইড্রোজেন chalcogen যৌগের রচনা। শুধু হাইড্রোজেন বন্ধনে অক্সিজেন - জল - বিশেষ বৈশিষ্ট্য রয়েছে। বিজ্ঞানীদের ফলাফল অনুযায়ী, এই পদার্থ অস্বাভাবিক এবং খুব দুর্বল অ্যাসিড, এবং একটি খুব দুর্বল বেস।

সালফার, সেলেনিয়াম এবং মৌলিক পরমাণু অক্সিজেন এবং উচ্চ তড়িৎ (EO) এটি অন্যান্য অ-ধাতু সঙ্গে যৌগের মধ্যে টিপিক্যাল ইতিবাচক অক্সিডেসন রাজ্য (+4, +6) আছে। রচনা chalcogen অক্সাইড প্রতিফলিত সাধারণ সূত্র: রিটার্নিং _2, Ro _3। এইচ ₂ রিটার্নিং _3, এইচ ₂ রিটার্নিং _4: তারা একটি রচনা সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড _আছে।

উপাদানসমূহ সহজ পদার্থ মিলা: অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম, মৌলিক পরমাণু এবং পোলোনিয়াম। প্রথম তিন সদস্য ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন। অক্সিজেন ফর্মুলা - আমাদের সম্পর্কে _2। একই উপাদান রূপভেদ - ওজোন (হে _3)। উভয় সংস্করণের গ্যাস। সালফার এবং সেলেনিয়াম - সলিড অ ধাতু। মৌলিক পরমাণু - ধাতুকল্প পদার্থ, বৈদ্যুতিক বর্তমান, পোলোনিয়াম একটি কন্ডাকটর - ধাতু।

অক্সিজেন - সবচেয়ে প্রচুর উপাদান

পৃথিবীর ভূত্বক উপাদান পরমাণুর মোট বিষয়বস্তু (ওজন) 47% হয়। অক্সিজেন পাওয়া যায় বিনামূল্যে ফর্ম, বা একাধিক সংযোগের অংশ হিসেবে। সরল পদার্থ হে ₂ যার সূত্র বায়ুমণ্ডলের রচনা হয়, (ভলিউম দ্বারা) 21% বায়ু গঠনকারী। আনবিক অক্সিজেন পানিতে দ্রবীভূত হয়, এটি মাটি কণার মধ্যে।

আমরা ইতিমধ্যে জানি একটি সহজ পদার্থ আকারে একই রাসায়নিক উপাদান অস্তিত্ব অন্য ধরনের আছে। এই ওজোন - গ্যাস পৃষ্ঠ স্তর থেকে প্রায় 30 কিমি, ওজোন পর্দা প্রায়ই বলা এ বিরচন। বাউন্ড অক্সিজেন অনেক শিলা ও মিনারেলস, জৈব যৌগের মধ্যে জল অণু অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে।

গঠন অক্সিজেন পরমাণু

পর্যায় সারণী অক্সিজেন সম্পর্কে সম্পূর্ণ তথ্য রয়েছে:

1. উপাদান ক্রমিক সংখ্যা - 8।
2. পারমাণবিক চার্জ - +8।
3. ইলেক্ট্রন মোট সংখ্যা - 8।
4. ইলেকট্রনিক অক্সিজেন ফর্মুলা - 1s 2s ^{2 2} 2p ^4।

প্রকৃতি, সেখানে তিন স্থিতিশীল আইসোটোপ, যা পর্যায় সারণি একই ক্রম নম্বর, প্রোটন ও ইলেকট্রনের একজন অভিন্ন রচনা কিন্তু নিউট্রন একটি আলাদা নম্বর আছে। তিনটি অক্সিজেন সমস্থানিক রচনা দেখাচ্ছে তুলনা চার্টের জন্য মন্ত্রণালয় - সমস্থানিক একই প্রতীক দ্বারা প্রকাশ করা হয়

অক্সিজেনের প্রোপার্টি - একটি রাসায়নিক উপাদান

2p sublevel পরমাণু উপর দুই বিজোড় ইলেকট্রন, যা অক্সিডেসন -2 এবং +2 চেহারাও ব্যাখ্যা হয়েছে। দুই জোড়া ইলেকট্রন সংযোগ বিচ্ছিন্ন করতে পারবে না, এর অক্সিডেসন ডিগ্রী সালফার এবং অন্যান্য chalcogenides হিসেবে চার বেড়েছে। কারণ - বিনামূল্যে উপস্তর অভাব। অতএব, রাসায়নিক উপাদান যৌগিক পর্যাবৃত্ত সিস্টেম (6) এর সংক্ষিপ্ত সংস্করণ অক্সিজেন ঝালর এবং জারণ রাষ্ট্র সমান গ্রুপ সংখ্যা প্রদর্শন করে না। গড় অক্সিডেসন সংখ্যা তার জন্য -2 হয়।

শুধু ফ্লোরিন যৌগ নিয়ে তার জন্য +2 এর অক্সিজেন uncharacteristic ইতিবাচক অক্সিডেসন রাষ্ট্র প্রদর্শণ করে। দুটি ভিন্ন শক্তির nonmetals এর EO মান: ইএ (ডি) = 3.5; ই ই (এফ) = 4. আরো একটি ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান হিসাবে, ফ্লুযোরো শক্তিশালী তার ঝালর ইলেকট্রন অপরিবর্তিত এবং অক্সিজেন পরমাণু বাইরের শক্তি স্তর কণা আকর্ষণ করে। অতএব, ফ্লোরিন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া তিনি অক্সিজেন এজেন্ট হ্রাস ইলেকট্রন হারায় হয়।

অক্সিজেন - একটি সহজ পদার্থ

পারদ অক্সাইড পচানি দ্বারা গ্যাস চিহ্নিত পরীক্ষায় কোর্সে 1774 সালে ডি ইংরেজি গবেষক প্রিস্ট্লি। দুই বছর আগে, তার বিশুদ্ধ আকারে একই পদার্থ কে Scheele ছিল। শুধু কয়েক বছর পরে, ফরাসি রসায়নবিদ Antoine: Lavoisier দেখা গেছে যে গ্যাস বায়ু একটি অংশ, এবং বৈশিষ্ট্য পড়াশোনা করেন। রাসায়নিক অক্সিজেন ফর্মুলা - হে _2। একটি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ ব্যাপার ইলেকট্রন রেকর্ডিং রচনা প্রতিফলিত - হে হে ::। এক লাইন দিয়ে প্রতিটি বন্ধনে ইলেকট্রন জুড়ি প্রতিস্থাপন করুন: হে = মন্ত্রণালয় এই ধরনের অক্সিজেন সূত্র স্পষ্টভাবে দেখায় যে অণুর পরমাণু দুটি সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া দ্বারা সংযুক্ত থাকে।

সহজ গণনার সঞ্চালন ও নির্ধারণ অক্সিজেনের আপেক্ষিক আণবিক ভর কি: মি (হে ₂₎ = আরবীতে (O) টি এক্স 2 = 16 x এর জন্য 2 = 32 তুলনা জন্য: (। এয়ার) জনাব = 29 অক্সিজেন রাসায়নিক সূত্র ওজোন থেকে পৃথক একটি অক্সিজেন পরমাণু। তাই, জনাব (হে ₃₎ = আরবীতে (O) টি এক্স 3 = 48. অক্সিজেন ওজোন 1.5 গুণ ভারী।

ভৌত

অক্সিজেন - রঙ, স্বাদ এবং গন্ধ (আদর্শ তাপমাত্রায় এবং চাপ বায়ুমণ্ডলীয় চাপ সমান) ছাড়া একটি গ্যাস। পদার্থ বায়ু চেয়ে সামান্য গুরুতর হয়; পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু কম পরিমাণে। গলনাঙ্ক অক্সিজেন নেতিবাচক এবং -218,3 ° সি বিন্দু যা তরল অক্সিজেন গ্যাস ফিরে রূপান্তরিত হয় - তার ফুটন্ত তাপমাত্রা। এই শারীরিক পরিমাণ হে ₂ অণু মান জন্য ছুঁয়েছে -182,96 ° সি তরল এবং কঠিন অক্সিজেন একটি হালকা নীল রঙের হয়ে যায়।

গবেষণাগারে অক্সিজেন পথ

উত্তেজিত হলে, অক্সিজেন সম্বলিত যেমন পটাসিয়াম আম্লিক যেমন পদার্থ, একটি বর্ণহীন গ্যাস যা বোতল বা নল মধ্যে সংগ্রহ করা যায় বরাদ্দ করা হয়। আপনি বিশুদ্ধ অক্সিজেন মশাল শয়নকামরা ইন, এটা বাতাসে চেয়ে বেশি উজ্জ্বল পোড়া। উৎপাদন অক্সিজেন জন্য দুটি অন্যান্য পরীক্ষাগার পদ্ধতি - হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড এবং পটাসিয়াম ক্লরিক অ্যাসিডের লবণ (পটাসিয়াম ক্লরিক অ্যাসিডের লবণ) এর পচানি। বর্তনী ডিভাইস রয়েছে, যা তাপ পচানি জন্য ব্যবহার করা হয় বিবেচনা করুন।

একটি টেস্ট টিউব বা রাউন্ড-মোড়া বোতল মধ্যে একটু পটাসিয়াম ক্লরিক অ্যাসিডের লবণ ঢালা, একটি ছিপি সঙ্গে venting নল বন্ধ প্রয়োজনীয়। তার বিপরীত শেষে (ডুবো) পাঠানো উচিত গোলমালে বোতল নিচে বিপর্যস্ত। ঘাড় এক গ্লাস বা জল ভরা ছাঁচ বাদ দেওয়া হবে। উত্তপ্ত অক্সিজেন নল ক্লরিক লবণ থেকে মুক্তি করা হলে। এটা বোতল মধ্যে বাষ্প নল প্রবেশ, এটা থেকে পানি স্থানচ্যুত। কন্দ গ্যাস ভরা থাকে, তখন তার বদ্ধ ডুবো stoppered এবং উল্টানো। এই পরীক্ষাগার পরীক্ষা মধ্যে প্রাপ্ত, অক্সিজেন সহজ পদার্থ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন করতে ব্যবহার করা যাবে।

জ্বলন্ত

পরীক্ষাগার অক্সিজেন মধ্যে পদার্থ জ্বলন পালন করে, তাহলে এটি জানেন এবং আগুন নিয়ন্ত্রণসমূহ মেনে চলতে প্রয়োজন। হাইড্রোজেন বায়ু, 2 এর একটি অনুপাত অক্সিজেন সঙ্গে মিশিয়ে মধ্যে তাত্ক্ষণিকভাবে combusted হয়: 1, এটি বিস্ফোরক হয়। বিশুদ্ধ অক্সিজেন মধ্যে পদার্থ জ্বলন অনেক বাতাসে চেয়ে আরো তীব্র হয়। এই বায়ু রফা ঘটনাটি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। বায়ুমন্ডলে অক্সিজেন 1.5 অংশ (21%) তুলনায় একটু বেশি। দহন - অক্সিজেনের সঙ্গে একটি প্রতিক্রিয়া পদার্থ, এবং বিভিন্ন পণ্য, প্রধানত ধাতু এবং nonmetals এর অক্সাইড ফলে। অগ্নিদাহ্য পদার্থ দিয়ে হে ₂ Oxidising মিশ্রণ, উপরন্তু, ফলে যৌগের বিষাক্ত হতে পারে।

দহন প্রচলিত মোমবাতি (অথবা ম্যাচ) কার্বন ডাই অক্সাইড গঠনের দ্বারা সংসর্গী। নিম্নলিখিত পরীক্ষা বাড়ীতে সম্পাদনা করা যেতে পারে। পদার্থ এক গ্লাস বয়াম বা বৃহৎ কাপ অধীনে বার্ন পারেন, জ্বলন একবার শেষ করা হবে সব অক্সিজেন খায়। নাইট্রোজেন শ্বাস এবং জ্বলন সমর্থন করে না। কার্বন ডাইঅক্সাইড - অক্সিডেসন PRODUCT - আর অক্সিজেনের সঙ্গে ক্ষীণভাবে। স্বচ্ছ চুনের জল উপস্থিতি সনাক্ত করা সম্ভব কার্বন ডাই অক্সাইড মোমবাতি জ্বালিয়ে উপর। জ্বলন পণ্য ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড মধ্য দিয়ে পাস পারেন, সমাধান মেঘলা হয়ে যায়। রাসায়নিক বিক্রিয়া চুন পানি এবং কার্বন ডাইঅক্সাইড, প্রাপ্ত অদ্রবণীয় ক্যালসিয়াম কার্বোনেট মধ্যে দেখা দেয়।

একটি শিল্প স্কেল অক্সিজেন প্রস্তুতি

প্রসঙ্গ প্রক্রিয়া, যা অণু বায়ু হে ₂ বিনামূল্যে পাওয়া _{যায়,} না রাসায়নিক বিক্রিয়ার নির্বাহ সঙ্গে যুক্ত। শিল্পে, উদাহরণস্বরূপ, ইস্পাত কারখানায়, কম তাপমাত্রা এবং উচ্চ চাপ এয়ার তরলীকৃত। যেমন বিভিন্ন তাপমাত্রার অক্সিজেন ও নাইট্রোজেন, ফোঁড়া যেমন প্রধান বায়ুমণ্ডলীয় উপাদান। পরিবেষ্টনকারী তাপমাত্রা ধীরে ধীরে ওয়ার্মিং সঙ্গে বায়ু মিশ্রণ আলাদা। প্রথমত, নাইট্রোজেন অণু অক্সিজেন আলাদা করা হয়, এবং তারপর। বিচ্ছেদ পদ্ধতি সহজ পদার্থ বিভিন্ন ভৌত উপর ভিত্তি করে। হে ₂ - অক্সিজেনের ফর্মুলা সহজ পদার্থ একই যেমন শীতল এবং বাতাস দ্রবণ, আগে _ছিল।

ফলস্বরূপ, তড়িত প্রতিক্রিয়া, খুব, অক্সিজেন কিছু, সংশ্লিষ্ট বিদ্যুদ্বাহক উপর সংগৃহীত হয়। বড় ভলিউম শিল্প, নির্মাণ কোম্পানি গ্যাস চাহিদা। অক্সিজেন চাহিদা ক্রমাগত বাড়ছে, বিশেষ করে এটা রাসায়নিক শিল্প প্রয়োজন। ইস্পাত সিলিন্ডার মধ্যে চিকিৎসা এবং কলকারখানায় ব্যবহৃত, একটি চিহ্নিত দিয়ে সজ্জিত করা জন্য সঞ্চিত পণ্যের গ্যাস। নাইট্রোজেন, মিথেন, অ্যামোনিয়া - একটি অক্সিজেন নীল অথবা নীল রঙের দাগ ট্যাংক অন্যান্য liquified গ্যাস থেকে আলাদা করতে।

রাসায়নিক গণনার সূত্র উপর ভিত্তি করে এবং হে ₂ অণু জড়িত প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ

আপেক্ষিক আণবিক ভর - অক্সিজেনের পেষক ভরের সংখ্যাগত মান অন্য পরিমাণ সঙ্গে সমানুপাতিক। কেবলমাত্র প্রথম ক্ষেত্রে, সেখানে ইউনিট আছে। এম (হে ₂₎ = 32 গ্রাম / Mol: সংক্ষেপে সূত্র অক্সিজেন পদার্থ ও তার আণবিক ওজন হিসেবে লেখা যেতে আবশ্যক। স্বাভাবিক অবস্থায় কোন গ্যাস ভলিউমের আঁচিল 22.4 লিটার অনুরূপ। তাই, হে ₂ 1 অণু - 44.8 লিটার - 22.4 লিটার পদার্থ 2 মাপ হে _2। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন মধ্যে প্রতিক্রিয়া দেখা যায় সমীকরণ যে হাইড্রোজেনের 2 মাপ এবং অক্সিজেন এক আঁচিল প্রতিক্রিয়া অনুসারে:

তাহলে হাইড্রোজেনের 1 অণু, 0.5 Mol • 22,4 ঠ এর অক্সিজেন পরিমাণ / মোল = 11.2 লিটার প্রতিক্রিয়া খেলা।

প্রকৃতি এবং মানুষের জীবনে হে ₂ অণু ভূমিকা

অক্সিজেন পৃথিবীতে জীবের খায় এবং 3 বিলিয়ন বছর বেশী পদার্থ প্রচলন সাথে জড়িত আছেন। এই শ্বসন এবং বিপাক জন্য প্রধান পদার্থ, এটি শরীরের দ্বারা সংশ্লেষিত শক্তির প্রয়োজন পুষ্টি অণু পচা পারবেন না। অক্সিজেন ক্রমাগত বিশ্বের ধ্বংস করা হয়, কিন্তু মজুদ সালোকসংশ্লেষ মাধ্যমে ঘাটতি পুনরায় পূরণ করা হয়। রাশিয়ান বিজ্ঞানী কে Timiryazev বিশ্বাস এখনও আছে আমাদের গ্রহের উপর জীবন এই প্রক্রিয়া কারণে যে।

গ্রেট প্রকৃতি এবং অর্থনীতিতে অক্সিজেনের ভূমিকা:

• শ্বসন জীবন্ত প্রাণীর সময় শোষিত;
• উদ্ভিদের মধ্যে সালোকসংশ্লেষ প্রতিক্রিয়া জড়িত;
• জৈব অণু অংশ;
• ক্ষয় প্রক্রিয়া, গাঁজন, মরিচা অক্সিজেন অক্সিডেন্ট হিসেবে কাজ অংশগ্রহণে ঘটতে;
• জৈব পণ্য সংশ্লেষের জন্য ব্যবহৃত।

তরলীকৃত অক্সিজেন সিলিন্ডার কাটা এবং উচ্চ তাপমাত্রার ঢালাই ধাতু ব্যবহার করা হয়। এই প্রসেস পরিবহন ও নির্মাণ কোম্পানিতে, মেশিন বিল্ডিং উদ্ভিদের মধ্যে আউট বাহিত হয়। পানির নিচে কাজ করার জন্য ভূগর্ভস্থ, একটি ভ্যাকুয়াম মধ্যে উচ্চ উচ্চতার এ ব্যক্তিও হে ₂ অণু প্রয়োজন। অক্সিজেন ট্যাঙ্ক বায়ু যারা অসুস্থ মানুষের দ্বারা নিঃশ্বাসের রচনা সমৃদ্ধ করার ঔষধ ব্যবহার করা হয়। চিকিৎসার উদ্দেশ্যে, প্রযুক্তি অমেধ্য প্রায় সম্পূর্ণ অভাব, গন্ধ দ্বারা চিহ্নিত জন্য গ্যাস।

অক্সিজেন - নিখুঁত জারক

পর্যায় সারণি সব রাসায়নিক উপাদান, বিরল গ্যাসের পরিবারের প্রথম প্রতিনিধিদের ছাড়া সঙ্গে পরিচিত অক্সিজেন যৌগ। অনেক পদার্থ সরাসরি অক্সিজেন পরমাণু, halogens, স্বর্ণ ও প্লাটিনাম ব্যতীত সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। তাত্পর্যপূর্ণ অক্সিজেন জড়িত বৈশিষ্ট, যা হালকা এবং তাপ মুক্তির দ্বারা অনুষঙ্গী করা হয়। এই ধরনের প্রক্রিয়া ব্যাপকভাবে বাড়ি এবং শিল্পে ব্যবহার করা হয়। ধাতু অক্সিজেনের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া ores পাইকারি অগ্নিসংযোগ বলা হয়। প্রি-স্থল আকরিক অক্সিজেন সমৃদ্ধ বাতাস সঙ্গে মিশ্রিত করা হয়। সহজ পদার্থ সালফাইড থেকে ধাতু পুনরুদ্ধারের উচ্চ তাপমাত্রা এ। এভাবে লোহা ও কিছু অ লৌহঘটিত ধাতু প্রাপ্ত। বিশুদ্ধ অক্সিজেন উপস্থিতিতে রসায়ন, প্রকৌশল ও ধাতুবিদ্যা বিভিন্ন শাখায় উত্পাদন প্রক্রিয়ার হার বাড়ায়।

নিম্ন তাপমাত্রা তার উপাদান মধ্যে বিচ্ছেদ দ্বারা বাতাস থেকে অক্সিজেন উৎপাদন জন্য একটি সস্তা পদ্ধতি চেহারা, শিল্প উত্পাদন বেশিরভাগ এলাকায় উন্নয়নের শাণিত করেছে। রসায়নবিদ বিশ্বাস অণু হে ₂ এবং হে পরমাণু আদর্শ জারক এজেন্টদের। এই প্রাকৃতিক উপকরণ পরিবেশ দূষিত না হয়, তারা প্রতিনিয়ত প্রকৃতির পুনর্নবীকরণ হয়। উপরন্তু, রাসায়নিক অক্সিজেন জড়িত প্রতিক্রিয়া প্রায়ই এখনও অন্য প্রাকৃতিক এবং নিরাপদ পণ্য একটি সংশ্লেষণ দিয়ে শেষ - পানি। অমেধ্য থেকে বিষাক্ত শিল্প বর্জ্য পানি পরিশোধন সরানো হে ₂ ভূমিকা। ওজোন - উপরন্তু অক্সিজেন তার allotropic পরিবর্তন নির্বীজন জন্য ব্যবহৃত হয়। এই সহজ পদার্থ উচ্চ জারক কার্যকলাপ possesses। যখন জল ozonization দূষণকারী পচা। ওজোন এছাড়াও প্যাথোজেনিক microflora উপর ক্ষতিকর প্রভাব।