পর্যাবৃত্ত সিস্টেম: রাসায়নিক উপাদানের শ্রেণীবিভাগ

19 শতকের প্রথমার্ধে উপাদান সংগঠিত করা এবং নির্ধারিত সময়ের সিস্টেমের মধ্যে ধাতু একত্রিত করতে বিভিন্ন প্রচেষ্টা আছে। এটা এই ঐতিহাসিক সময়ের মধ্যে গবেষণার এই পদ্ধতি, রাসায়নিক বিশ্লেষণ হিসাবে প্রদর্শিত হবে।

উপাদান পর্যায় ব্যবস্থার আবিষ্কারের ইতিহাস থেকে

সময় বিজ্ঞানীদের নির্দিষ্ট রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য একটি অনুরূপ পদ্ধতি ব্যবহার করে উপাদানের একটি গ্রুপ, তাদের পরিমাণগত চরিত্রগত দ্বারা পরিচালিত, এবং পারমাণবিক ওজন একত্রিত করার চেষ্টা করেছেন।

পারমাণবিক ওজন ব্যবহার

সুতরাং, 1817 সালে চতুর্থ Dubereyner নির্ধারণ করেছি যে স্ট্রনটিয়াম পারমাণবিক ওজন বেরিয়াম ও ক্যালসিয়ামের সংশ্লিষ্ট সূচক একই। তিনি জানতে পারলেন যে বেরিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, ক্যালসিয়াম বৈশিষ্ট্য মধ্যে, এবং বেশ সাধারণ অনেক আছে। এই পর্যবেক্ষণের ভিত্তিতে বিখ্যাত রসায়নবিদ তথাকথিত ত্রয়ী উপাদান গঠন করে। অনুরূপ দলের মধ্যে মিশে গিয়ে তৈরি এবং অন্যান্য পদার্থ হয়েছে:

• সালফার, সেলেনিয়াম, মৌলিক পরমাণু;
• ক্লোরো, bromo, iodo;
• লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম।

বিভাগ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1843 সালে এল Gmelin একটি টেবিল একটি যথাযথ ক্রমে উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুরূপ করেছেন দেওয়া। নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, এটি সক্রিয় রসায়নবিদ প্রধান উপাদান তার টেবিল বাহিরে স্থাপন বিশ্বাস করা হয়।

অক্সিজেন অধীনে তারা tetrad (4 সংখ্যা), এবং pentads (5 সংখ্যার) উপাদান ন্যস্ত করা হয়। পর্যায় সারণি ধাতু Berzelius পরিভাষা দ্বারা বিতরণ করা হয়। গর্ভবতী Gmelin হিসাবে, সব উপাদান পর্যায় ব্যবস্থার প্রতিটি উপদলের মধ্যে তড়িৎ বৈশিষ্ট্য কমাতে ইনস্টল করা হয়নি।

উপাদান উল্লম্বভাবে মিশ্রন

1863 সালে আলেকজান্ডার এমিল ডি Chancourtois সিলিন্ডার আনবিক ওজন বৃদ্ধি, বিভিন্ন উল্লম্ব ফিতে সেটিকে বিভাজক সমস্ত উপাদান রাখবেন। উল্লম্ব মধ্যে যেমন একটি বিভাগের ফলে অনুরূপ শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য থাকার উপাদান।

octaves আইন

ডি নিউল্যান্ডস 1864 সালে বেশ একটা মজার প্যাটার্ন আবিষ্কার করেন। অবস্থান যখন রাসায়নিক উপাদানের প্রথম সাদৃশ্য সঙ্গে অষ্টম সদস্য প্রত্যেকের জন্য তাদের পারমাণবিক ওজন বেড়ে যাওয়ার ক্ষেত্রে সনাক্ত করা হয়। এই সত্যটি নামক octaves এর নিউল্যান্ডস আইন (আট নোট)।

তাঁর পর্যাবৃত্ত সিস্টেম অত্যন্ত শর্তাধীন ছিল, তাই তত্ত্বাবধান বিজ্ঞানী ধারণা "অক্টেভ" সংস্করণ নামে পরিচিতি লাভ করে, সঙ্গীত সঙ্গে সংযোগ। বিকল্প নিউল্যান্ডস এস এস আধুনিক কাঠামো নিকটস্থ ছিল। কিন্তু octaves এর উল্লেখ আইন, মাত্র 17 উপাদানের ধরে রাখা যেমন আইন অবশিষ্ট লক্ষণ তাদের পর্যাবৃত্ত বৈশিষ্ট্য পাওয়া যায়নি।

Odling টেবিল

ডব্লিউ Odling টেবিল উপাদানের জন্য বেশ কিছু অপশন উপস্থাপন করেছে। প্রথম সংস্করণ, 1857 সালে নির্মিত, এটা তাদের 9 দলের মধ্যে বিভক্ত করা প্রস্তাব করা হয়। 1861 সালে রসায়নবিদ টেবিলের মূল সংস্করণ, অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সাথে গোষ্ঠী লক্ষণ ইউনাইটেড কিছু সমন্বয় করেন।

অপশন Odling টেবিল, 1868 প্রস্তাব, পারমাণবিক ওজন বৃদ্ধি 45 উপাদানের অবস্থান সুপারিশ করেছে। উল্লেখ্য, এই টেবিল পরে পর্যাবৃত্ত সিস্টেম ডি আই Mendeleeva এর প্রোটোটাইপ হয়ে ওঠে।

ঝালর বিভাজন

1864 সালে এল মেয়ার একটি টেবিল একটি 44 উপাদান অন্তর্ভুক্ত দেওয়া। তারা একটি 6 পোস্টার মধ্যে স্থাপন করা হয়, হাইড্রোজেনের যোজনী অনুযায়ী। টেবিল মাত্র দুটি অংশ ছিল। সারাংশ একসাথে এনেছে ছয় গ্রুপ পারমাণবিক ওজন আরোহী একটি 28 লক্ষণ অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। এর পরিকাঠামো পঁচবত্সর এবং অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অক্ষর tetrads থেকে দেখা যাবে। মেয়ার অবশিষ্ট উপাদানের দ্বিতীয় টেবিল স্থাপন।

অবদান ডি আই Mendeleeva উপাদানের টেবিল সৃষ্টি করতে

আধুনিক পর্যায় সারণি ডি আই Mendeleeva 1869 সালে কম্পাইল মেয়ার টেবিল এর উপর ভিত্তি করে হাজির। দ্বিতীয় সংস্করণে মেয়ার 16 গোষ্ঠীর উপরে লক্ষণ করেছেন উপাদান pentads এবং নোটবুক করা পরিচিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দেওয়া। এর পরিবর্তে তারা গ্রুপ সংখ্যায়ন একটি সহজ ঝালর ব্যবহৃত। তাতে বোরন, তেজস্ক্রিয় ধাতু, হাইড্রোজেন, নাইত্তবিয়ামপদার্থ, ইউরেনিয়াম ছিল।

আকারে পর্যাবৃত্ত ব্যবস্থার কাঠামো যার বর্তমান সংস্করণে প্রতিনিধিত্ব করা হয় অবিলম্বে হাজির। তিনটি প্রধান পর্যায়ে আলাদা করা যেতে পারে, যা সময় পর্যাবৃত্ত সিস্টেম তৈরি করা হয়েছে:

1. টেবিলের প্রথম সংস্করণ কাঠামোগত ইউনিট পেশ করা হয়েছে। উপাদানের বৈশিষ্ট্য এবং তাদের পারমাণবিক ওজন মান মধ্যে সংযোগ আঁকা পর্যাবৃত্ত প্রকৃতি। এই বিকল্পটি শ্রেণীবিন্যাস Mendeleev 1868-1869 GG প্রস্তাব চিহ্নিত করে।
2. সায়েন্টিস্ট কারণ এটি মানদণ্ড যা উপাদান একটি নির্দিষ্ট কলামের পড়া হবে প্রতিফলিত না মূল সিস্টেম abandons। তিনি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুরূপ উপর লক্ষণ (ফেব্রুয়ারি 1869) স্থাপন করতে উপলব্ধ করা হয়
3. 1870 সালে দিমিত্রি Mendeleev বৈজ্ঞানিক জগতে আধুনিক পর্যায় সারণি উপহার দেওয়া হয়েছিল।

সংস্করণ রাশিয়ান রসায়নবিদ নির্ধারিত এবং পর্যায় সারণি ধাতুর অবস্থান, এবং বিশেষ করে অ ধাতু বৈশিষ্ট্য। বছর পর্যায় সারণি প্রতিভাশালী আবিষ্কারের প্রথম সংস্করণ থেকে পাশ করেছেন সালে কোনো প্রধান পরিবর্তিত হয় না। আর স্থানগুলি দিমিত্রি Ivanovich সময়ে ফাঁকা রাখা হয়েছে, নতুন উপাদান তাঁর মৃত্যুর পর আবিষ্কৃত।

পর্যায় সারণি বৈশিষ্ট্য

কেন এটা যে বর্ণনা পদ্ধতি বিশ্বাস করা হয় - পর্যাবৃত্ত? এই টেবিলের কাঠামো নিজস্ব চালচলন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়।

মোট 8 গ্রুপ আছে, এবং প্রতিটি দুই উপগোষ্ঠী রয়েছে: প্রাথমিক (প্রধান) ও সাইড। এটা পরিনত হয় যে 16 সব উপগোষ্ঠী তারা উল্লম্বভাবে অবস্থিত হয়, যে, উপর থেকে নীচে।

উপরন্তু, টেবিল, সেখানে অনুভূমিক সারি সময়সীমার ডাকতাম। তারা তাদের ক্ষুদ্র ও বৃহৎ মধ্যে আরও বিভাজন আছে। পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের বৈশিষ্ট্য উপাদান অবস্থান, তার দল ও উপদলের সময়ের পালন জড়িত।

প্রধান উপগোষ্ঠী মধ্যে বৈশিষ্ট্যাবলী পরিবর্তন কিভাবে

উপাদানের পর্যায় সারণি সকল প্রধান উপগোষ্ঠী দ্বিতীয় যুগের শুরু। একই মূল গ্রুপ, একই বাইরের ইলেকট্রন সংখ্যা, কিন্তু ইলেকট্রন এবং সর্বশেষ ইতিবাচক কার্নেল পরিবর্তন মধ্যে দূরত্ব একাত্মতার লক্ষণ এ।

উপরন্তু, তাদের উপরে এবং সেখানে (আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর) উপাদান পারমাণবিক ওজন বৃদ্ধি হয়। এই চিত্র প্রধান উপগোষ্ঠী বৈশিষ্ট্য পরিবর্তনের নিদর্শন চিহ্নিত একটি নির্ধারণের ফ্যাক্টর হয়।

ব্যাসার্ধ প্রধান উপ-গ্রুপ বৃদ্ধির (ধনাত্মক কোর ও নেতিবাচক ইলেকট্রন বহিরাগত মধ্যে দূরত্ব) যেহেতু, Nonmetallic বৈশিষ্ট্যাবলী (রাসায়নিক রূপান্তরের সময় ক্ষমতা ইলেকট্রন গ্রহণ) হ্রাস পায়। পরিবর্তনগুলি ধাতব বৈশিষ্ট্যাবলী (পরমাণু অন্যান্য পশ্চাদপসরণ ইলেকট্রন), এটা বৃদ্ধি হবে।

পর্যাবৃত্ত সিস্টেম ব্যবহার করা একই প্রধান দলের বিভিন্ন পেশাজীবীর প্রতিনিধিদের পরস্পরের বৈশিষ্ট্য তুলনা করা যেতে পারে। একটা সময় ছিল যখন Mendeleev পর্যাবৃত্ত সিস্টেম তৈরি করা হয়েছে এ, সেখানে বিষয়টি গঠন সম্পর্কে কোন তথ্য ছিল না। অবাক সত্য যে একবার পারমাণবিক গঠন তত্ত্ব সম্ভূত, স্কুল ও রাসায়নিক বিশ্ববিদ্যালয় শিক্ষা প্রোফাইলে চর্চিত এবং এখন তিনি Mendeleev অনুমান নিশ্চিত এবং একটি টেবিলের মধ্যে পরমাণু ব্যবস্থা তার ধৃষ্টতা থেকে বঞ্চিত নয়।

তড়িৎ প্রধান উপগোষ্ঠী নীচে অর্থাত নিম্ন উপাদান দলের অবস্থিত প্রতি কমে যায়, তাই পরমাণু সংযুক্ত করার ক্ষমতা কম হবে।

পাশ উপগোষ্ঠী মধ্যে পরমাণু বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন

Mendeleyev পর্যাবৃত্ত সিস্টেম থেকে, যেমন উপগোষ্ঠী বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন বিপরীত ক্রম ঘটে। উপগোষ্ঠী সময়ের 4 (পরিবারের ঘ এবং চ প্রতিনিধিদের) থেকে উপাদানগুলি রয়েছে। এই উপগোষ্ঠী নীচে ধাতব বৈশিষ্ট্য কমে, কিন্তু একই উপগোষ্ঠী সকল সদস্যদের জন্য একই বাইরের ইলেকট্রন সংখ্যা দ্বারা।

দ্রষ্টব্য মধ্যে Avilable সময়সীমার

প্রতিটি নতুন কাল, প্রথম ছাড়া, টেবিল রাশিয়ান রসায়নবিদ সক্রিয় ক্ষার ধাতু শুরু হয়। আরও বিতরণ amphoteric ধাতু, রাসায়নিক রূপান্তরের একটি দ্বৈত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শক। এরপর বিভিন্ন অ ধাতব উপাদান সম্পত্তি। সময়কাল শেষ একটি জড় গ্যাস সঙ্গে (অ-ধাতু, একটি ব্যবহারিক না প্রদর্শক বিক্রিয়ার)।

যে পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি দেওয়া, সময়সীমার সেখানে ক্রিয়াকলাপের একটি পরিবর্তন। থেকে ডানদিকে হ্রাস কার্যকলাপ (ধাতব বৈশিষ্ট্য) বর্ধিত অক্সিডেসন কার্যকলাপ (অ-ধাতব বৈশিষ্ট্য) লাঘব হবে বামে। সুতরাং, বাম এবং ডান অ ধাতু উপর সময়ের মধ্যে উজ্জ্বল ধাতু।

দীর্ঘ, দুই সারি (4-7) গঠিত সালে এটি সাময়িকী চরিত্র প্রদর্শিত হবে, কিন্তু কারণ ঘ বা পরিবারের চ প্রতিনিধিরা উপস্থিতি সিরিজের ধাতব উপাদানের আরো অনেক কিছু।

প্রধান উপগোষ্ঠী নাম

পর্যায় সারণি পাওয়া উপাদানের গোষ্ঠীর অংশ স্ব স্ব নামে ছিল। প্রথম দল একটি ক্ষার ধাতু নামক উপদলের প্রতিনিধিরা। একই নামের ধাতু, পানি তাদের ক্রিয়াকলাপ পাওনা তীক্ষ্ণক্ষার গঠনের ফলে।

দ্বিতীয় দলের উপদলের বলে মনে করা হয় ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু। যখন জল সাথে আলাপচারিতার, এই ধাতু অক্সাইড, একবার বলা জমি গঠন করে। সেই সময় থেকে, এবং অনুরূপ নামের এই উপদলের সদস্যদের দায়িত্ব দেওয়া হয়।

অ ধাতু অক্সিজেন উপগোষ্ঠী chalcogens বলা হয়, এবং 7 একদল প্রতিনিধি halogens বলা হয়। 8 উপগোষ্ঠী তার ন্যূনতম রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণ উন্নতচরিত্র গ্যাস বলা হয়।

স্কুল কোর্সে দ্রষ্টব্য

সাধারণত পর্যায় সারণি বৈকল্পিক প্রদত্ত ছাত্র, যেখানে গ্রুপ ছাড়াও, উপগোষ্ঠী সময়সীমার জন্য এছাড়াও সূত্র এবং উচ্চতর উদ্বায়ী যৌগ এবং উচ্চতর অক্সাইড নির্দেশিত। অনুরূপ একটি কৌতুক উচ্চতর অক্সাইড প্রস্তুতি ছাত্রদের দক্ষতা গঠনের পারেন। পরিবর্তে উপাদান বিকল্প প্রতীক প্রতিনিধি উপদলের মধ্যে যথেষ্ট জন্য প্রস্তুত পেতে সর্বোচ্চ অক্সাইড।

আপনি উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের সাধারণ রূপটি এ ঘনিষ্ঠভাবে চেহারা, এটা যে তারা অ ধাতু নির্দিষ্ট স্পষ্ট। এই দলের টিপিক্যাল প্রতিনিধিদের ধাতু হয় গ্রুপ 1-3 সালে ড্যাশ হয়।

তদ্ব্যতীত, ইলেক্ট্রন বন্টন ডায়াগ্রাম প্রতিটি চিহ্নের রসায়নের কিছু পাঠ্যবই শক্তির মাত্রা নির্দেশ করে। এই তথ্যটি Mendeleev সময়কালের মধ্যে বিদ্যমান নয়, বৈজ্ঞানিক তথ্য মত অনেক পরে আবির্ভাব ঘটেছে।

এক দেখতে পাবেন এবং যা সূত্র বহিরাগত ইলেকট্রনিক স্তর কি পরিবার সক্রিয় উপাদান অন্তর্ভুক্ত করা অনুমান করা সহজ। এই টিপস পরীক্ষা সেশনে অনুমতি দেওয়া হয় না, তাই 9 ও 11 ক্লাস স্নাতকদের, OGE, অথবা পরীক্ষার তাদের রাসায়নিক জ্ঞান প্রকট, পর্যায় সারণি ক্লাসিক কালো এবং সাদা সংস্করণ, যা পরমাণুর গঠন, উচ্চতর অক্সাইড সূত্র, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ গঠিত সম্পর্কে আর কোনো বিবরণ আছে দিতে সিদ্ধান্ত নিয়েছে ।

কারণ জন্য ঐ ছাত্র Mendeleyev এবং Lomonosov পদাঙ্ক অনুসরণ করার সিদ্ধান্ত নিয়েছি কঠিন সিস্টেমের সর্বোত্তম সংস্করণ ব্যবহার করা হবে না, তারা কেবল টিপস প্রয়োজন হবে না এই ধরনের একটি সিদ্ধান্ত, বেশ লজিক্যাল এবং বোধগম্য।

যে আইন ও পর্যাবৃত্ত সিস্টেম ডি আই Mendeleeva পারমাণবিক-আণবিক তত্ত্ব আরও উন্নয়নে একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে গেছে। পরে আপনি সিস্টেম তৈরি বিজ্ঞানীরা উপাদান রফা সমীক্ষা আরো মনোযোগ দিতে শুরু করেন। ছক সহজ পদার্থ, সেইসাথে প্রকৃতি এবং উপাদান যা তারা গঠিত হয় বৈশিষ্ট্য সম্বন্ধে কিছু তথ্য নির্মল সাহায্য করেছিল।

Mendeleyev নিজে ভেবেছিলাম যে নতুন উপাদান শীঘ্রই খুলে দেয়া হবে, এবং পর্যায় সারণি ধাতুর পদের জন্য প্রদান করা হয়েছে। পরে আধুনিক চেহারা, একটি নতুন যুগের রসায়ন সালে শুরু এটা। উপরন্তু, গুরুতর শুরু সংশ্লিষ্ট বিজ্ঞান একটি বহুবচন গঠনের দেওয়া হয়েছিল, পরমাণু এবং উপাদানের প্রতিস্থাপন কাঠামো সাথে জড়িত।