লোহার রাসায়নিক এবং ভৌত

লোহা - একটি সুপরিচিত রাসায়নিক উপাদান। এটা তোলে প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু গড় বোঝায়। বৈশিষ্ট্য এবং লোহার অ্যাপ্লিকেশন এই প্রবন্ধে আলোচনা করা হবে।

প্রকৃতিতে প্রাদুর্ভাব

সেখানে বেশ খনিজ, যা আয়রন অন্তর্ভুক্ত একটি বৃহৎ পরিমাণ হয়। প্রথম সব, এটি ম্যাগনেটাইট হয়। তখন কি তিনি বাহাত্তরের শতাংশ লোহা গঠিত হয়। তার রাসায়নিক ফর্মুলা - ফে ₃ হে _4। এই খনিজ এছাড়াও ম্যাগনেটাইট হিসাবে পরিচিত। মাঝে মাঝে একটি ধাতব দীপ্তি কালো করার জন্য একটি গাঢ় ধূসর সঙ্গে একটি হালকা ধূসর রং রয়েছে। তাঁর সবচেয়ে বড় আমানত সিআইএস মধ্যে উরাল অবস্থিত।

একটি উচ্চ লোহা সামগ্রী সহ পরবর্তী খনিজ - মূল্যবান্ আকরিক লৌহবিশেষ - এটা এই উপাদান সত্তর শতাংশ গঠিত। তার রাসায়নিক ফর্মুলা - ফে ₂ হে _3। এছাড়া মূল্যবান্ আকরিক লৌহবিশেষ বলা হয়। এটা তোলে লাল-ধূসর লাল-বাদামী থেকে একটি রং হয়েছে। সিআইএস সর্ববৃহৎ খনি Kryvyi Rih হয়।

তৃতীয় খনিজ বিষয়বস্তু লোহা - limonite। মোট ওজনের এখানে লোহা shestdesyat শতাংশ। এই অচ্ছ, তার স্ফটিক জাফরি বোনা পানি অণুর অর্থাত তার রাসায়নিক ফর্মুলা - ফে ₂ হে ₃ • এইচ ₂ হে নাম থেকেই বোঝা যায়, এই খনিজ একটি হলুদ-কটা রঙ, মাঝে মাঝে কটা হয়েছে। তিনি প্রাকৃতিক গৈরিক প্রধান উপাদান অন্যতম এবং একটি রঙ্গক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়া limonite বলা হয়। ঘটনার বৃহত্তম জায়গা - ক্রিমিয়া, উরাল।

siderite, তথাকথিত siderite, আয়রন এর আটচল্লিশ শতাংশ। তার রাসায়নিক ফর্মুলা - FeCO _3। তার গঠন সজাতি নয় এবং একটি ভিন্ন রঙ নিয়ে গঠিত একসঙ্গে স্ফটিক সংযুক্ত আছেন: ধূসর, ম্লান সবুজ, ধূসর হলুদ, হলুদ-বাদামী, এবং অন্যদের।

ধাতুমাক্ষিক - আধুনিক প্রায়ই সঙ্গে উচ্চ বিষয়বস্তু লোহা একটি প্রাকৃতিকভাবে খনিজ হয়। এটা একটা রাসায়নিক সূত্র ফেস _{2 হয়েছে।} এতে আয়রন মোট ওজন ছেচল্লিশ শতাংশ। খনিজ সালফার পরমাণুর কারণে একটি সুবর্ণ হলুদ রঙ হয়েছে।

বিশুদ্ধ লোহা উত্পাদন ব্যবহৃত পরীক্ষা খনিজ অনেকেই। উপরন্তু, মূল্যবান্ আকরিক লৌহবিশেষ প্রাকৃতিক পাথর থেকে গয়না উত্পাদন ব্যবহার করা হয়। ধাতুমাক্ষিক ইনক্লুশান নীলকান্তমণি থেকে গয়না উপস্থিত হতে পারে। উপরন্তু, লোহার প্রকৃতি জীবের রচনা পাওয়া - এটি কোষের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান এক। এই ট্রেস উপাদান যথেষ্ট পরিমাণে মানব দেহের লিখতে হবে। লোহার ঔষধি মূলত সত্য যে এই রাসায়নিক উপাদান হিমোগ্লোবিন ভিত্তিতে করা হয়েছে। অতএব, আয়রন ব্যবহার রক্ত শর্ত, এবং এর ফলে পুরো জীব জন্য ভাল।

হার্ডওয়্যার: শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এই দুটি বিপুল অংশের ক্রম বিবেচনা করুন। ভৌত বৈশিষ্ট্য লোহার - তার চেহারা, ঘনত্ব, গলনাঙ্ক, ইত্যাদি অর্থাৎ যে সব পদার্থবিদ্যা সাথে সংযুক্ত করা হয় পদার্থ বৈশিষ্ট্য হচ্ছে ... লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - অন্য যৌগের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে ক্ষমতা। প্রথম দিয়ে শুরু করা যাক।

লোহা ভৌত

স্বাভাবিক অবস্থায় তার বিশুদ্ধ আকারে একটি কঠিন হয়। এটা একটা সিলভার ধূসর রঙ এবং একটি উচ্চারিত ধাতব জেল্লা হয়েছে। যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য কাঠিন্য স্কেলে কঠোরতা এর লোহা স্তর অন্তর্ভুক্ত। চার (গড়) সমান। আয়রন ভাল তরিত প্রবাহ এবং তাপ পরিবাহিতা হয়েছে। আধুনিক বৈশিষ্ট্য একটি ঠান্ডা রুমে লোহা বস্তু স্পর্শ করে অনুভূত হতে পারে। যেহেতু এই উপাদান দ্রুত তাপ পরিচালনা, তিনি অল্প সময়ের মধ্যে আপনার ত্বক একটি বড় অংশ নেয়, তাই আপনি ঠান্ডা অনুভব করছি। স্পর্শ, উদাহরণস্বরূপ, গাছ, এটা উল্লেখ করা উচিত যে তার তাপ পরিবাহিতা অনেক কম। লোহার ভৌত বৈশিষ্ট্য - যে তার গলে এবং ফুটন্ত তাপমাত্রা। 2860 ডিগ্রী সেলসিয়াস - প্রথম 1539 ডিগ্রী সেলসিয়াস, এবং দ্বিতীয় হয়। এটা তোলে পর্যবসিত যেতে পারে যে লোহার চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য - ভাল নমনীয়তা এবং তারল্য। কিন্তু যে সব নয়।

এছাড়াও লোহা ও এটা অংশ ভৌত মধ্যে ferromagnetic হয়। এটা কি? আয়রন, চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য যা আমরা ব্যবহারিক উদাহরণ প্রতিটি দিন দেখতে পারেন - শুধুমাত্র ধাতু একটি অনন্য পার্থক্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এর কারণ হল সক্রিয় উপাদান চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা চুম্বকিত হচ্ছে সক্ষম হয়। এবং শেষ লোহার পরিসমাপ্তি, যা চৌম্বক ধর্ম শুধু গঠিত হয়েছে একটি দীর্ঘ সময়ের জন্য একটি চুম্বক নিজেই রয়ে গেছে। এই ঘটনাটি সত্য যে ধাতু কাঠামো বর্তমান বিনামূল্যে ইলেকট্রন, যা সরাতে পারবেন একটি বহুবচন দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

রসায়ন নিরিখে

এই উপাদান ধাতু গড় কার্যকলাপের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। যাইহোক, রাসায়নিক লোহা বৈশিষ্ট্য সব অন্যান্য ধাতু (যারা যা তাড়িত সিরিজে হাইড্রোজেন ডানদিকে হয় ছাড়া) জন্য আদর্শ হয়। এটা তোলে পদার্থ অনেক ক্লাস সাড়া করতে সক্ষম হয়।

সরল দিয়ে শুরু করা যাক

আয়রন kilorodom, নাইট্রোজেন, হ্যালোজেন (আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন, ফ্লোরিন), ফসফরাস, কার্বন সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত। বিবেচনা করার জন্য প্রথম জিনিস - অক্সিজেনগত সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। যখন আয়রন বার্ন তার অক্সাইড গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া অবস্থা ও দুই পক্ষের মধ্যে অনুপাত উপর নির্ভর করে, তারা ভিন্নতা হতে পারে। যেমন পারস্পরিক ক্রিয়ার একটি উদাহরণ নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ঘটাতে পারে হিসাবে: 2Fe + + হে ₂ = 2FeO; 4Fe + + 3O ₂ = 2Fe ₂ হে _3; 3Fe + + 2O ₂ = ফে ₃ হে _4। আর আয়রন অক্সাইড (উভয় শারীরিক ও রাসায়নিক) এর সম্পত্তি, ভিন্নতা হতে পারে তার বিভিন্ন উপর নির্ভর করে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রার ঘটবে।

পরবর্তী - নাইট্রোজেন সাথে পারস্পরিক। এছাড়া শুধুমাত্র হিটিং অবস্থার অধীনে ঘটতে পারে। আমরা নাইট্রোজেন আঁচিল প্রতি লোহার ছয় মাপ নিতে হলে লোহা nitride দুই মাপ প্রাপ্ত। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ নিম্নরূপ: 6FE + + ₂ = 2Fe ₃ এন

ফসফরাস সঙ্গে বিক্রিয়া করে phosphide গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া জন্য, এই ধরনের উপাদান প্রয়োজনীয় তিনটি আয়রন আঁচিল - ফসফরাস আঁচিল প্রতি এক আঁচিল phosphide ফলে গঠিত হয়। সমীকরণ নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 3Fe + + পি = ফে ₃ পি

তদ্ব্যতীত, মিথষ্ক্রিয়া এছাড়াও প্রাথমিক সালফার পদার্থ প্রতিক্রিয়া মধ্য থেকে বিচ্ছিন্ন করা যাবে না। সুতরাং এটা সালফাইড প্রাপ্ত করা সম্ভব। নীতি যার উপর পদার্থ, উপরে বর্ণিত অনুরূপ গঠনের প্রক্রিয়া। যেমন, একটা উপরন্তু প্রতিক্রিয়া। অনুঘটক - এই ধরনের সব রাসায়নিক পারস্পরিক ক্রিয়ার জন্য বিশেষ শর্ত, প্রধানত উচ্চ তাপমাত্রার, অন্তত প্রয়োজন।

এছাড়া লোহা ও halogens মধ্যে রাসায়নিক শিল্প প্রতিক্রিয়া খুবই সাধারণ বিষয়। এই chlorination, bromination, iodination, fluorination। নাম নিজেই প্রতিক্রিয়া যথাক্রমে ক্লোরাইড / মামুলি / iodide / ফ্লোরাইড গঠন আয়রন পরমাণু ক্লোরিন পরমাণু / ব্রোমিন / আয়োডিন / ফ্লোরাইড যোগদান একটি প্রক্রিয়া হিসাবে। এই উপকরণ ব্যাপকভাবে শিল্পের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়। তদ্ব্যতীত, উচ্চ তাপমাত্রার সিলিকন সঙ্গে সংযোগ করতে সক্ষম লোহা। সত্য যে লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বৈচিত্রময় হওয়ার কারণে, এটি প্রায়ই রাসায়নিক শিল্প ব্যবহার করা হয়।

আয়রন এবং জটিল পদার্থ

থেকে সহজ পদার্থ অণু পাস যার দুই বা ততোধিক ভিন্ন রাসায়নিক উপাদান দ্বারা গঠিত। প্রথম জিনিস উল্লেখ করতে - জল দিয়ে আয়রন প্রতিক্রিয়া। সেখানে লোহার মৌলিক বৈশিষ্ট্য দেখানো হয়। উত্তপ্ত পানি লোহার সঙ্গে একসঙ্গে গঠিত যখন মৌলিক অক্সাইড (- বেস এটা এত কারণ এটি একটি হাইড্রক্সাইড ফর্ম, অন্য কথায় যখন একই পানি সাথে আলাপচারিতার বলা হয়)। সুতরাং, উভয় উপাদান এক যদি আমরা নিতে আঁচিল একটি তীব্র কটু গন্ধ সঙ্গে লোহা ডাইঅক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস যেমন পদার্থ গঠিত হয় - এক এক পেষক অনুপাত হিসেবে। ফে + + এইচ ₂ হে = FeO + + এইচ _2: এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ লেখা যেতে _{পারে।} অনুপাত যেখানে দুটি উপাদান মিশে উপর নির্ভর করে, এক একটি দ্বি- বা লোহা trioxide পেতে পারেন। এই এজেন্ট উভয় রাসায়নিক শিল্প খুব সাধারণ, এবং এছাড়াও অনেক অন্যান্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিড এবং সল্ট দিয়ে

যেহেতু লোহা ধাতু কার্যকলাপের তাড়িত সিরিজে হাইড্রোজেনের ছেড়ে দেওয়া হয়, এটা যৌগের সক্রিয় উপাদান স্থানচ্যুত spososoben। এর একটা উদাহরণ প্রতিকল্পন প্রতিক্রিয়া যা অ্যাসিড লোহা যোগ পালন করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যদি লোহা ও সমান পেষক অনুপাতে মিশিয়ে সালফেটের অ্যাসিড , (ওরফে সালফিউরিক) গড় ঘনত্ব ফলে আমরা লোহা (দ্বিতীয়) সালফেটের ও সমান পেষক অনুপাত হাইড্রোজেন প্রাপ্ত। যেমন একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ভালো দেখাবে: ফে + + এইচ ₂ তখন ₄ = FeSO ₄ + + এইচ _2।

লোহার সল্ট সাথে পারস্পরিক সময় বৈশিষ্ট্য হ্রাস উদ্ভাসিত। যে ব্যবহার করে এটি কম সক্রিয় ধাতু সল্ট থেকে আলাদা করা যেতে পারে, হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা এক আঁচিল নেওয়া কপার সালফেট এবং একই আয়রন, আমরা লোহা সালফেটের (দ্বিতীয়) এবং বিশুদ্ধ তামা সমান পেষক অনুপাত মধ্যে পেতে পারেন।

জীব জন্য মান

রাসায়নিক উপাদানের ভূত্বক মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ এক - লোহা। ব্যাপার বৈশিষ্ট্য ইতিমধ্যে আমরা বিবেচনা করেছেন, এবং এখন আমরা একটি দেখুন জৈবিক বিন্দু থেকে এটা আসা। আয়রন সেলুলার পর্যায়ে এবং সমগ্র জীব পর্যায়ে একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ ফাংশন আছে। প্রাথমিকভাবে লোহা যেমন একটি প্রোটিন ভিত্তিতে হিমোগ্লোবিন হয়। এটা বিশেষ করে মস্তিষ্কের নিউরোন থেকে, শরীরের প্রতিটি কক্ষে সব টিস্যু, অঙ্গ ফুসফুস থেকে রক্ত দ্বারা অক্সিজেন পরিবহনের জন্য প্রয়োজনীয়। অতএব, লোহার উপকারী বৈশিষ্ট্য overemphasized করা যাবে না।

এটা kroveobrazovanie প্রভাবিত উপরন্তু, আয়রন এছাড়াও থাইরয়েড গ্রন্থি স্বাভাবিক ক্রিয়ার জন্য গুরুত্বপূর্ণ (এটা না শুধুমাত্র আয়োডিন প্রয়োজন, যেমনটা কেউ কেউ বিশ্বাস)। এছাড়াও, লোহা-আভ্যন্তরীণ বিপাক জড়িত থাকে, ইমিউন সিস্টেম নিয়ন্ত্রণ করে। আরো বিশেষ করে বৃহৎ পরিমাণ মধ্যে স্টীল, যকৃত কোষের পাওয়া যেহেতু এটি ক্ষতিকর পদার্থ সামলাবার করতে সাহায্য করে করা হয়। তিনি আমাদের শরীরে এনজাইম অনেক ধরনের প্রধান উপাদান এক। দৈনন্দিন মানুষের খাদ্যের উপাদান ট্রেস দশ থেকে বিশ মিলিগ্রাম থাকা উচিত।

লোহা সমৃদ্ধ খাদ্যে

এই ধরনের অনেক। তারা উভয় উদ্ভিদ ও প্রাণীর উৎপত্তি খায়। প্রথম - এই সিরিয়াল, শিম জাতীয়, সিরিয়াল (বিশেষ করে বাজরা), আপেল, মাশরুম (সাদা), শুকনো ফল, rosehips, নাশপাতি, পীচ, অ্যাভোকাডো, কুমড়া, কাজুবাদাম, ডুমুর, টমেটো, ব্রকলি, বাঁধাকপি, ব্লুবেরি, blackberries, সেলারি, ইত্যাদি হয় । দ্বিতীয়ত - যকৃত, মাংস। যেমন ভ্রূণ গঠন লাশ সঠিক বৃদ্ধি এবং বিকাশের জন্য মাইক্রোনিউট্রিয়েন্ট একটি বৃহৎ পরিমাণ প্রয়োজন একটি উচ্চ লোহা বিষয়বস্তু পণ্যের ব্যবহার, গর্ভাবস্থায় বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ।

শরীরে লোহার অভাব লক্ষণ

আয়রন শরীর প্রবেশ এর খুব সামান্য পরিমাণ লক্ষণ ক্লান্তি, ধ্রুব জমা হাত ও পায়ের, হতাশা, ভঙ্গুর চুল এবং নখ, মেধা কার্যকলাপ হ্রাস, পাচক রোগ, কম কর্মক্ষমতা, থাইরয়েড গ্রন্থি ঠিকঠাক আছে। আপনি এই উপসর্গ কিছু লক্ষ্য, এটি আপনার খাদ্যতালিকায় লোহা ধারণকারী পণ্য সংখ্যা বৃদ্ধি বা ভিটামিন বা আয়রন ধারণকারী কাজী নজরুল ইসলাম কিনতে প্রয়োজন। এছাড়াও, আপনার ডাক্তারের সাথে পরামর্শ করে এই উপসর্গ কোন আপনিও খারাপভাবে বোধ ভুলবেন না।

আয়রন ইন্ডাস্ট্রি ব্যবহার

অ্যাপ্লিকেশন এবং লোহার বৈশিষ্ট্য ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত হয়। শিল্প উদ্দেশ্যে - উভয় গার্হস্থ্য ব্যবহার (ফ্রিজ উপর স্যুভেনির চুম্বক, ইত্যাদি ...) জন্য দুর্বল এবং আরও শক্তিমান - তার ferromagnetic হওয়ার কারণে, এটি চুম্বক উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। আসলে বিবেচিত ধাতু, উচ্চ শক্তি এবং কঠোরতা আছে তার প্রাচীনত্ব সঙ্গে অস্ত্র, বর্ম, এবং অন্যান্য সামরিক ও গার্হস্থ্য যন্ত্র জন্য ব্যবহার দরুন। উপায় দ্বারা, প্রাচীন মিশর এটি একটি প্রচলিত ধাতু যারা উচ্চতর বৈশিষ্ট্য সঙ্গে ক্ষণপ্রভ লোহা জানা গেছে। এছাড়াও একটি বিশেষ লোহা প্রাচীন রোমে ব্যবহার করা হতো। থেকে অভিজাত অস্ত্র উত্পাদিত। ঢাল বা তরবারি ক্ষণপ্রভ ধাতু থেকে তৈরি, শুধুমাত্র একটি খুব ধনী ও বিশিষ্ট ব্যক্তি হয়ে উঠতে পারে।

সাধারণত, ধাতু, যা আমরা এই প্রবন্ধে বিবেচনা, সব গ্রুপ দ্বারা ব্যবহৃত পদার্থ সবচেয়ে বহুমুখী। প্রথম সব, তিনি ইস্পাত তৈরি এবং ঢালাই লোহা, যা শিল্পে প্রয়োজনীয় বিভিন্ন পণ্য উৎপাদনের জন্য এবং দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহার করা হয়।

ঢালাই লোহা লোহা ও কার্বন খাদ বলা হয়, যেখানে দ্বিতীয় উপস্থিত 1.7 থেকে 4.5 শতাংশে। দ্বিতীয় কম 1.7 শতাংশ, তারপর ইস্পাত হিসাবে পরিচিত খাদ এই ধরনের হয়। যদি কার্বন 0.02 সম্পর্কে শতাংশ গঠনে উপস্থিত থাকলে, তারপর, এটা একজন সাধারণ বাণিজ্যিক লোহা হয়। খাদ বৃহত্তর শক্তি, তাপ স্থায়িত্ব, মরিচা প্রতিরোধের জ্ঞাপন করা প্রয়োজন কার্বন উপস্থিতিতে।

উপরন্তু, ইস্পাত মধ্যে অমেধ্য হিসাবে অনেক অন্যান্য উপাদান থাকতে পারে। এই ম্যাঙ্গানিজ, এবং ফসফরাস, এবং সিলিকন। এছাড়াও খাদ এই ধরনের নির্দিষ্ট গুণাবলী জ্ঞাপন করা ক্রোমিয়াম, নিকেল, মলিবডিনাম, দুষ্প্রাপ্য ধাতু, এবং অনেক অন্যান্য রাসায়নিক উপাদান যুক্ত হতে পারে। ইস্পাত ধরনের, যেখানে একজন ট্রান্সফরমার হিসাবে ব্যবহার সিলিকা বর্তমান (প্রায় চার শতাংশ) একটি বৃহৎ পরিমাণ। রচনা যার (বার বা চৌদ্দ শতাংশ পর্যন্ত) ম্যাঙ্গানিজ অনেকটা রেলপথ নির্মাণ, মিলস, গ্রাইন্ডার এবং অন্যান্য সরঞ্জাম, যা অংশগুলি অংশগুলি উত্পাদন অ্যাপ্লিকেশন সন্ধান ঐ দ্রুত ঘর্ষণ সাপেক্ষে।

যেমন টুল ব্যবহার করা ইস্পাত হিসাবে - molybdenum খাদ রচনা প্রবেশ করানো হয়, এটি আরো গরম স্থিতিশীল করা। উপরন্তু, প্রাপ্ত সব পরিচিত এবং সাধারণত ছুরি এবং অন্যান্য গৃহস্থালী টুলস স্টেইনলেস steels ক্রোমিয়াম খাদ, নিকেল এবং টাইটানিয়াম যোগ করা আবশ্যক আকারে পরিবারের ব্যবহার করা হয়। শৃঙ্খলা প্রভাব-প্রতিরোধী, উচ্চ শক্তি, ductility প্রাপ্ত, এটা ভানাদিত্তম যোগ করার জন্য যথেষ্ট। যখন নাইত্তবিয়ামপদার্থ মধ্যে প্রবেশ জারা এবং রাসায়নিকভাবে আক্রমনাত্মক পদার্থ একটি উচ্চ সহ্য করার ক্ষমতা অর্জন করতে পারেন।

খনিজ ম্যাগনেটাইট, যা এই প্রবন্ধে তার আগে উল্লেখ করা হয়েছে, আপনি হার্ড ড্রাইভ, মেমরি কার্ড এবং এই ধরনের অন্যান্য ডিভাইস তৈয়ার করতে হবে। লোহা চৌম্বক ধর্ম দরুন ট্রান্সফরমার, মোটর, এবং অন্যান্য ইলেকট্রনিক পণ্য যন্ত্রপাতি পাওয়া যাবে। উপরন্তু, লোহা বৃহত্তর শক্তি এবং যান্ত্রিক স্থায়িত্ব জ্ঞাপন অন্য ধাতু করতোয়া যোগ করতে পারেন। সালফেট এই উপাদান কীট নিয়ন্ত্রণ (কপার সালফেটের সহ) জন্য উদ্যান ব্যবহার করা হয়। আয়রন ক্লোরাইড পানি পরিশোধন অপরিহার্য হয়। উপরন্তু, ম্যাগনেটাইট গুঁড়া-কালো সাদা প্রিন্টার ব্যবহার করা হয়। ধাতুমাক্ষিক প্রয়োগের প্রধান পদ্ধতি - আহরিত সালফিউরিক অ্যাসিড সেখান। এই প্রক্রিয়া তিনটি পর্যায়ে পরীক্ষাগার মধ্যে সঞ্চালিত হয়। প্রথম পদক্ষেপ ধাতুমাক্ষিক ইন আয়রন ফেরিক অক্সাইড এবং সালফার ডাইঅক্সাইড দিতে পুড়িয়ে দিল। দ্বিতীয় ধাপ তার trioxide মধ্যে সালফার ডাই অক্সাইড রূপান্তর, অক্সিজেন অংশগ্রহণ সাথে। আর চূড়ান্ত পর্যায়ে ফলে উপাদান মাধ্যমে প্রেরণ করা হয় জলীয় বাষ্প অনুঘটক উপস্থিতিতে, এবং যার ফলে সালফিউরিক অ্যাসিড দিতে।

পথ লোহা

মূলত সক্রিয় ধাতু তার দুটি প্রধান খনিজ থেকে নিষ্কাশিত হয়: ম্যাগনেটাইট এবং মূল্যবান্ আকরিক লৌহবিশেষ। কোকাকোলা আকারে তার কার্বন যৌগ থেকে লোহার কমানো সঙ্গে এই কাজ। এই বিস্ফোরণে চুল্লি, যা তাপমাত্রা দুই হাজার ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড ছুঁয়েছে সম্পন্ন করা হয়। এ ছাড়াও আয়রন হাইড্রোজেন পুনঃস্থাপন একটি উপায়। এই উদ্দেশ্যে একটি প্রবল বাত্যা চুল্লি উপস্থিতিতে ঐচ্ছিকরূপে জন্য। এই পদ্ধতি একটি বিশেষ কাদামাটি লাগে বাস্তবায়ন করার জন্য, এটা চূর্ণ আকরিক মেশানো এবং খাদ চুল্লি হাইড্রোজেন দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।

উপসংহার

বৈশিষ্ট্য এবং লোহার অ্যাপ্লিকেশনের ভিন্নতা। এই সম্ভবত সবচেয়ে আমাদের জীবনে ধাতু গুরুত্বপূর্ণ। মানুষের জানা হয়ে উঠছে, তিনি ব্রোঞ্জের স্থান, যা সেই সময়ে টুল তৈয়ার, ও অস্ত্র জন্য প্রধান উপাদান ছিল গ্রহণ করেন। স্টীল এবং যান্ত্রিক স্ট্রেস তার ভৌত পরিপ্রেক্ষিতে তামা ও টিনের খাদ উচ্চতর নানাভাবে, প্রতিরোধের লোহা।

উপরন্তু, আমাদের গ্রহের উপর লোহা অন্যান্য অনেক ধাতু চেয়ে বেশি দেখা যায়। ভর ভগ্নাংশ ভূত্বক প্রায় পাঁচ শতাংশ। এটা প্রকৃতির চতুর্থ প্রচুর পরিমাণে রাসায়নিক উপাদান। এছাড়াও, এই রাসায়নিক উপাদান প্রাণী ও উদ্ভিদ দেহের স্বাভাবিক ক্রিয়ার জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ, বিশেষ করে, কারণ এটি নির্মিত হিমোগ্লোবিন উপর ভিত্তি করে। আয়রন একটি অপরিহার্য ট্রেস উপাদান, যা ব্যবহার স্বাস্থ্য ও স্বাভাবিক ক্রিয়ার অঙ্গ জন্য গুরুত্বপূর্ণ। উপরে এছাড়া, এটি শুধুমাত্র ধাতু অনন্য চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। আয়রন এটা ছাড়া জীবন কল্পনা করা অসম্ভব।