অক্সিডেসন ডিগ্রী নির্ধারণ কিভাবে

সকল রাসায়নিক পদার্থ অণু, যা ক্ষুদ্রতম কণা দ্বারা গঠিত। তারা বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ এবং পরমাণু, যা সংযুক্ত থাকে দ্বারা গঠিত সমযোজী বন্ধনের দ্বারা। অণু রাসায়নিক মৌলের পরমাণুর ক্ষমতা ঝালর নামক লিঙ্ক একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক গঠনের। উত্থান এবং তত্ত্ব রাসায়নিক বন্ধনের এই ধারণা উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন এবং এখন কোন স্পষ্ট বৈজ্ঞানিক ব্যাখ্যা রয়েছে উন্নয়নে সাথে, প্রধানত শিক্ষার উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয় এবং প্রায়ই অক্সিডেসন ডিগ্রী সঙ্গে চিহ্নিত করা হয়। অণু থাকে - তাহলে ক্ষুদ্রতম কণা উপাদান, পরমাণু ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য কণা রাসায়নিক উপাদান। অ্যাটম তার কেন্দ্রে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কণা একটি ইতিবাচক অভিযুক্ত প্রোটন নিয়ে গঠিত একটি কোর আছে, এবং এটি প্রায় ইলেকট্রন একটি মেঘ (নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত) নেই। অতএব এটা ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস নেতিবাচক চার্জ ধনাত্মক চার্জ মিট ঘটে। বুঝতে অক্সিডেসন ডিগ্রী, এবং কি এটা নির্দিষ্ট পদার্থ অণু গঠন বিবেচনা করা প্রয়োজন নির্ধারণ।

হাইড্রোজেন ও ক্লোরিন মধ্যে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) একটি অণু, সেখানে ইলেকট্রন এক সাধারণ যুগল হয়। একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এক প্রোটন এবং এক ইলেক্ট্রন হয়েছে। এইচ:: CL ক্লোরিন পরমাণু 17 প্রোটন ও ইলেকট্রনের 17, বাইরের শেল ইলেক্ট্রন ঘনত্ব সাত ইলেকট্রন এক হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন সঙ্গে জোট বাঁধেন যার ফলে ইলেক্ট্রন যুগল গঠন করতে হবে। H2S উভয় হাইড্রোজেন পরমাণু দিয়ে ইলেকট্রন অণু সালফার পরমাণুর 2 ভাগ যুগল গঠিত: এইচ: এস এইচ কিভাবে অণু হাইড্রোজেন ও অণুর H2S হাইড্রোজেন সালফার উপাদান অক্সিডেসন ডিগ্রী, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন ও HCl জন্য নির্ধারণ? যোজ্যতা পরিমাণ অণু বন্ড বা ইলেক্ট্রন জোড়া সালে গঠিত একটি ধারণা দেয়, কিন্তু তাদের স্থানচ্যুতি মধ্যে দেখায় না।

ধারণা করা হয় যে একটি অণুর পরমাণুর ইলেকট্রন ইলেকট্রন জোড়া, যা সর্বাধিক elekrootritsatelnomu পরমাণু স্থানান্তরিত হয় মিলিত হয়। হাইড্রোজেন এবং HCl ক্লোরিন একটি যোগাযোগ, যা একটি ক্লোরিন স্থানান্তরিত করা হয় যেহেতু এটি সবচেয়ে ইলেকট্রন বিন্যাস হল শুরু করতে পারেন। সুতরাং, অক্সিডেসন হাইড্রোজেন প্লাস 1 এর সমান ডিগ্রী, যখন ক্লোরিন - বিয়োগ 1. অণু প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর H2S এক সালফার পরমাণুর, যেটা ঘুরে ফিরে দুই বন্ড রয়েছে তার সাথে যোগাযোগ মধ্যে আসে। এই ক্ষেত্রে উভয় ইলেক্ট্রন জোড়া একটি সালফার পরমাণুর স্থানান্তরিত। অতএব, হাইড্রোজেন প্লাস এর অক্সিডেসন ডিগ্রী 1, এবং সালফার পরমাণুর সমান - বিয়োগ 2. অক্সিডেসন এজেন্টের ডিগ্রী, যেমন, HCl, H2S, O2- এর, N2, নার, এজি এসআই নির্ধারণ কিভাবে? সহজ বা জটিল পদার্থ অক্সিডেসন সবসময় 0, যেমন পদার্থ অণু বা পরমাণু গঠিত এবং তারা বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ হয়। এই থেকে এগিয়ে যাওয়া, অণুর উপাদান অক্সিডেসন ডিগ্রী খোঁজার।

hypochlorous অ্যাসিডের উদাহরণে বিবেচনা করতে পারেন কিভাবে যোগাযোগ Cl পরমাণু জন্য অক্সিডেসন ডিগ্রী নির্ধারণ। HClO অণু, অন্য কোনো পদার্থ অণু হিসেবে হাইড্রোজেন সবসময় (hydrides ব্যতীত) হয় অক্সিডেসন প্লাস 1 দ্বারা চিহ্নিত, এবং অক্সিজেন সর্বদা - অক্সিডেসন বিয়োগ 2 (বেরিয়াম পারক্সাইড এবং অক্সিজেন ফ্লোরাইড ছাড়া)। কারণ অণু কোন চার্জ নিজেই গেলে, আমরা সমীকরণ লিখতে পারেন (1) + + + X (- 2) = 0. এই সমীকরণ সমাধান করতে হবে: এক্স = 0 - (1) - (-2) = (+1) সুতরাং, এটা দেখা যাচ্ছে যে hypochlorous অ্যাসিড প্লাস এর অণু প্রতি যোগাযোগ Cl এর অক্সিডেসন ডিগ্রী সমান 1. এই উদাহরণে দেখায় কিভাবে একটি অণু কোনো বিশেষ উপাদান অক্সিডেসন ডিগ্রী নির্ধারণ। প্রথম সব, পরিচিত মান উপাদান যোজ্যতা সাজানো থাকে অথবা যার অক্সিডেসন ডিগ্রী পরিবর্তন করবেন না।

সুতরাং, অক্সিডেসন শর্তসাপেক্ষ মান রেকর্ডিং জন্য ব্যবহৃত (অণুর পরমাণুর আনুষ্ঠানিক অভিযোগ) বলা হয় সমীকরণ প্রতিক্রিয়া অক্সিডেসন বা বিভিন্ন পদার্থ হ্রাস সঙ্গে যুক্ত। এই মান ইলেকট্রন জোড়া, যা সম্পূর্ণরূপে রাসায়নিক উপাদানের ইলেকট্রন বিন্যাস অণু প্রতি স্থানান্তরিত সংখ্যা সমান। অক্সিডেসন প্রতীক পরমাণু উপর নথিভুক্ত করা হয়। এই এন্ট্রি ইঙ্গিত কিভাবে কোন পদার্থ একটি অণু মধ্যে একটি নির্দিষ্ট উপাদান অক্সিডেসন ডিগ্রী নির্ধারণ। উদাহরণস্বরূপ, একটি রেকর্ড (নার + + 1Cl -1) বুঝতে হবে যে লবণ অণু সোডিয়াম অক্সিডেসন ডিগ্রী প্লাস 1, বিয়োগ 1 এবং ক্লোরিন এইভাবে: (+1 টি) + + (-1) = 0. এর অণু সালে পটাসিয়াম আম্লিক (কে + + 1Mn + + 7O-24) প্লাস 1 পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানিজ প্লাস 7, অক্সিজেন বিয়োগ 2, যে: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. নাইট্রিক অ্যাসিডের অণু (এইচ (+1) + (+5) + + 1N + + 5o-23) প্লাস হাইড্রোজেন 1 নাইট্রোজেন প্লাস 5 অক্সিজেন বিয়োগ 2, এবং পুরো অণু জন্য বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ 3 অণুর • (-2) = 0. নাইট্রাস এর অ্যাসিড (এইচ + + 1N + + 3O-22) প্লাস হাইড্রোজেন 1 নাইট্রোজেন জন্য প্লাস 3 অক্সিজেন বিয়োগ 2, যেহেতু অণু ভারপ্রাপ্ত শূন্য সমান হয়, তাহলে: (1) + + (3) +2 • (-2) = 0. উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন দেখা যায় এই পরমাণু 3 থেকে 5 (এক ইউনিট একজন ব্যবধান সহ) বিয়োগ প্লাস বিভিন্ন অক্সিডেসন রাজ্যে একটি ভিন্ন পদার্থ বা থাকতে পারে।