অ্যামোনিয়া --পিঠ ও অ্যানালগ ... জল?

গ্যাসের গন্ধ সবার কাছে পরিচিত হয় - আপনি এটি অবিলম্বে বোধ করতে পারে যখন আপনি এমনিয়া সঙ্গে একটি বয়াম খুলুন। তার সম্পত্তি সম্পর্কে কিছু, আমরা স্কুলে বলা হয়েছিল। এছাড়াও এটিকে পরিচিত হয়, তবে, এটি রাসায়নিক শিল্পের মূল পণ্যগুলি এগুলির মধ্যে একটি: যথা এটা সবচেয়ে সহজ পদ্ধিতি হল নাইট্রোজেন, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রবেশ করা পছন্দ করেন না ঘুরে। অ্যামোনিয়া - এই প্রথম বিন্দু যেখান থেকে অনেক নাইট্রোজেন যৌগের উৎপাদন শুরু হয়: বিভিন্ন nitrites এবং নাইট্রেট, বিস্ফোরক এবং রঞ্জক পদার্থ রং, ওষুধপত্র এবং প্লাস্টিক ...

পটভূমি

পদার্থ গ্রিক «hals ammoniakos», যা এমনিয়া যেমন অনুবাদ থেকে প্রাপ্ত নাম। তিন হাইড্রোজেন পরমাণু - অ্যামোনিয়া অণু একটা নির্দিষ্ট আদল পিরামিড, একটি নাইট্রোজেন পরমাণু ও নীচে হয় প্রান্তবিন্দু যা হয়। এই যৌগ সূত্র - NH3। স্বাভাবিক অবস্থায় অধীনে, এমনিয়া - একটি ধারালো গন্ধ শ্বাসরোধী সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস। -33,35 ° সে (ফুটন্ত তাপমাত্রা) 0.681 গ্রাম / সেমি ³ সমান তার ^{ঘনত্ব।} একটি পদার্থ -77,7 ° সি এ গলানো হয় এমনিয়া এর পেষক ভর আঁচিল প্রতি 17 গ্রাম। কক্ষ তাপমাত্রায় 0.9 এমপিএ চাপ, অ্যামোনিয়া সঙ্কুচিত ঘটায়। হাইড্রোজেন এবং অনুঘটকের সংশ্লেষণ মাধ্যমে চাপের শিল্পে তা গ্রহণ অক্সিজেন। তরল এমনিয়া - একটি অত্যন্ত ঘনীভূত সার স্নিগ্ধকারী। এই উপাদান দিয়ে, সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত, কারণ এটি বিষাক্ত এবং বিস্ফোরক হয়।

মজার ঘটনা

তরল এমনিয়া বরং একটি অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য আছে। বহিরাগত এটা সাদা পানি বর্ণনার অনুরূপ। এইচ ₂ হে মত, এটা পুরোপুরি অনেক জৈব এবং dissolves হয় অজৈব যৌগের। যখন দ্রবীভূত সর্বাধিক সল্ট তাতে আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন। একই সময়ে, রাসায়নিক বিক্রিয়া, জল অসদৃশ, এটা পুরোপুরি ভিন্ন ঘটে।

কিছু বিনিময় প্রতিক্রিয়া যে জলীয় সমাধান সম্ভবপর নয় এমন অনন্য পরিবেশ - এই সারণীতে ডেটা ধারণা যে তরল এমনিয়া বাড়ে। উদাহরণস্বরূপ:

2AgCl + + বি.এ. _{(3 নং) 2} = 2AgNO ₃ + + BaCl _2।

কারণ NH, ₃ শক্তিশালী প্রোটন গ্রহীতা, অ্যাসিটিক অ্যাসিড, যে এটি দুর্বল বলে মনে করা হয় সত্ত্বেও, এটা সম্পূর্ণরূপে prodissotsiiruet, ঠিক যেমন শক্তিশালী অ্যাসিড। সর্বশ্রেষ্ঠ স্বার্থে সমাধান আছে তরল এমনিয়া ক্ষার ধাতু। 1864 সালে ফিরে যান, রসায়নবিদ খেয়াল করেছি যে আপনি যদি তাদের কিছু সময় দিতে, অ্যামোনিয়া উবে যায়, এবং পলল একটি বিশুদ্ধ ধাতু হবে। একই ঘটনা ঘটে জলীয় লবণ সমাধান সঙ্গে সত্য। পার্থক্য হচ্ছে ক্ষার ধাতু, কম পরিমাণে এমনকি, কিন্তু তা সত্ত্বেও এমনিয়া সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত ফলে লবণ মত amides বিরচন:

2NA + + 2NH ₃ = 2NaNH _{2 +2 জ।}

পরেরটির বেশ স্থিতিশীল পদার্থ আছে, কিন্তু পানির সংস্পর্শে অবিলম্বে ভেঙ্গে পড়ে:

NaNH2 + + এইচ ₂ হে = NH, ₃ + + NaOH।

তরল এমনিয়া রসায়নবিদ বৈশিষ্ট্য তদন্তে লক্ষ্য করেছি যে, যখন ধাতু তাতে দ্রবীভূত, সমাধান ভলিউম বড় হয়ে গেছে। তাছাড়া, তার ঘনত্ব কমে যায় না। এটি অন্য পার্থক্য সাধারণ জল দ্বারা দ্রাবক বিবেচিত হয়। এটা বিশ্বাস করা কঠিন, কিন্তু তরল এমনিয়া কোনো ক্ষার ধাতু ঘনীভূত এবং মিশ্রিত সমাধান একে অপরের সাথে মিশিয়ে নেই, আসলে সত্ত্বেও তাদের উভয়ের একই ধাতু! পরীক্ষায় ধন্যবাদ প্রতিনিয়ত নতুন বিস্ময়কর ঘটনা খুঁজে পাওয়া যায়নি। সুতরাং, দেখা যায় যে তরল নিথর এর এমনিয়া সমাধান সোডিয়াম খুব ছোট প্রতিরোধের, এবং অত: পর, NH, ₃ অতিপরিবাহী সিস্টেম উত্পাদন করতে ব্যবহার করা যাবে। এটি আশ্চর্যজনক নয় যে, এই গ্যাস ও তার সমাধান এখনও উভয় পদার্থবিদদের এবং রসায়নবিদ হৃদয় ও মন জয় আগ্রহী।