আর্সেনিক কী? বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশন

আর্সেনিক - রাসায়নিক উপাদান নাইট্রোজেন গ্রুপ (পর্যায় সারণি গ্রুপ 15)। একটি rhombohedral স্ফটিক জাফরি সঙ্গে এই ধূসর ধাতব দীপ্তি ভঙ্গুর পদার্থ (α-আর্সেনিক)। যখন sublimates হিসাবে 600 ° C থেকে উত্তপ্ত। ইয়েলো আর্সেনিক - শীতল, একটি বাষ্প, একটি নতুন পরিবর্তন করার পরে। সর্বোপরি 270 ° সেঃ সব কালো আর্সেনিক মধ্যে সরিয়ে নিয়ে যাচ্ছি।

আবিষ্কারের ইতিহাস

এটা সত্য যে এই আর্সেনিক তার রাসায়নিক উপাদানের স্বীকৃতি সামনে দীর্ঘ পরিচিত ছিল। চতুর্থ গ। খ্রিস্টপূর্ব। ঙ। অ্যারিস্টট্ল একটি পদার্থ "sandarak" বলা, যা এখন হয়েছে মন: শিলা, অথবা আর্সেনিক সালফাইড আছে বলে মনে করা হয় বক্তব্য রাখেন। এবং আমি শতাব্দীর বিসি মধ্যে। ঙ। Pliniy Starshy ও লেখকদের Pedany Dioscoride auripigment বর্ণনা - ছোপানো ₂ এস _{3 হিসাবে।} মধ্যে একাদশ হবে। এন। ঙ। ভিন্ন তিনটি জাত "আর্সেনিক" _{সাদা,} হলুদ ₍₄ হে _6), এবং লাল ₍₂ এস _{3 অনুযায়ী) (4} হিসাবে এস _4)। আইটেমটিকেই সম্ভবত প্রথম ত্রয়োদশ শতাব্দীতে বিচ্ছিন্ন হয়ে পড়েছিল, আলবার্ট গ্রেট, যিনি ধাতু মত পদার্থ চেহারা বিশিষ্ট যখন আর্স, এছাড়াও যত ₂ এস ₃ সাবান ও জল দিয়ে উত্তপ্ত ছিল পরিচিত। কিন্তু আসলে যে প্রাকৃতিক বিজ্ঞানী বিশুদ্ধ আর্সেনিক ছিল, কোন আস্থা। বিশুদ্ধ বরাদ্দ প্রথম বাস্তব প্রমাণ রাসায়নিক উপাদান 1649 মধ্যবর্তী সময়ে। জার্মান ফার্মাসিস্ট Iogann Shreder আর্সেনিক প্রস্তুত, কার্বন মনোক্সাইড উপস্থিতিতে এটা গরম। পরবর্তীতে নিকোলাস Lemery, ফরাসি ডাক্তার এবং রসায়নবিদ একটি অক্সাইড, এবং পটাশ সোপ মিশ্রণ গরম করে এই রাসায়নিক উপাদান গঠনের পরিলক্ষিত। XVIII শতাব্দীর শুরুতে দ্বারা, আর্সেনিক ইতিমধ্যে একটি অনন্য আধা ধাতু নামে পরিচিত ছিল।

প্রাদুর্ভাব

ভূত্বক এবং কম আর্সেনিক ঘনত্ব 1.5 পিপিএম ছিল। এটা তোলে মাটি ও খনিজ পাওয়া যায় ও বায়ু ও পানি ক্ষয় কারণে বায়ু, পানি ও মাটি মধ্যে পেতে পারেন। তদ্ব্যতীত, একটি উপাদান অন্যান্য উৎস থেকে বায়ুমন্ডলে প্রবেশ করে। বাতাসে অগ্ন্যুত্পাত ফলে প্রায় 3 হাজার টি উদ্বায়ী metilarsina বছরে টি উন্মুক্ত করা হয়েছে। প্রতি বছরে টি আর্সেনিক, অণুজীবের গঠন 20 হাজার।, এবং একই সময়ের মধ্যে জীবাশ্ম জ্বালানি পোড়ানোর ফলে 80 হাজার বরাদ্দ করা হয়।

একটি মারাত্মক বিষ, এটা কিছু প্রাণী এবং সম্ভবত মানুষের ক্ষমতার একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান যদিও প্রয়োজনীয় ডোজ 0.01 মিলিগ্রাম / দিন অতিক্রম না - আসলে যে সত্ত্বেও।

আর্সেনিক একটি জল-দ্রবণীয় বা উদ্বায়ী দশায় অনুবাদ করতে অত্যন্ত কঠিন। যে এটি বেশ মোবাইল, তার মানে কোনো এক জায়গায় পদার্থ বৃহৎ ঘনত্ব প্রদর্শিত করতে পারবে না। এক দিকে, এই ভাল, কিন্তু অন্যদিকে - স্বচ্ছন্দে সঙ্গে যা এটা ছড়িয়ে কারণ আর্সেনিক দূষণ একটি বড় সমস্যা হয়ে উঠছে না হয়। মানুষের কার্যকলাপের প্রধানত মাইনিং ও গলে, সাধারণত অচল রাসায়নিক উপাদান মাইগ্রেট মাধ্যমে, এবং কারণে এখন তা না শুধুমাত্র তার প্রাকৃতিক ঘনত্ব জায়গায় পাওয়া যেতে পারে।

ভূত্বক আর্সেনিক পরিমাণ প্রতি টন আনুমানিক 5 গ্রাম। স্থান, এটা প্রতি মিলিয়ন সিলিকন পরমাণুর 4 পরমাণুর ঘনত্ব যেমন অনুমান করা হয়। এই উপাদান ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। একটি ছোট পরিমাণ দেশীয় রাজ্যের উপস্থিত। সাধারণত, 90-98% বিশুদ্ধতা আর্সেনিক গঠনের যেমন অ্যান্টিমনি ও রূপা হিসাবে ধাতু সঙ্গে একসঙ্গে দেখা যায়। sulphides, arsenides, sulphoarsenides এবং arsenite - এটা বেশিরভাগ অবশ্য অধিক 150 বিভিন্ন খনিজ একটি অংশ। Arsenopyrite FeAsS সবচেয়ে সাধারণ আস-জন্মদান খনিজ অন্যতম। অন্যান্য সাধারণ আর্সেনিক যৌগ - খনিজ ₄ এস _4, auripigment হিসাবে মন: শিলা ₂ s হিসেবে _3, loellingite FeAs এবং enargite ₂ ছেদ ₃ গাধা _4। এছাড়াও সাধারণ আর্সেনিক অক্সাইড। এই উপাদান অধিকাংশই তামা, সিসা, কোবল্ট ও সোনা ores অনুযায়ী ধাতু বিগলন একটি উপজাত হয়।

⁷⁵ হিসাবে - প্রকৃতি, সেখানে শুধুমাত্র একটি আর্সেনিক স্থিতিশীল আইসোটোপ হয়। কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় ⁷⁶ মুক্তি 26.4 ঘন্টার গ অর্ধ জীবন। আর্সেনিক-72 হিসেবে আইসোটোপ মধ্যে -74 এবং -76 চিকিৎসা ডায়গনিস্টিক ব্যবহার করা হয়।

শিল্প উত্পাদন ও ব্যবহার

মেটাল আর্সেনিক arsenopyrite বাতাস অ্যাক্সেস ছাড়া 650-700 ° C থেকে হিটিং দ্বারা প্রস্তুত। arsenopyrite এবং অন্যান্য মেটাল ores অক্সিজেনের সঙ্গে উত্তপ্ত পারেন, সহজে তাদের সঙ্গে ক্ষীণভাবে যৌগ ফর্ম নির্দ্ধিধায় _{হিসেবে 4} হে ₆ sublimes এছাড়াও "সাদা আর্সেনিক" নামে পরিচিত। অক্সাইড বাস্প সংগৃহীত হয় এবং সংক্ষিপ্ত, এবং পরমানন্দ দ্বারা পরবর্তীকালে পুনরায় শুদ্ধ। সর্বাধিক এটা সাদা আর্সেনিক কার্বন হ্রাস দ্বারা উত্পাদিত হয় এইভাবে প্রাপ্ত।

ধাতব আর্সেনিক ওয়ার্ল্ড খরচ অপেক্ষাকৃত ছোট হয় - প্রতি বছর মাত্র কয়েক শত টন। কি ক্ষয়প্রাপ্ত হয় অনেক, সুইডেন থেকে আসে। কারণ তার ধাতুকল্প বৈশিষ্ট্য ধাতুবিদ্যা ব্যবহার করা হয়। আর্সেনিক প্রায় 1%, সীসা শট উত্পাদন ব্যবহার করা যেমন গলিত ফোঁটা গোল আকৃতি উন্নত করা হয়। জন্মদান সীসা উপর ভিত্তি করে খাদ বৈশিষ্ট্য যখন তারা আর্সেনিক প্রায় 3% ধারণ তাপ এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য উভয় উন্নত হয়। ব্যাটারি ব্যবহারের জন্য নেতৃত্ব করতোয়া তাদের গরম এই রাসায়নিক উপাদান অল্প পরিমাণে উপস্থিতিতে এবং কেবল বর্ম। ছোট অমেধ্য আর্সেনিক বৃদ্ধি জারা প্রতিরোধের ও তামার পিতলের তাপ সম্পত্তি। বিশুদ্ধ মৌল রাসায়নিক ব্রোঞ্জ হিসাবে লেপ আবেদন করার জন্য এবং pyrotechnics ব্যবহার করা হয়। অত্যন্ত আর্সেনিক অর্ধপরিবাহী প্রযুক্তি, যেখানে এটি সেইসাথে ডায়োড, লেজার এবং ট্রানজিস্টর মধ্যে গ্যালিয়াম arsenide (GaAs) আকারে, সিলিকন ও জার্মেনিয়াম সঙ্গে ব্যবহার করা হয় অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে বের করে।

যৌগিক হিসেবে

যেহেতু আর্সেনিক ঝালর 3 ও 5, এবং এটা মানের +5 থেকে -3 কয়েকটি অক্সিডেসন রাজ্যের আছে, উপাদান যৌগের বিভিন্ন ধরনের গঠন করতে পারে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক তাত্পর্য তার অক্সাইড, মৌলিক ফর্ম যা এর হিসাবে ₄ হে ₆ আছি এবং ₂ হে _5। Arsenous অক্সাইড, সাধারণভাবে সাদা আর্সেনিক নামে পরিচিত, - একটি উপজাত তামা, সীসা এবং কিছু অন্যান্য ধাতু, সেইসাথে সালফাইড ores এবং arsenopyrite এর ores পাইকারি ভয়াবহ গরম। তিনি অন্যান্য যৌগের সংখ্যাগরিষ্ঠ জন্য শুরু উপাদান। উপরন্তু, এটা, কীটনাশক ব্যবহার করা হয় কাচ এবং চামড়া জন্য সংরক্ষণগত উত্পাদন এজেন্ট decolorizing ব্যবহৃত। যখন সাদা আর্সেনিক থেকে অক্সিডেন্ট (যেমন, নাইট্রিক অ্যাসিড) উন্মুক্ত আর্সেনিক pentoxide গঠিত হয়। এটা তোলে কীটনাশক, উদ্ভিদনাশক প্রধান উপাদান এবং মেটাল জন্য আঠালো হয়।

Arsine (Ash _3), বিষাক্ত বর্ণহীন হাইড্রোজেন এবং আর্সেনিক নিয়ে গঠিত গ্যাস, - অন্য পরিচিত পদার্থ। পদার্থ, এছাড়াও সেঁকোবিষ-ঘটিত হাইড্রোজেন নামক অ্যাসিড সমাধান আর্সেনিক যৌগ থেকে ধাতু arsenides এর হাইড্রোলাইসিসের, এবং ধাতু পুনরুদ্ধার দ্বারা প্রস্তুত করা হয়। তিনি সেমি কন্ডাক্টর একটি dopant ও সামরিক বিষাক্ত গ্যাস যেমন আবেদন পাওয়া গেছে। চাষাবাদের ক্ষেত্রে তাত্পর্যপূর্ণ আর্সেনিক অ্যাসিড (এইচ ₃ Aso _4), সীসা আর্সেনেট (PbHAsO ₄₎ এবং ক্যালসিয়াম আর্সেনেট [ক্যাচ ₃ (ASO _{4) 2],} মাটি ও কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণ জীবাণুমুক্ত করতে ব্যবহার করা হয় যা।

আর্সেনিক - রাসায়নিক উপাদান জৈব যৌগ একটি বহুবচন বিরচন। Kakodin (সিএইচ _{3) 2} হিসাবে হিসাবে _{(CH3) 2,} উদাহরণস্বরূপ, একটি বহুল ব্যবহৃত desiccant (শোষক এজেন্ট) প্রস্তুতি ব্যবহৃত - cacodylic অ্যাসিড। যেমন অণুজীবের দ্বারা সৃষ্ট জীবাণুঘটিত আম যেমন কয়েকটি রোগ চিকিত্সার জন্য ব্যবহার করা একটি উপাদান এর জটিল জৈব যৌগ।

ভৌত

তার ভৌত পরিপ্রেক্ষিতে আর্সেনিক কী? তার সবচেয়ে স্থিতিশীল রাষ্ট্র, এটা কম তাপ এবং তরিত প্রবাহ সঙ্গে একটি ভঙ্গুর কঠিন ইস্পাত ধূসর রঙ। আর্সেনিক একটি আরো সঠিক চরিত্রায়ন - যদিও হিসাবে কিছু ফর্ম ধাতু মত, অ-ধাতু তার নিয়োগ হয়। সেখানে আর্সেনিক অন্যান্য ধরনের, কিন্তু তারা খুব ভাল চর্চিত হয় না, বিশেষ করে হলুদ স্বল্প-সুস্থিত ফর্ম, ₄ হিসাবে অণু _{গঠিত,} সাদা ফসফরাস পি _{4 মত।} 613 ° সেঃ একটি তাপমাত্রায় আর্সেনিক sublimes, এবং একটি বাষ্প যেমন অণু _{4 হিসাবে,} যা সম্পর্কে 800 ° সি একটি তাপমাত্রা বিচ্ছিন্ন না যেমন বিদ্যমান হিসাবে ₂ অণু সম্পূর্ণ পৃথকীকরণ 1700 ° সি এ সঞ্চালিত হয়

আণবিক গঠন এবং বন্ড গঠন করার ক্ষমতা

ইলেকট্রনিক আর্সেনিক ফর্মুলা - 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁶ 3d ¹⁰ 4S ² 4P ^{3 -} নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস বাইরের শেল পাঁচটি ইলেকট্রন আছে মত, কিন্তু এটা দুই বা পরিবর্তে উপান্ত্য শেল 18 ইলেকট্রন উপস্থিতিতে তাদের থেকে পৃথক আট। পাঁচটি 3d-অরবিটালের ভর্তি সময় কোর 10 ইতিবাচক চার্জ সংযোজন প্রায়ই ইলেক্ট্রন মেঘ সাধারণ কমে আসে এবং বৃদ্ধি তড়িৎ উপাদান কারণ। পর্যায় সারণি আর্সেনিক অন্য দলের, যা পরিষ্কারভাবে এই প্যাটার্ন প্রদর্শন সঙ্গে তুলনা করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, এটি সাধারণভাবে গ্রহণযোগ্য হয় যে দস্তা ম্যাগনেসিয়াম এবং গ্যালিয়াম চেয়ে বেশি ইলেকট্রন বিন্যাস হয় - অ্যালুমিনিয়াম হয়। যাইহোক, নিম্নলিখিত দলের, এই পার্থক্য কমে যায়, এবং অনেক সত্য সাথে একমত না যে সিলিকন জার্মানি তড়িৎ, রাসায়নিক প্রমাণ প্রাচুর্য সত্ত্বেও। এই আর্সেনিক থেকে ফসফরাস থেকে 18 কোষের ঝিল্লি থেকে 8- থেকে রূপান্তরটি তড়িৎ বৃদ্ধি করতে পারেন, কিন্তু এটা বিতর্কিত রয়ে যায়।

মিল বাইরের শেল এবং পি হিসাবে ইঙ্গিত করে যে তারা তিন গঠন করতে পারেন সমযোজী বন্ধনের অতিরিক্ত আনবাউন্ড ইলেক্ট্রন যুগল উপস্থিতিতে পরমাণু প্রতি। অক্সিডেসন তাই +3 বা -3 হতে হবে, পারস্পরিক আপেক্ষিক তড়িৎ উপর নির্ভর করে। আর্সেনিক কাঠামো এছাড়াও অক্টেট যে উপাদান একটি 5 বন্ধন গঠন করতে পারবেন সম্প্রসারণের একটি বহিস্থিত D-অরবিটালের ব্যবহারের সম্ভাবনা দাড়ায়। এটা শুধুমাত্র ফ্লোরিন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া নিরূপিত হয়। জটিল যৌগের গঠন (ইলেক্ট্রন দান এর মাধ্যমে) পরমাণুর মতই জন্য একটি বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন যুগল উপস্থিতিতে ফসফরাস এবং নাইট্রোজেন তুলনায় অনেক ছোট মনে হচ্ছে।

আর্সেনিক শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল কিন্তু আর্দ্র কালো অক্সাইড দ্বারা আবৃত। তার বাস্প সহজে combusted হয় ₂ হে ₃ গঠন _করে। বিনামূল্যে রাজ্যের আর্সেনিক কী? এটা তোলে কার্যত জল, ক্ষার এবং অ জারক অ্যাসিড উন্মুক্ত করা হয় না, কিন্তু একটি রাষ্ট্র মানের +5 থেকে নাইট্রিক অ্যাসিড সঙ্গে জারিত হয়। আর্সেনিক যেহেতু halogens, সালফার প্রতিক্রিয়া, এবং অনেক ধাতু arsenides গঠন করে।

বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন

পদার্থ গুণগতভাবে আর্সেনিক একটি হলুদ পীতক 25% হাইড্রোক্লোরিক এসিড সমাধান কর্ম অধীনে precipitates হিসাবে সনাক্ত করা যায়। হিসাবে এর ট্রেস, সাধারণত arsine তার রূপান্তর, যা মার্চ পরীক্ষার দ্বারা সনাক্ত করা যাবে দ্বারা নির্ধারিত। Arsine গরম সংকীর্ণ নল মধ্যে আর্সেনিক একটি কালো আয়না গঠনের পচে করা হয়। পদ্ধতি দ্বারা Gutzeit প্রোবের সঙ্গে সংপৃক্ত পারদ ক্লোরাইড পারদ বৃষ্টিপাতের কারণে কালো arsine কর্ম অধীনে।

আর্সেনিক toxicological বৈশিষ্ট্য

সেল বিষাক্ততার এবং তার ডেরাইভেটিভস ব্যাপকভাবে হয়, বিস্তৃত মধ্যে তারতম্য অত্যন্ত বিষাক্ত arsine কেবল হিসেবে অপেক্ষাকৃত জড় যা তার জৈব ডেরাইভেটিভস থেকে। যে আর্সেনিক হয়, রাসায়নিক যুদ্ধবিগ্রহ এজেন্ট (রাসায়নিক যুদ্ধে ব্যবহারের উদ্দেশ্যে তৈরি একজাতীয় বিষাক্ত গ্যাস) এবং defoliant ফোস্কা এজেন্ট ( "এজেন্ট নীল" উহার cacodylic অ্যাসিডের 5% 26% সোডিয়াম লবণ একজন জলীয় মিশ্রণ উপর ভিত্তি করে) তার জৈব যৌগ ব্যবহার হয়েছে।

সাধারণভাবে, এই রাসায়নিক উপাদান ডেরাইভেটিভস ত্বক জ্বালাতন এবং ডার্মাটাইটিস হতে পারে। এছাড়াও আর্সেনিক সম্বলিত ধুলো শ্বসন থেকে সুরক্ষা সুপারিশ, কিন্তু অধিকাংশ বিষক্রিয়া ঘটে যখন পাকস্থলিতে গ্রহণ। প্রতি আট ঘন্টা প্রতিদিন ধুলো মতই সর্বোচ্চ অনুমোদনযোগ্য ঘনত্ব 0.5 মিলিগ্রাম / মি ^3। arsine ডোজ জন্য মিলিয়ন প্রতি 0.05 অংশে কমে যাবে। সিফিলিস বিরুদ্ধে প্রথম সফল ড্রাগ - উদ্ভিদনাশক এবং কীটনাশক রাসায়নিক উপাদান যৌগের ব্যবহার এছাড়া ফার্মাকোলজি মধ্যে আর্সেনিক আবেদন salvarsan হল না।

স্বাস্থ্যের উপর প্রভাব

আর্সেনিক সবচেয়ে বিষাক্ত উপাদানের অন্যতম। রাসায়নিক অজৈব যৌগের অল্প পরিমাণে প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায় নি। ব্যবহারকারীরা খাদ্য, জল ও বায়ু মাধ্যমে আর্সেনিক উন্মুক্ত হতে পারে। এক্সপোজার এছাড়াও দূষিত মাটি বা পানি দিয়ে ত্বক যোগাযোগের উপর ঘটতে পারে।

আর্সেনিক বিষয়বস্তু খাদ্য বেশ কম। যাইহোক, মাছ ও শেলফিস তার মাত্রা খুব বেশী হতে পারে, যেহেতু তারা পানি তারা বাস, যা রাসায়নিক সক্রিয় উপাদান শুষে নিতে পারে। মাছের অজৈব আর্সেনিক একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ মানুষের স্বাস্থ্য করার জন্য একটি বিপত্তি হতে পারে।

পদার্থ প্রভাব এছাড়াও যারা কৃষি জমি, যা অতীতে কীটনাশক ব্যবহার করা তাদের সঙ্গে কাজ করে, তাদের দিয়ে চিকিত্সা কাঠের নির্মিত ঘরে বাস করে, এবং সাপেক্ষে।

অজৈব আর্সেনিক যেমন পেট এবং অন্ত্র জ্বালা বিভিন্ন স্বাস্থ্যগত প্রভাব কারণ হতে পারে, লাল এবং সাদা রক্ত কণিকা, চামড়া পরিবর্তন, এবং ফুসফুসের জ্বালা উৎপাদন কমে গেছে। ধারণা করা হয় এই পদার্থ একটি উল্লেখযোগ্য পরিমাণ শোষণ উন্নয়নশীল ক্যান্সার, বিশেষ করে ত্বক ক্যান্সার, ফুসফুস, যকৃত লসিকানালী ব্যবস্থার সম্ভাবনা বৃদ্ধি করতে পারেন।

অজৈব আর্সেনিক খুব উচ্চ কেন্দ্রীকরণ বন্ধ্যাত্ব ও নারীদের ক্ষেত্রে গর্ভপাত, ডার্মাটাইটিস কারণ, সংক্রমণ, হার্টের সমস্যা এবং মস্তিষ্কের ক্ষতি প্রতিরোধের কমিয়ে হয়। উপরন্তু, এই রাসায়নিক উপাদান ডিএনএ ক্ষতিকর করতে সক্ষম।

প্রাণঘাতী ডোজ সাদা আর্সেনিক 100 মিলিগ্রাম হয়।

একটি উপাদান ক্যান্সারের বা জৈব যৌগ জেনেটিক কোড সৃষ্টি করে না ক্ষতি, কিন্তু উচ্চ মাত্রায় মানব স্বাস্থ্যের ক্ষতি হতে পারে, যেমন শরীরের নিম্নাংশে স্নায়বিক রোগ বা ব্যথা কারণ।

বৈশিষ্ট্য হিসেবে

বেসিক রাসায়নিক এবং আর্সেনিক নিম্নলিখিত ভৌত:

• পারমাণবিক সংখ্যা - 33।
• আণবিক ওজন - 74,9216।
• গলনাঙ্ক ধূসর ছাঁচ - 36 পরিবেশে একটি চাপ এ 814 ° সেঃ।
• ঘনত্ব ধূসর ছাঁচ - 5,73 গ্রাম / সেমি ³ 14 ° সি এ
• 18 ° সি এ 2.03 গ্রাম / সেমি ³ - হলুদ ফর্ম ঘনত্ব
• ইলেকট্রনিক আর্সেনিক ফর্মুলা - 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ⁶ 3d ¹⁰ 4S ² 4P _^3।
• অক্সিডেসন রাষ্ট্র - -3, +3, মানের +5।
• আর্সেনিক যোজ্যতা - 3, 5।