এমনিয়া কি? সূত্র বৈশিষ্ট্য এবং এমনিয়া

অ্যামোনিয়া - যৌগ জীবের জন্য নাইট্রোজেন একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস, এবং বিভিন্ন শিল্পের আবেদন খুঁজে পেয়েছি। কি এমনিয়া, তার বৈশিষ্ট্য কি কি করা হয়? চলুন শুরু করা যাক।

মৌলিক বৈশিষ্ট্য: এমনিয়া কি

অ্যামোনিয়া (nitride পয়: প্রণালী) - হাইড্রোজেন সঙ্গে নাইট্রোজেন যৌগ, রাসায়নিক সূত্র NH, _{3 হচ্ছে।} অণুর আকৃতি একটি trigonal পিরামিড, একটি নাইট্রোজেন পরমাণু হল প্রান্তবিন্দু যার বর্ণনার অনুরূপ।

অ্যামোনিয়া গ্যাস কোন রঙ থাকার, কিন্তু একটি নির্দিষ্ট ধারালো গন্ধ হচ্ছে। এমনিয়া ঘনত্ব প্রায় দুই বার বায়ু ঘনত্ব কম। 15 ^ণ C- এর একটি তাপমাত্রায় তা 0.73 কেজি / মি ^3। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে তরল এমনিয়া ঘনত্ব 686 কেজি / মি ^3। পদার্থ আণবিক ওজন - 17.2 গ্রাম / আঁচিল। এমনিয়া একটি স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্য জলে উচ্চ দ্রাব্যতা হয়। 700 ভলিউম - সুতরাং, 0 ° C- এর একটি তাপমাত্রায় এটা 20 ° সেঃ এ জল একটি আয়তনের 1200 সম্পর্কে খন্ড একটি মান ছুঁয়েছে। "এমনিয়া - জল" একটি সমাধান (এমনিয়া জল) সামান্য ক্ষারীয় বিক্রিয়া এবং মোটামুটি অনন্য সম্পত্তি অন্যান্য ক্ষার তুলনায় রয়েছে: সঙ্গে ঘনত্ব ঘনত্ব বৃদ্ধি কমে যাবে।

কিভাবে এমনিয়া উত্পাদন করতে?

মানুষের শরীরে এমনিয়া কি? এটা তোলে নাইট্রোজেন বিপাক শেষে পণ্য। কম বিষাক্ত পদার্থ - লিভার একটি বিরাট অংশ ইউরিয়া (carbamide) রূপান্তর করবে।

প্রাকৃতিক পরিবেশে অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন ধারণকারী জৈব যৌগের পচানি দ্বারা গঠিত। শিল্প ব্যবহারের জন্য একটি পদার্থ synthetically প্রাপ্ত হয়।

শিল্প ও পরীক্ষাগার অবস্থায় এমনিয়া প্রস্তুতি

Industrially এমনিয়া নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন থেকে অনুঘটকের সংশ্লেষণ দ্বারা উত্পাদিত:

এন ₂₊ 3H ₂ → 2NH3 + + প্র:

পদার্থ পাওয়ার প্রক্রিয়া 500 ° সেঃ একটি তাপমাত্রা এবং 350 এটিএম একটি চাপ এ বাহিত হয় আউট। ব্যবহৃত ঝাঁঝর লোহা অনুঘটক হিসাবে। ফলে এমনিয়া কুলিং দ্বারা মুছে ফেলা হবে। নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন যা প্রতিক্রিয়া করা হয়নি সংশ্লেষণ ফিরে করছে।

পরীক্ষাগার অবস্থার অধীনে, এমনিয়া দুর্বল মিশ্রণ গরম গঠিত দ্বারা মূলত প্রস্তুত ছিল অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড এবং জলয়োজিত চুন:

2NH ₄ যোগাযোগ Cl + + CA (OH;) ₂ → CaCl ₂₊ 2NH ₃ ↑ + + 2h ₂ মন্ত্রণালয়

যৌগ পাড়ে জন্য প্রস্তুত চুন এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড মিশ্রণ মাধ্যমে গৃহীত হয়। পর্যাপ্ত শুকনো এমনিয়া সোডিয়াম ধাতু দ্রবীভুত তাতে এবং পরবর্তী পাতন দ্বারা প্রস্তুত করা যাবে।

কোথায় এমনিয়া ব্যবহার করা হয়?

হাইড্রোজেন nitride ব্যাপকভাবে বিভিন্ন শিল্পের ব্যবহার করা হয়। এটি বিশাল পরিমাণ জন্য ব্যবহার করা হয় নাইট্রিক অ্যাসিড উত্পাদন এবং বিভিন্ন সার (ইউরিয়া, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, ইত্যাদি), পলিমার, জলজান ও সাইঅ্যানোজেন উপাদানে অ্যাসিড, সোডিয়াম, অ্যামোনিয়াম সল্ট, এবং রাসায়নিক উৎপাদনের অন্যান্য ধরনের।

এমনিয়া আলোকে শিল্প বৈশিষ্ট্য পরিষ্কার ও রেশম, পশম এবং তুলো যেমন কাপড় staining জন্য ব্যবহার করা হবে। ইস্পাত শিল্প, এটা নাইট্রোজেন সঙ্গে পৃষ্ঠ স্তর সঙ্গে সম্পৃক্তি দ্বারা কঠোরতা ইস্পাত বৃদ্ধি করতে ব্যবহৃত হয়। পেট্রোকেমিক্যাল শিল্পে হাইড্রোজেন nitride নিরপেক্ষীকরণ আম্লিক বর্জ্য ব্যবহার করে।

তাদের তাপগতীয় বৈশিষ্ট্য কারণে তরল এমনিয়া হিমায়ন সরঞ্জাম একটি স্নিগ্ধকারী হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

হাইড্রোজেন nitride একটি সমাধান (এমনিয়া) তাই ঘোষণা রক্তচাপের নিম্নতাহেতু সাময়িক সংজ্ঞাহীনতা প্রত্যাহারের জন্য ওষুধ ব্যবহার করা হয়, উদ্দীপনা বমি, চিকিৎসা কর্মীদের হাত, পোকামাকড়ের কামড় চিকিত্সার জন্য, এবং।

এমনিয়া কিছু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Nitride হাইড্রোজেন একটি অপেক্ষাকৃত উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ দ্বারা চিহ্নিত এবং অনেক পদার্থ সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে পারবেন না।

এমনিয়া অ্যাসিড সঙ্গে ক্ষীণভাবে যখন সংশ্লিষ্ট অ্যামোনিয়াম লবণ দিতে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিড সঙ্গে বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট :

NH, ₃ + + HNO ₃ → NH, ₄ কোন _3।

যখন HCl গঠিত অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড সাথে আলাপচারিতার:

NH, ₃ + + HCl → NH, ₄ যোগাযোগ Cl।

অ্যামোনিয়াম সল্ট কঠিন অচ্ছ পদার্থ হয়, জলে decomposing এবং বৈশিষ্ট্যাবলী ধাতু সল্ট সহজাত হচ্ছে। যৌগিক এমনিয়া এবং শক্তিশালী অ্যাসিড প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত সমাধান সামান্য অ্যাসিড প্রতিক্রিয়া আছে।

নাইট্রোজেন পরমাণু দরুন একটি সক্রিয় হাইড্রোজেন nitride reductant হয়। তার স্পষ্ট বৈশিষ্ট্য কমানো যখন উত্তপ্ত। যখন একটি অক্সিজেন বায়ুমন্ডলে পোড়া, এটি একটি নাইট্রোজেন এবং পানি ফর্ম। অক্সিজেনের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া অনুঘটক উপস্থিতিতে উপলব্ধ একটি নাইট্রোজেন অক্সাইড। Nitride হাইড্রোজেন অক্সাইড থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার করতে সক্ষম।

বিপজ্জনক বিস্ফোরক - এমনিয়া সঙ্গে প্রতিক্রিয়ার দ্বারা হ্যালাইডের নাইট্রোজেন হ্যালাইডের গঠনের। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং তাদের ডেরাইভেটিভস nitride হাইড্রোজেন ফর্ম amides সঙ্গে বিক্রিয়া করে। কয়লা সঙ্গে প্রতিক্রিয়া এবং মিথেন (1000 ° সেঃ এ) এটি প্রাসিক অ্যাসিড দেয়।

আয়নসমূহের অ্যামিনো কমপ্লেক্স, অ্যামোনিয়া, ammoniates অথবা (জটিল প্রাঙ্গন) একটি বৈশিষ্টপূর্ণ বৈশিষ্ট্য থাকার বিরচন যেহেতু: নাইট্রোজেন পরমাণু সবসময় তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে জোড়া হয়। পদার্থ শোভা জটিল পরিবর্তনের ফলে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, নীল সমাধান কপার সালফেটের হাইড্রোজেন nitride যোগে সঙ্গে একটি তীব্র নীল রক্তবর্ণ রঙ acquires। অ্যামিনো কমপ্লেক্স অনেকেই যথেষ্ট স্থায়িত্ব ভোগদখল। এই কারণে তারা কঠিন আকারে লেখা যেতে পারে।

তরল এমনিয়া ভাল দ্রবণীয় উভয় আয়নের এবং অ-মেরু জৈব এবং অজৈব যৌগের হয়।

স্নানাদি বৈশিষ্ট্য

অ্যামোনিয়া চতুর্থ জন্যে বিপত্তি বর্গ। 0.04 - সর্বোচ্চ অনুমোদিত সর্বাধিক এক সময় একাগ্রতা (যেমন MAC) বায়ু জনবসতি 0.2 মিলিগ্রাম / মি ^3, গড়। পরিশ্রমী জোন বায়ু এমনিয়া বিষয়বস্তুতে / m³ 20 গ্রা বেশী হওয়া উচিত নয়। যেমন কেন্দ্রীকরণ এ গন্ধ পদার্থ অনুভূত না হয়। স্থায়ী মানব olfaction এটা 37 মিলিগ্রাম / m³ শুরু হয়। যে এমনিয়া গন্ধ অনুভূত, যার অর্থ হল যে অনুমোদনযোগ্য সীমা বায়ুবাহিত গবেষনার উল্লেখযোগ্যভাবে ছাড়িয়ে যদি হয়।

মানব দেহের উপর এর প্রভাব

মানুষের এক্সপোজার পদ এমনিয়া কি? এটা তোলে বিষঘটিত। এটা একটা পদার্থ শ্বাসরোধী এবং neurotropic কর্ম, শ্বসন বিষক্রিয়া যা পালমোনারি শোথ এবং স্নায়ুতন্ত্রের ক্ষতি হতে পারে exerting করতে সক্ষম উল্লেখ করে।

অ্যামোনিয়া বাস্প জ্বালাময় ত্বক, চোখ ও শ্বাস অঙ্গ শ্লৈষ্মিক ঝিল্লি উপর প্রভাব। পদার্থ ঘনত্ব যা গলা জ্বালা টেপা, Cc প্রতি 280 মিলিগ্রাম হয়। মিটার চোখ - কিউবিক মিটার প্রতি 490 মিলিগ্রাম। মিটার। বায়ু nitride হাইড্রোজেন পরিমাণ উপর নির্ভর করে গলা ব্যাথা, পরিশ্রম শ্বাস, কাশি, চোখের ব্যথা, অত্যধিক lacrimation, কর্নিয়া রাসায়নিক পুড়ে, দৃষ্টি ক্ষয় ঘটতে পারে। যখন ছেদ প্রতি 1.5 গ্রাম এমনিয়া বিষয়বস্তু। প্রতি ঘন্টায় বিষাক্ত পালমোনারি শোথ মিটার বিকাশ। সম্ভব ত্বক লালতা, চুলকানি, বার্ন এবং ডার্মাটাইটিস থেকে তরল এমনিয়া এবং তার সমাধান পরিচিতি (উচ্চ কেন্দ্রীকরণ মধ্যে) পরে। যেহেতু তরলীকৃত nitride পয়: প্রণালী বাষ্পীভবন সময় তাপ শোষণ করে সম্ভব তুষারস্পর্শে দেহের প্রদাহ বিভিন্ন মাত্রায় আছে।

এমনিয়া বিষক্রিয়া লক্ষণ

বিষক্রিয়া তথ্য বিষঘটিত তাই ঘোষণা সীমা, বমি বমি ভাব, মাথা ঘোরা, মাথা ব্যাথা শ্রবণ হ্রাস হতে পারে, এবং। আচরণের পরিবর্তন, বিশেষ শক্তিশালী আন্দোলন, প্রলাপ মধ্যে আছে। কিছু ক্ষেত্রে উপসর্গের উদ্ভাস সবিরাম হয়। তারা কিছুদিনের জন্য বন্ধ এবং তারপর পুনর্নবীকরণ বলিষ্ঠতার সাথে পুনরায় শুরু হতে পারে।

একাউন্টে এমনিয়া মরেছে সব সম্ভব পরিণতি তোলার সময়, যখন এবং পদার্থ সঙ্গে কাজ সতর্কতা অবলম্বন করার বাতাসে ঘনত্ব অতিক্রম গুরুত্বপূর্ণ।