ক্যালসিয়াম অক্সাইড। , শারীর তাপ ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। আবেদন।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড - একটি সাদা অচ্ছ যৌগ। এই পদার্থ জন্য অন্যান্য নাম - কলিচুন, ক্যালসিয়াম অক্সাইড, "হত্যাকারী মৌমাছি", "কলিচুন"। ক্যালসিয়াম অক্সাইড যার সূত্র CaO দ্বারা, এবং (H2O) সঙ্গে জল দিয়ে তার প্রতিক্রিয়া PRODUCT - CA (OH;) 2 ( "pushonka" বা slaked চুন) ভবন বাণিজ্য ব্যাপক আবেদন খুঁজে পেয়েছি।

কিভাবে ক্যালসিয়াম অক্সাইড পেতে?

1. পদার্থ প্রস্তুতির জন্য শিল্প প্রক্রিয়া চুনাপাথরের তাপ (তাপ অধীনে) সম্প্রসারণ হয় (ক্যালসিয়াম কার্বোনেট) :

CaCO3 (চুনাপাথর) = CaO দ্বারা (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + + থেকে CO2 (কার্বন ডাই অক্সাইড)

2. ক্যালসিয়াম অক্সাইড এছাড়াও সহজ পদার্থ প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে:

2Ca (ক্যালসিয়াম) + + O2- এর (অক্সিজেন) = 2CaO (ক্যালসিয়াম অক্সাইড)

3. ক্যালসিয়াম অক্সাইড উৎপাদন এক তৃতীয়াংশ পদ্ধতি ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড এর তাপ পচানি (CA (OH) 2) এবং ক্যালসিয়াম বিভিন্ন অক্সিজেন ধারণকারী অ্যাসিড সল্ট হল:

2Ca (NO3) 2 (ক্যালসিয়াম নাইট্রেট) = 2CaO (উদ্ভূত পদার্থ) + + 4NO2 (নাইট্রোজেন অক্সাইড) + + O2- এর (অক্সিজেন)

ভৌত ক্যালসিয়াম অক্সাইড

1. চেহারা: সাদা রঙ অচ্ছ যৌগ। মুখ কেন্দ্রিক কিউবিক স্ফটিক জাফরি মধ্যে crystallized সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) টাইপ করুন।

2. 55.07 গ্রাম / আঁচিল এর পেষক ভর।

3. ঘনত্ব 3.3 গ্রাম / santimetr³ হয়।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড তাপীয় বৈশিষ্ট্য

1. গলে তাপমাত্রা 2570 ডিগ্রী

2. 2850 ডিগ্রী স্ফুটনাঙ্ক

(আদর্শ অবস্থা) পেষক তাপ ক্ষমতা 3. 42.06 জে / (Mol · কে) হল

4. -635 কিলোজুল / মোল গঠনের (আদর্শ অবস্থার অধীনে) এর এনথ্যাল্পি

ক্যালসিয়াম অক্সাইড রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO দ্বারা সূত্র) - মৌলিক অক্সাইড হয়। অতএব, এটা যা করতে পারেন:

- জল (H2O) সঙ্গে শক্তির রিলিজের সাথে দ্রবণীয়। এই ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড ফর্ম। এই প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

CaO দ্বারা (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + H2O (জল) = CA (OH;) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) + + 63.7 কিলোজুল / মোল;

- অ্যাসিড এবং অ্যাসিড অক্সাইড সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। এই লবণ গঠন করে। এখানে প্রতিক্রিয়ার কিছু উদাহরণ দেওয়া হল:

CaO দ্বারা (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + + SO2 তৈরি (সালফার ডাই অক্সাইড) = CaSO3 (ক্যালসিয়াম sulfite)

CaO দ্বারা (ক্যালসিয়াম অক্সাইড) + + 2HCl (হাইড্রোক্লোরিক এসিড) = CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড) + H2O (জল)।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড ব্যবহার:

1. প্রধান ভলিউম আমাদের নির্মাণ সিলিকা ইট তৈরিতে ব্যবহৃত পদার্থ আগে। পূর্বে, দগ্ধ চুন চুন সিমেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তাঁর জল (H2O) সঙ্গে সঙ্গে এটি মিশিয়ে প্রস্তুত করা হয়। ফলে ক্যালসিয়াম অক্সাইড হাইড্রক্সাইড যা পরে বায়ুমন্ডলীয় শুষে মধ্যে পাস করা হয়েছে কার্বন ডাই অক্সাইড (CO 2), অত্যন্ত শক্ত, ক্যালসিয়াম কার্বোনেট (CaCO3) পরিণত। এই পদ্ধতি কম খরচে সত্ত্বেও এখন সিমেন্ট চুন প্রায় না নির্মাণে ব্যবহৃত যেমন শোষণ করে এবং ভাল একটি তরল জমা করার ক্ষমতা রয়েছে।

2. হিসাবে calcia অবাধ্য একটি সস্তা এবং সহজলভ্য উপাদান হিসাবে উপযুক্ত উপাদান। নিলীন ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি অবাধ্য, যেখানে ব্যয়বহুল উপাদানের ব্যবহার অকার্যকর হিসাবে তার ব্যবহার, যার ফলে জল (H2O) সঙ্গে একটি প্রতিরোধের আছে।

3. পদার্থ যেগুলি এটা দিয়ে প্রতিক্রিয়া না শুকাতে ক্যালসিয়াম অক্সাইড অধ্যক্ষ ব্যবহারের ল্যাবরেটরিজ হবে।

জল, তেল এবং চর্বিযুক্ত - 4. খাদ্য শিল্প পদার্থ ই অধীনে একটি খাদ্য যুত হিসাবে তালিকাভুক্ত করা রয়েছে 529. উপাধি প্রতিটি অন্যান্য জিনিষের সঙ্গে অ মিশ্রণীয় একটি সজাতি মিশ্রণ সৃষ্টির জন্য একটি emulsifier হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

শিল্প ক্যালসিয়াম অক্সাইড সালে 5. চিমনী গ্যাস থেকে সালফার ডাইঅক্সাইড (SO2 তৈরি) কে সরানো ব্যবহার করা হয়। ব্যবহৃত সাধারণত 15% পানি সমাধান। প্রতিক্রিয়া যা জলয়োজিত চুন এবং সালফার ডাইঅক্সাইড, জিপসাম প্রাপ্ত CaCO4 এবং CaCO3 ইন্টারঅ্যাক্ট ফলে। পরীক্ষায় গবেষকরা সালফার ডাই অক্সাইড 98% otchistki ধোঁয়া সূচকটি করে।

6. বিশেষ "samogreyuscheysya" খাবারের ব্যবহার করা হয়। ক্যালসিয়াম অক্সাইড অল্প পরিমাণ সঙ্গে বদনা পাত্রের দুই দেয়ালের বিন্যস্ত করা হয়। যখন জল প্রতিক্রিয়া ক্যাপসুল ছিদ্র কিছু তাপ মুক্তির সঙ্গে শুরু হয়।