গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা ও শিক্ষক
গঠনের তাপ - এটা কি?
আমরা কি গঠনের তাপ হয় সম্পর্কে কথা বলতে, সেইসাথে অবস্থার যে আদর্শ নামক নির্ধারণ করুন। এই সমস্যাটি বাছা, সহজ এবং জটিল পদার্থ মধ্যে পার্থক্য খুঁজে বের করতে হবে। "গঠনের তাপ" ধারণা একত্রীকরণ করতে, নির্দিষ্ট রাসায়নিক সমীকরণ বিবেচনা।
পদার্থ গঠনের মান এনথ্যাল্পি
শক্তির 76 কিলোজুল হাইড্রোজেন গ্যাস মিথষ্ক্রিয়া সঙ্গে কার্বনের প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে। এই ক্ষেত্রে, চিত্রে এর - তাপ প্রভাব রাসায়নিক বিক্রিয়া। কিন্তু সহজ পদার্থ থেকে মিথেন অণুর গঠনের এই গরমে। "কেন?" - তুমি জিজ্ঞেস কর। বাস্তবে দেখা যায় যে শুরু উপাদান কার্বন এবং হাইড্রোজেন দ্বারা জন্য হয়েছে। 76 কিলোজুল / মোল শক্তি যে রসায়নবিদ "গঠনের তাপ" বলা হয়।
ডেটা পত্রক
তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা অসংখ্য টেবিল, বিভিন্ন গঠনের তাপ ধারণ অস্তিত্ব রাসায়নিক পদার্থ সহজ পদার্থ থেকে। উদাহরণস্বরূপ, পদার্থ গঠনের তাপ, সূত্র, যা এর সহ বায়বীয় রাজ্যের 2 একটি চিত্র 393,5 কিলোজুল / মোল হয়েছে।
ব্যবহারিক গুরুত্ব
কেন ডেটা মান? গঠনের তাপ - একটি মান, যা কোনো রাসায়নিক প্রক্রিয়ার তাপ প্রভাব হিসাব করার সময় ব্যবহার করা হয়। অর্ডার আচার ধরনের গণনার তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা আইন ব্যবহার করার প্রয়োজন।
তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা
এটা একটা মৌলিক আইন যা শক্তি প্রসেস রাসায়নিক বিক্রিয়া অবশ্যই পরিলক্ষিত ব্যাখ্যা করে। মিথষ্ক্রিয়া সময় প্রতিক্রিয়া সিস্টেমের মধ্যে গুণগত পরিবর্তন পরিলক্ষিত। কিছু পদার্থ অদৃশ্য, নতুন উপাদান তাদের জায়গা প্রদর্শিত হয়। এই প্রক্রিয়া সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়, এটি কাজ বা তাপ আকারে দেখানো হয়। কাজ, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য এক্সটেনশন সঙ্গে যুক্ত করা হয় সর্বনিম্ন ব্যক্তিত্ব। তাপ অন্য পদার্থ মধ্যে এক উপাদান রূপান্তর সালে মুক্তি একটি মহান মান হতে পারে।
আমরা যদি রূপান্তরের বিভিন্ন বিবেচনা, প্রায় সব সেখানে শোষণ বা তাপ একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ এর রিলিজ। তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা - একটি বিশেষ অধ্যায় ঘটনা একটি ব্যাখ্যা জন্য তৈরি করা হয়েছে।
হেস এর আইন
দরুন তাপগতিবিদ্যার প্রথম আইন, এটা রাসায়নিক বিক্রিয়া শর্ত উপর নির্ভর করে তাপ প্রভাব হিসাব চালায় সম্ভব হয়ে ওঠে। প্রধান তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা আইন, যথা হেস আইন উপর ভিত্তি করে হিসাব। তার সূত্র যাক: তাপ প্রভাব রাসায়নিক প্রকৃতি এর সাথে সম্পর্কিত রূপান্তর, উপাদান প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত রাষ্ট্র, এটা মিথস্ক্রিয়া পাথ দিয়ে জড়িত নয়।
এই সূত্র থেকে অনুসরণ করে? একটি নির্দিষ্ট পণ্য ক্ষেত্রে মিথষ্ক্রিয়া এক প্রতিমূর্তি একমাত্র প্রয়োগ করা যেতে করার প্রয়োজন নেই, প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন উপায়ে মধ্যে সম্পন্ন করা যেতে পারে। যে কোনো ক্ষেত্রেই, সেটা ব্যাপার নয় আপনি পছন্দসই উপাদান দিতে, প্রক্রিয়ার তাপ প্রভাব অপরিবর্তিত মান থাকবে। এটা অন্তর্বর্তী রূপান্তরের তাপ প্রভাব সংক্ষেপ করা প্রয়োজন নির্ধারণ করতে। দরুন হেস আইন তাপ প্রভাব পরিমানের গণনার চালায় সম্ভব হয়ে ওঠে, এটা ক্যালোরিমিটার মধ্যে চালায় অসম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন মনোক্সাইড হেস আইন নির্ণিত পদার্থ গঠনের তাপ পরিমাণ নির্ণয়, কিন্তু রুটিন পরীক্ষা এটা নির্ধারণ করা আপনি সফল করা হবে না। এটা খুবই জরুরী বিশেষ thermochemical টেবিল যা বিভিন্ন পদার্থ জন্য তালিকাভুক্ত সংখ্যাসূচক মান হিসাবে মান অবস্থার অধীনে সংজ্ঞায়িত
হিসাব গুরুত্বপূর্ণ পয়েন্ট
প্রদত্ত যে গঠনের তাপ -, প্রতিক্রিয়া তাপ হয় বিশেষ গুরুত্ব হল সমষ্টিগত রাষ্ট্র প্রশ্নে পদার্থ। উদাহরণস্বরূপ, যখন পরিমাপ গ্রহণ বিবেচনা করা হয় কার্বন গ্রাফাইট একটি প্রমিত রাষ্ট্র, হীরা পরিবর্তে যাবে। এছাড়াও, যে, চাপ এবং তাপমাত্রা বিবেচনা যা শর্ত প্রাথমিকভাবে উপাদান সাড়া দিচ্ছে। এই দৈহিক পরিমাণে প্রতিক্রিয়া উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব জাহির করতে পারবেন, অথবা বেড়ে যায় কমে শক্তির পরিমাণ। অর্ডার তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা মূল গণনা সম্পাদনা করতে চাপ এবং তাপমাত্রা কংক্রিট সূচক ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে।
মান অবস্থার
কারণ ব্যাপার গঠনের তাপ - শক্তির প্রভাবের একটি সংকল্প মান অবস্থা, তাদের আলাদাভাবে পার্থক্য। তাপমাত্রা এর 298K (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) চাপ গণনা জন্য মনোনীত - 1 বায়ুমণ্ডল। উপরন্তু, একটি গুরুত্বপূর্ণ পয়েন্ট, যা মনোযোগ পরিশোধ মূল্য যে কোন সহজ পদার্থ জন্য গঠনের তাপ শূন্য হয়। এই যৌক্তিক, কারণ সহজ পদার্থ নিজেদের গঠন না, যে, তাদের সংঘটন জন্য কোন শক্তি খরচের হয়।
তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা উপাদান
কারণ তা এখানে তাপ বিদ্যুত্ উত্পাদন ব্যবহৃত ফলাফল বাহিত হয় গুরুত্বপূর্ণ গণনার হয় আধুনিক রসায়নের এই বিভাগে, একটি বিশেষ তাৎপর্য রয়েছে। তাপ-সংক্রান্ত রসায়নবিদ্যা, অনেক পদ এবং ধারণা পছন্দসই ফলাফল পেতে কাজ চালানোর জন্য গুরুত্বপূর্ণ। এনথ্যাল্পি (? এইচ) ইঙ্গিত করে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া একটি বদ্ধ সিস্টেমের মধ্যে স্থান গ্রহণ, সেখানে অন্যান্য বিক্রিয়কের প্রতিক্রিয়াতে কোনো প্রভাব ছিল, চাপ ধ্রুবক ছিল। এই শোধন আপনার করা গণনার নির্ভুলতা সম্পর্কে কথা বলতে পারেন।
কি প্রতিক্রিয়া ধরনের বিবেচনা করা হয় উপর নির্ভর করে, মাত্রার এবং তার ফলে তাপ প্রভাব চিহ্ন উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হতে পারে। সুতরাং, বিভিন্ন সহজ উপাদান মধ্যে জটিল পদার্থ পচানি জড়িত সব রূপান্তরের জন্য, এটি তাপ শোষণ অধিকৃত হয়। একটি আরো জটিল পণ্যের শক্তির সারগর্ভ পরিমাণে মুক্তির দ্বারা অনুষঙ্গী মধ্যে প্রতিক্রিয়া শুরু উপকরণ একটি বহুবচন সংযুক্ত।
উপসংহার
কোনো সমস্যা সমাধানে কর্মের একই এলগরিদম আবেদন thermochemical। প্রথমত, টেবিল প্রতিটি শুরু উপাদান জন্য নির্ধারণ করা হয়, সেইসাথে গঠনের তাপ প্রতিক্রিয়া পণ্য পরিমাণ, সমষ্টিগত রাষ্ট্র বিস্মরণ না। এর পরে, সশস্ত্র হেস আইন অজানা পরিমাণে নির্ধারণ করতে equates।
বিশেষভাবে নজর অ্যাকাউন্ট স্টেরিও একটি নির্দিষ্ট সমীকরণের প্রাথমিক বা চূড়ান্ত পদার্থ সামনে বিদ্যমান কারণের প্রদান করা হবে। প্রতিক্রিয়া সহজ পদার্থ হয়, তাহলে গঠনের তাদের মান তাপ শূন্য সমান অর্থাত, এই ধরনের উপাদান গণনার দ্বারা প্রাপ্ত ফলাফলে কোন প্রভাব আছে। একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া উপর তথ্য ব্যবহার করার চেষ্টা করুন। আমরা আয়রন অক্সাইড (ফে 3+) গ্রাফাইট সঙ্গে প্রতিক্রিয়া দ্বারা বিশুদ্ধ ধাতু গঠন প্রক্রিয়ার একটি উদাহরণ হিসাবে নিতে পারেন, রেফারেন্স মান গঠনের মান হিট পাওয়া যেতে পারে। আয়রন অক্সাইড (ফে 3+) জন্য এটি -822,1 কিলোজুল / গ্রাফাইট (সাধারণ পদার্থ) -এর জন্য Mol শূন্য হবে। ফলে প্রতিক্রিয়া উৎপন্ন কার্বন মনোক্সাইড , 110,5 কিলোজুল / মোল যখন গঠনের তাপ মুক্তি লোহা শূন্য অনুরূপ - (CO) দ্বারা, যার জন্য নির্দেশক একটি মান আছে। এই রাসায়নিক মিথষ্ক্রিয়া গঠনের মান হিট রেকর্ডিং নিম্নরূপ চিহ্নিত করা যায়:
আমাদের সম্পর্কে 298 এইচ = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + + 822,1 = 490,6 কিলোজুল।
আইন হেস সাংখ্যিক ফলাফলের দ্বারা প্রাপ্ত বিশ্লেষণ, এটি একটি লজিক্যাল উপসংহার প্রক্রিয়া একটি endothermic রূপান্তর হয়, অর্থাত এটা zatrachivaniya অনুমান তার ফেরিক অক্সাইড শক্তি লোহা হ্রাস প্রতিক্রিয়া করতে সম্ভব।
Similar articles
Trending Now