হাইড্রোজেনের শারীর বৈশিষ্ট্য। প্রোপার্টি এবং হাইড্রোজেন ব্যবহার

হাইড্রোজেন এইচ - রাসায়নিক উপাদান, আমাদের মহাবিশ্ব মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ এক। বিষয়টি গঠনে একটি উপাদান হিসাবে হাইড্রোজেনের ভর অন্য ধরনের পরমাণুর মোট বিষয়বস্তুর 75%। পানি - সে গ্রহ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ গুরুত্বপূর্ন সংযোগ প্রবেশ করে। হাইড্রোজেন একটি স্বাতন্ত্র্যসূচক বৈশিষ্ট্য একটি সত্য যে তিনি রাসায়নিক উপাদান ডি আই Mendeleeva পর্যায় সারণীর প্রথম উপাদান নয়।

ডিসকভারি ও গবেষণা

Paracelsus ফিরে ষোড়শ শতাব্দী থেকে তারিখের লেখায় হাইড্রোজেনের প্রথম উল্লেখ। কিন্তু বায়ু এবং অগ্নিদাহ্য বৈশিষ্ট্য গবেষণার একটি গ্যাস মিশ্রণ থেকে তার বিচ্ছিন্নতা সপ্তদশ শতকের বিজ্ঞানীরা Lemaire মধ্যে তৈরি করা হয়েছে। হাইড্রোজেন পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে ইংরেজি রসায়নবিদ এবং পদার্থবিদ বিজ্ঞানী হেনরি জমাট, যা প্রায়োগিক প্রমাণিত চর্চিত যে অন্যান্য গ্যাসের তুলনায় সর্বনিম্ন হাইড্রোজেন ভর। বিজ্ঞান বিকাশের পরবর্তী পর্যায়ে অনেক বিজ্ঞানী যেমন Lavoisier, যিনি এটা বলা তাকে সঙ্গে কাজ, "উত্পন্ন জল।"

অবস্থা PSKHE উপর বৈশিষ্ট্য

উপাদান পর্যায় সারণি ডি আই Mendeleeva খোলার - হাইড্রোজেন হয়। পরমাণুর দৈহিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, নির্দিষ্ট দ্বৈত প্রদর্শন কারণ হাইড্রোজেন একযোগে প্রথম দল, প্রধান উপদলের অন্তর্গত যদি এটি একটি ধাতু যেমন আচরণ করবে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া সপ্তম প্রক্রিয়ায় একক ইলেক্ট্রন দেয় - সম্পূর্ণরূপে ভরা ঝালর শেল ক্ষেত্রে, অর্থাত অভ্যর্থনা নেতিবাচক কণা, যার ফলে এটি একটি হ্যালোজেন অনুরূপ যেমন চরিত্রকে।

উপাদান ইলেকট্রনিক কাঠামো বৈশিষ্ট্য

বৈশিষ্ট্য হাইড্রোজেন পরমাণুর জটিল পদার্থ যা অন্তর্ভুক্ত করা হয়, এবং এন ₂ একটি সহজ পদার্থ প্রাথমিকভাবে হাইড্রোজেন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দ্বারা নির্ধারিত হয়। কণা জেড সঙ্গে একটি ইলেক্ট্রন রয়েছে = (-1), যা একটি ইউনিট ভর এবং ইতিবাচক চার্জ (+1 টি) সঙ্গে এক প্রোটন ধারণকারী নিউক্লিয়াসকে ঘিরে তার কক্ষপথে rotates। তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s ¹ হিসাবে ^{নথিভুক্ত,} যা প্রথম নিজেই একটি নেতিবাচক কণার উপস্থিতি নির্দেশ করে এবং শুধুমাত্র হাইড্রোজেন গুলি-অরবিটালের করুন।

বিচ্ছিন্নতা বা পশ্চাদপসরণ ইলেক্ট্রন এবং উপাদান অণু সম্পত্তি এটি ধাতু প্রাপ্ত ধনাত্মক আয়ন সঙ্গে unites আছে যখন। মূলত হাইড্রজেন আয়ন - ইতিবাচক প্রাথমিক কণা হয়। অতএব, ইলেক্ট্রন হাইড্রোজেন বর্জিত কেবল একটি প্রোটন বলা হয়।

ভৌত

যখন বর্ণনা ভৌত সংক্ষিপ্তভাবে হাইড্রোজেন, এটি একটি বর্ণহীন, 2 এর একটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, 14.5 বার বায়ু তুলনায় লাইটার, -252,8 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এর দ্রবণ তাপমাত্রা ব্রাত্যভাবে দ্রবণীয় গ্যাস।

পরীক্ষা ইন, আপনি সহজেই দেখতে পারেন এইচ ₂ সবচেয়ে সহজ পদ্ধিতি হল নেই। হাইড্রোজেন, কার্বন ডাইঅক্সাইড, সাধারণত বায়ু - - এবং একই তাদের হাত থেকে মুক্তি এটি তিনটি বাজে কথা বিভিন্ন পদার্থ পূরণ করতে যথেষ্ট। দ্রুততম যে স্থল, যা সিও ₂ এইচ ₂ এবং সিলিং সব উত্থান সমন্বয়ে গঠিত বায়ু মিশ্রণ প্রস্ফুটিত ঝরিয়া পর ভরা হয় ছুঁয়েছে।

একটি ছোট ওজন এবং কণা হাইড্রোজেন আকার বিভিন্ন উপকরণ মাধ্যমে পশা করার ক্ষমতা ন্যায্যতা প্রতিপাদন করা। এই সহজ একই বলের উদাহরণ কয়েকদিন করতে পরে নিজেই deflates যেমন কেবল গ্যাস রাবার মধ্য দিয়ে পাস হবে। এছাড়াও, হাইড্রোজেন নির্দিষ্ট ধাতু (রক্ষার উপায় বা প্লাটিনাম) কাঠামো জমা হতে পারে এবং তা থেকে বাষ্পে পরিণত করা যখন তাপমাত্রা উত্থাপিত হয়।

প্রপার্টি হাইড্রোজেন ব্রাত্যভাবে তার বিচ্ছিন্নতা পদ্ধতি স্থানচ্যুত জন্য গবেষণাগারে ব্যবহৃত পানি। ভৌত বৈশিষ্ট্য হাইড্রোজেনের (টেবিল নিচে সচিত্র মৌলিক পরামিতি উপস্থিত রয়েছে) আবেদন এবং প্রস্তুতি পদ্ধতির তার সুযোগ নির্ধারণ করুন।

isotopic রচনা

শূন্য এবং ইউনিট চার্জ ভর দিয়ে কণা - রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সিস্টেমের অনেক অন্যান্য সদস্যের মতো হাইড্রোজেন বেশ কিছু প্রাকৃতিক আইসোটোপ, নিউক্লিয়াসে প্রোটন একই সংখ্যক সঙ্গে অর্থাত পরমাণু কিন্তু নিউট্রন বিভিন্ন সংখ্যার হয়েছে। অক্সিজেন, কার্বন, ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং মত, তেজস্ক্রিয় সহ - অনুরূপ সম্পত্তি থাকার পরমাণু উদাহরণ।

হাইড্রোজেন ¹ এইচ, এই দলের প্রতিনিধিরা অধিকাংশ ব্যাপক ভৌত তার ফেলোগণ বৈশিষ্ট্য থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে ভিন্ন। বিশেষ করে, পদার্থ বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তারা অন্তর্গত। সুতরাং, একটি নিয়মিত ও deuterated শুধুমাত্র একটি প্রোটন ডিউটেরিয়াম ² এইচ সঙ্গে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর পরিবর্তে তার গঠনে ধারণকারী জল - দুই প্রাথমিক কণা সঙ্গে আইসোটোপ: ইতিবাচক ও অনাহিত। এই আইসোটোপ দুই বার হাইড্রোজেন, যা যৌগের যা তারা গঠন বৈশিষ্ট্য মধ্যে মৌলিক পার্থক্য ব্যাখ্যা করে এর স্বাভাবিকের চেয়ে ভারী। ডিউটেরিয়াম প্রকৃতি 3200 বার হাইড্রোজেন চেয়ে দুর্লভ খুঁজে পাওয়া যায়নি। তৃতীয় প্রতিনিধি - ত্রিটিয়াম্, ³ এইচ, মূল-তে দুধরনের প্রোটন এবং এক নিউট্রন আছে।

প্রস্তুতি এবং পৃথক করার পদ্ধতি

ল্যাবরেটরি এবং শিল্প পদ্ধতি হাইড্রোজেন উৎপাদনে বেশ ভিন্ন। সুতরাং, গ্যাসের অল্প পরিমাণে খনিজ, এবং ক্রমবর্ধমান জৈব সংশ্লেষণ ব্যবহার বড় মাপের উৎপাদন জড়িত প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাথমিকভাবে উত্পাদিত হয়।

নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার গবেষণাগারে ব্যবহৃত হয়:

1. জল দিয়ে ক্ষার এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু প্রতিক্রিয়া ক্ষার আর কাঙ্খিত গ্যাস গঠন।
2. অক্সিজেন - ধনধ্রুব একটি জলীয় ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান তড়িত এইচ ₂ ↑ এবং ক্যাথোড উন্মুক্ত করা হয়েছে।
3. পৃথকীকরণ hydrides ক্ষার ধাতুর জল, ক্ষার ও পণ্য, হয় যথাক্রমে, গ্যাস এইচ ₂ ↑।
4. ধাতু সঙ্গে লঘু অ্যাসিড প্রতিক্রিয়ায় সল্ট এবং H ₂ ↑ গঠনের।
5. সিলিকন, অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা উপর ক্ষার কর্ম এছাড়াও সমান্তরাল হাইড্রোজেন মুক্তির অবদান জটিল সল্ট গঠনের।

শিল্প গ্যাস যেমন কৌশল দ্বারা প্রাপ্ত সুবিধা ইন:

1. হাইড্রোজেন এইচ ₂ এবং কার্বন সি ↑ - তার উপাদান প্রাথমিক পদার্থ করার জন্য একটি অনুঘটক উপস্থিতিতে মিথেন তাপ পচানি (350 ডিগ্রী তাপমাত্রা যেমন প্যারামিটারের মান ছুঁয়েছে)
2. 1000 ° সেঃ এ কোকাকোলা মাধ্যমে জলীয় বাষ্প প্রেরণ কার্বন ডাই অক্সাইড সিও ₂ এবং এইচ ₂ ↑ (সবচেয়ে সাধারণ পদ্ধতি) গঠন করে।
3. 800 ডিগ্রী পর্যন্ত তাপমাত্রার নিকেল অনুঘটক উপর মিথেন গ্যাসের রূপান্তর।
4. হাইড্রোজেন পটাসিয়াম ক্লোরাইড বা সোডিয়াম জলীয় সমাধান তড়িত করার সময় একটি উপজাত হয়।

রাসায়নিক পারস্পরিক ক্রিয়ার: সাধারণ বিধান

হাইড্রোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য মূলত একটি নির্দিষ্ট যৌগ সঙ্গে প্রতিক্রিয়া প্রসেস তার আচরণ ব্যাখ্যা। যেহেতু এটি প্রথম দলের পর্যায় সারণি অবস্থিত হাইড্রোজেন এর যোজ্যতা, 1, এবং একটি ভিন্ন অক্সিডেসন রাষ্ট্র প্রদর্শণ করে। সব যৌগিক সালে hydrides ব্যতীত হাইড্রোজেন এসডি = (+1 টি) টাইপ CNS, সিএন _2, সিএন ₃ অণু মধ্যে - (1)।

হাইড্রোজেন গ্যাস একটি অণু, সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া প্রচলনের একজন দুই পরমাণু এবং মোটামুটি স্থিতিশীল গঠিত প্রতিক্রিয়া আরও জড় স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে এই কারণে, প্রদানের মাধ্যমে গঠিত স্বাভাবিক অবস্থায় পরিবর্তন এ প্রবেশ করে। অন্যান্য পদার্থ যেমন হাইড্রোজেন অক্সিডেসন ডিগ্রী উপর নির্ভর করে, একটি অক্সিডেন্ট এবং reductant উভয় পরিবেশন করতে পারেন।

পদার্থের যা হাইড্রোজেন গঠন প্রতিক্রিয়া এবং

আধিভৌতিক মিথষ্ক্রিয়া একটি জটিল পদার্থ (উঁচু তাপমাত্রার প্রায়ই) গঠনের:

1. ক্ষার এবং ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু + এইচ = hydride।
2. হ্যালোজেন + + এইচ ₂ = হাইড্রোজেন হ্যালাইড-এর যৌগের।
3. সালফার + + = হাইড্রোজেন সালফাইড।
4. অক্সিজেন + _H2O = পানি।
5. কার্বন + + এইচ = মিথেন।
6. নাইট্রোজেন + + এইচ ₂ = এমনিয়া।

জটিল পদার্থ সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়া:

1. কার্বন মনোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন থেকে সংশ্লেষণ গ্যাসের প্রস্তুতি।
2. এইচ ₂ তাদের অক্সাইড থেকে ধাতুর _{রিকভারি।}
3. অসম্পৃক্ত aliphatic হাইড্রোকার্বন এর হাইড্রোজেন সম্পৃক্তি।

হাইড্রোজেন বন্ধন

হাইড্রোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য যেমন যে এটি অনুমোদন, একটি ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান সাথে হচ্ছে, ভাগমুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়া (যেমন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন) এটি সংলগ্ন অণু একই পরমাণুর সাথে একটি বিশেষ ধরনের গঠন করতে চলেছেন। যে এর clearest উদাহরণ এই ঘটনাটি একটি ভাল চেহারা - এটা জল। বলা যেতে পারে সেলাই হাইড্রোজেন বন্ড সমযোজী বা আয়নের তুলনায় দুর্বল হয়, কিন্তু আসলে কারণে তাদের অনেকেই পদার্থ বৈশিষ্ট্য উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব বিস্তার আছে। বস্তুত, হাইড্রোজেন বন্ধন - ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথষ্ক্রিয়া, যে dimers এবং পলিমার মধ্যে জল অণু binds, তার উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক প্রতিপাদন করা হয়।

খনিজ যৌগের গঠনে হাইড্রোজেন

যেমন হাইড্রোজেন যেমন ধনাত্মক আয়ন পরমাণু - অজৈব অ্যাসিড রচনা প্রোটন অন্তর্ভুক্ত। পদার্থ অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ যা চেয়ে (-1) বৃহত্তর অক্সিডেসন একটি ডিগ্রী আছে polybasic যৌগ বলা হয়। বর্তমানে বেশ কিছু হাইড্রোজেন পরমাণু, যা জলীয় সমাধান বিশিষ্ট পৃথকীকরণ তোলে হয়। প্রতিটি পরবর্তী প্রোটন অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ কঠিন থেকে আলাদা করে। পরিমাণ নির্ণয় করার পরিবেশে হাইড্রোজেন বিষয়বস্তু তার অম্লতা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

হাইড্রোজেন হাইড্রক্সিল গ্রুপ ও ঘাঁটি ধারণ করে। তারা অক্সিজেন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করা হয়, অবশিষ্টাংশ ক্ষার সবসময় সমান (-1) এর অক্সিডেসন ডিগ্রী ফলে। একটি পরিবেশ তার ক্ষারকত্ব দ্বারা সংজ্ঞায়িত মধ্যে হাইড্রক্সিল গ্রুপ সামগ্রীতে।

মানুষের ক্রিয়াকলাপের ব্যবহার

যেমন অক্সিজেন হিসাবে অন্যান্য তরলীকৃত গ্যাসের সঙ্গে একটি পদার্থ সঙ্গে সিলিন্ডার, সেইসাথে পাত্রে, একটি নির্দিষ্ট চেহারা আছে। তারা একটি উজ্জ্বল লাল "হাইড্রোজেন" লেখন সঙ্গে একটি কালচে-সবুজ রঙ আঁকা। গ্যাস প্রায় 150 পরিবেশে একটি চাপ এ বেলুন মধ্যে ইনজেকশনের করা হয়। হাইড্রোজেনের ভৌত, বায়বীয় সমষ্টিগত রাষ্ট্র বিশেষ স্বচ্ছন্দে এবং তাদের হিলিয়াম গ্যাসের বেলুন একটি মিশ্রণ সঙ্গে ভর্তি, বাদন বেলুন ইত্যাদি জন্য ব্যবহার করা হয়

হাইড্রোজেন, শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যা মানুষের মুহূর্ত অনেক শিল্পে জড়িত এ অনেক বছর আগে ব্যবহার করতে শিখেছি। এর প্রধান ভর এমনিয়া উৎপাদনের চলে যায়। এছাড়াও হাইড্রোজেন সাথে জড়িত আছেন ধাতু উৎপাদনের অক্সাইড (গাফ্নি, জার্মেনিয়াম, গ্যালিয়াম, সিলিকন, মলিবডিনাম, দুষ্প্রাপ্য ধাতু, জিরকোনিয়াম, এবং অন্যদের), একটি হ্রাসকারী প্রতিনিধি এবং জলজান ও সাইঅ্যানোজেন উপাদানে অ্যাসিডের একটি লবণ, যেমন প্রতিক্রিয়া ভাষী মিথাইল এলকোহল, এবং সিন্থেটিক তরল জ্বালানি। খাদ্য শিল্প এটি ব্যবহার করে কঠিন চর্বি মধ্যে উদ্ভিজ্জ তেল রূপান্তর করবে।

নির্ধারিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং বিভিন্ন হাইড্রজেনেশনের প্রক্রিয়া এবং চর্বি, কয়লা, হাইড্রোকার্বন, তেলরং এবং ভারী জ্বালানি তেলের হাইড্রজেনেশনের হাইড্রোজেন ব্যবহার। তাঁর সঙ্গে রত্ন উত্পাদন ভাস্বর, Forging এবং মেটাল পণ্য ঢালাই অক্সিজেন হাইড্রোজেন শিখা দ্বারা প্রভাবিত হয়ে ব্যয়।