অজৈব রসায়ন - এটা কি? স্কুল পাঠ্যসূচিতে অজৈব রসায়ন

স্কুলে রসায়ন অবশ্যই বিজ্ঞানের সাধারণ নীতি অধ্যয়ন 8th শ্রেণীতে শুরু হয়: পরমাণু মধ্যে বন্ড, সম্ভাব্য ধরনের বর্ণনা স্ফটিক lattices ধরনের এবং সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া। এটি গুরুত্বপূর্ণ, কিন্তু আরো নির্দিষ্ট ধারা অধ্যয়নের জন্য ভিত্তি হয়ে - inorganics।

এটা কি

অজৈব রসায়ন - বিজ্ঞান যে কাঠামো, মৌলিক বৈশিষ্ট্য এবং উপাদানের পর্যায় সারণি বিক্রিয়ার নীতির বিবেচনা করে। একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা inorganics পর্যায়ক্রমিক আইন, যা পদার্থ নিয়মানুগ শ্রেণীবিন্যাস নিয়ন্ত্রণ করে তাদের ওজন, সংখ্যা এবং টাইপ পরিবর্তন করার জন্য গাওয়া হয়।

অবশ্যই টেবিল উপাদান (একমাত্র ব্যতিক্রম হাইড্রোকার্বন এর অঞ্চল, জৈব অধ্যায়গুলির মধ্যে বিবেচিত হয়) প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত যৌগ বোঝায়। অজৈব রসায়ন কার্যগুলি বাস্তবে তাত্ত্বিক জ্ঞান পূর্ণ করার অনুমতি দেয়।

ঐতিহাসিক দৃষ্টিকোণ বিজ্ঞানের

নাম "অজৈব" দৃশ্যে এটি রাসায়নিক জ্ঞান, যা জৈবিক প্রাণীর কার্যকলাপের সঙ্গে সংযুক্ত নেই একটি অংশ জুড়ে অনুযায়ী হাজির।

সময়ের সাথে সাথে, এটা প্রমাণিত হয়েছে যে জৈব পৃথিবীর অধিকাংশ তৈরী করতে পারে এবং একটি যৌগ এর "অ জীবন যাপন", এবং পরীক্ষাগার সংশ্লেষিত হাইড্রোকার্বন কোন প্রকার। সুতরাং, অ্যামোনিয়াম cyanate, যা লবণ রসায়ন উপাদানের ভোলার জার্মান বিজ্ঞানী ইউরিয়া সমন্বয় পারে।

নামকরণ ও গবেষণা দুই বিজ্ঞান স্কুল ও বিশ্ববিদ্যালয়ের কোর্স প্রোগ্রাম সাধারণ রসায়ন করা উচিত ধরনের শ্রেণীবিভাগ সঙ্গে দ্বিধা এড়াতে আপনি একটি মৌলিক শৃঙ্খলা যেমন অজৈব গবেষণা জড়িত। বৈজ্ঞানিক বিশ্বে অনুরূপ ক্রম সংরক্ষিত হয়।

ক্লাস inorganics

কেমিক্যালস যেমন ফীডে একটি উপাদান যা পরিচায়ক অধ্যায়গুলির inorganically বিবেচনা প্রদান করে পর্যায়ক্রমিক আইন উপাদান। এই শ্রেণীবিভাগ একটি বিশেষ ধরনের, যা ভাবনাটি হলো এই যে পারমাণবিক পারমাণবিক চার্জ পদার্থ এবং তথ্য অপশনের বিশিষ্টতাতে একটি প্রভাব cyclically পরিবর্তিত হতে উপর ভিত্তি করে করা হয়। প্রাথমিকভাবে টেবিল বৃহত্তর পারমাণবিক ভর উপাদানের একটি প্রতিফলন হিসেবে নির্মাণ, কিন্তু শীঘ্রই একটি প্রদত্ত ক্রম দৃষ্টিভঙ্গি তার ব্যর্থতা যা এই বিষয়টি বিবেচনার প্রয়োজন, অজৈব পদার্থের কারণ প্রত্যাখ্যান করা হয়েছে।

রসায়ন, পর্যায় সারণি ছাড়াও, আকৃতি ক্লাস্টার এবং ফ্রিকোয়েন্সি বৈশিষ্ট্য দেখাচ্ছে গ্রাফ শত একটি সম্পর্কে উপস্থিতিতে দাড়ায়।

অজৈব রসায়ন ক্লাস যেমন ধারণার বিবেচনার বর্তমানে জনপ্রিয় একীকৃত সংস্করণ। টেবিল উপাদানের কলাম ভৌত-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য উপর নির্ভর করে নির্দিষ্ট করা হয়, লাইনে - একে অপরের সময়সীমার অনুরূপ।

inorganics সহজ পদার্থ

পর্যায় সারণি সাইন ইন করুন এবং একটি সহজ পদার্থ একটি বিনামূল্যে রাজ্যের - প্রায়ই দুটি ভিন্ন জিনিস। যৌগ কণার ধরন ও স্থিতিশীল ফর্ম তাদের পারস্পরিক প্রভাব - প্রথম ক্ষেত্রে এটি শুধুমাত্র পরমাণু একটি নির্দিষ্ট ধরনের, দ্বিতীয় প্রতিফলিত করে।

সহজ পদার্থ মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনে পরিবার বিভক্ত করতে তাদের কারণ। সুতরাং, পরমাণু প্রজাতির দুই ফুলদের আলাদা করা করতে পারেন - ধাতু এবং অ ধাতু। প্রথম পরিবার 118 থেকে 96 সদস্যদের চর্চিত অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে।

ধাতু

মেটাল টাইপ একই নামের কণা মধ্যে একটি সংযোগ presupposes। সামাজিকতার জাফরি ইলেকট্রন উপর ভিত্তি করে মিথস্ক্রিয়া, সর্বতোমুখী এবং অসম্পৃক্ত চিহ্নিত। এই কেন ধাতু তাপ, চার্জ ভাল conductors, একটি ধাতব দীপ্তি, নমনীয়তা এবং ductility আছে।

সাধারণত, ধাতু বোরন থেকে Astatine সরাসরি লাইন সময় পর্যায় সারণি বামে হয়। উপাদানসমূহ যা এই লাইন অবস্থানে একই, প্রায়ই সীমান্ত প্রকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য একটি দ্বৈত (যেমন, জার্মেনিয়াম) প্রদর্শন।

ধাতু অধিকাংশ মৌলিক ফর্ম যৌগ। যেমন পদার্থ অক্সিডেসন ডিগ্রী সাধারণত দুই অতিক্রম করে না। ধাতুর এই বেড়ে যায় এবং সময়ের মধ্যে হ্রাস অধীনে। উদাহরণস্বরূপ, তেজস্ক্রিয় francium সোডিয়াম এবং একটি হ্যালোজেন পরিবার আয়োডিন এমনকি ধাতব দীপ্তি প্রদর্শিত চেয়ে মৌলিক সম্পত্তি প্রদর্শণ করে।

সম্পন্ন sublevels - অবস্থা একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে ভিন্ন গ্যাসের জড়, যা আগে বিপরীত বৈশিষ্ট্য সঙ্গে পদার্থ হয়। উপাদানের পর্যায় সারণি অনুভূমিক স্থান বিক্রিয়ার পরিবর্তন থেকে মাধ্যমে আম্লিক amphoteric প্রাথমিক বিকশিত। ধাতু - ভাল এজেন্ট (বন্ড গঠনে ইলেকট্রন গ্রহণ) কমে যায়।

অ ধাতু

পরমাণু এই ধরনের অজৈব রসায়ন প্রধান শ্রেণীর অন্তর্ভুক্ত। অ ধাতু পর্যায় সারণি ডান পাশ দখল করে, সাধারণত প্রদর্শক আম্লিক বৈশিষ্ট্য। একে অন্যকে (যেমন, borates, সালফেট, পানি) দিয়ে যৌগিক আকারে সবচেয়ে বেশি যে পাওয়া তথ্য উপাদান। বিনামূল্যে আণবিক অবস্থায় এটা সালফার, অক্সিজেন ও নাইট্রোজেন অস্তিত্ব পরিচিত হয়। এ ছাড়াও আরও অনেক অ ধাতু ডাইঅ্যাটমিক গ্যাস - পৃথক্ দুই উপরে উল্লিখিত থেকে, এই অন্তর্ভুক্ত হাইড্রোজেন, ফ্লুযোরো, bromo, ক্লোরো এবং iodo।

বিশেষ করে সাধারণ সিলিকন হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং কার্বন - পৃথিবীর সবচেয়ে প্রচুর পদার্থ হয়। আয়োডিন, সেলেনিয়াম এবং আর্সেনিক খুব ছোট (এখানে এটা তেজস্ক্রিয় ও টালমাটাল কনফিগারেশনের, যা টেবিলের শেষ সময়ের মধ্যে অবস্থিত হয় অন্তর্ভুক্ত করা সম্ভব হয়) বিতরণ করেন।

nonmetals এর যৌগের মধ্যে অ্যাসিড যেমন প্রধানত আচরণ। স্তর সম্পূর্ণ করার জন্য অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগদান সম্ভাবনা কারণে শক্তিশালী অক্সিডেন্ট হয়।

inorganics মধ্যে কমপ্লেক্স পদার্থ

পদার্থ যা পরমাণুর একটি গোষ্ঠীর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় সংযোজন বিভিন্ন কনফিগারেশনের সমন্বয়ে গঠিত যৌগের পার্থক্য। এই ধরনের পদার্থ তিন চার উপাদান ইত্যাদি (দুটি ভিন্ন কণার গঠিত), বাইনারি হতে পারে।

দুই উপাদান পদার্থ

সংযোগ binarity সংযুক্ত রসায়ন অণু মধ্যে বিশেষ গুরুত্ব। অজৈব যৌগের ক্লাস এছাড়াও পরমাণু মধ্যে গঠিত সংযোগ দৃষ্টিকোণ থেকে বিবেচনা করা হয়। এটা তোলে আয়নের, ধাতব, সমযোজী (পোলার বা nonpolar) অথবা মিশ্র হতে পারে। সাধারণত এই ধরনের এজেন্ট পরিষ্কারভাবে বেসিক (ধাতু স্টক জন্য), amphoteric প্রদর্শন (ডুয়াল - অ্যালুমিনিয়াম জন্য বিশেষভাবে সত্য) বা আম্লিক মানের (যদি +4 বা উচ্চতর এর অক্সিডেসন রাজ্যের একটি উপাদান আছে)।

তিন উপাদান সহযোগীদের

থিমস অজৈব রসায়ন বিবেচনা ও সমিতি পরমাণুর এই ধরনের প্রদান। যৌগিক পরমাণু আরো দুই গ্রুপ (সাধারণত তিন টুকরা ধরনের সঙ্গে অজৈব চুক্তি) সাধারণত যে সমস্ত উপাদান physicochemical পরামিতি একে অপরের উল্লেখযোগ্যভাবে ভিন্ন অংশগ্রহণে গঠিত হয় দ্বারা গঠিত।

যোগাযোগের সম্ভাব্য ধরনের - সমযোজী, আয়নের এবং মিশ্র। সাধারণত, আচরণ তিন উপাদান পদার্থ সত্য যে অনেক শক্তিশালী interatomic বাহিনীর পরস্পর দ্বারা বাইনারি অনুরূপ: সামান্য দ্বিতীয়তঃ উত্পন্ন এবং দ্রুত সমাধান বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা আছে।

অজৈব রসায়ন ক্লাস

অবশ্যই অজৈব পদার্থ গবেষণা বেশীরভাগ তাদের রচনা ও বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী একটি সহজ শ্রেণীবিভাগ জন্য বিবেচনা করা যেতে পারে। সুতরাং, পার্থক্য hydroxides, অম্ল, অক্সাইড এবং সল্ট। তাদের সম্পর্ক বিবেচনার জারিত ফর্ম, যা প্রায় কোনো অজৈব পদার্থ হতে পারে ধারণা থেকে একটি ভূমিকা দিয়ে শুরু করাই ভালো। যেমন সহযোগীদের রসায়ন অক্সাইড উপর অধ্যায়গুলির মধ্যে আলোচনা করেছেন।

অক্সাইড

অক্সাইড একটি জারণ অবস্থা -2 সমান অক্সিজেন সঙ্গে কোনো রাসায়নিক উপাদান একটি যৌগ (peroxides -1 যথাক্রমে) হয়। বন্ড গঠন ইলেক্ট্রন প্রভাব এবং হ্রাস উহার সঙ্গে হে ₂ (যেখানে সবচেয়ে ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান অক্সিজেন) -এর কারণে ঘটে।

আর আম্লিক এবং amphoteric, এবং পরমাণুর দ্বিতীয় দলের উপর নির্ভর করে মৌলিক বৈশিষ্ট্য হতে পারে। 4 এবং উপরে থেকে - অক্সাইড মধ্যে এই ধাতু +2 অক্সিডেসন রাষ্ট্র, যদি একটি অ ধাতু অতিক্রম না করে। দ্বৈত প্রকৃতির পরামিতি সঙ্গে নমুনা মান 3 অর্জন।

এসিড inorganics

প্রতিক্রিয়া মাধ্যমের আম্লিক যৌগের cations যা সমাধান ঢোকা পারে এবং পরবর্তীকালে একটি ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত এর হাইড্রোজেন বিষয়বস্তু 7 কম। শ্রেণীবিন্যাস অনুযায়ী জটিল পদার্থ হয়। অ্যাসিড অধিকাংশই তাই ₃ জলয়োজন পর সালফিউরিক অ্যাসিড গঠনে সংশ্লিষ্ট অক্সাইড জল দিয়ে diluting, উদাহরণস্বরূপ, দ্বারা প্রস্তুত করা _{যাবে।}

বেসিক অজৈব রসায়ন

হাইড্রক্সিল আমূল বাড়ি, যা 7. ক্ষার-দ্রবণীয় ঘাঁটি বলা হয় উপরে প্রতিক্রিয়া পরিবেশ পারবেন উপস্থিতির কারণে এই ধরনের যৌগের বৈশিষ্ট্য, তারা (তরল মধ্যে পচানি আয়ন মধ্যে) সম্পূর্ণ পৃথকীকরণ কারণে পদার্থ এই শ্রেণীর মধ্যে সবচেয়ে ক্ষমতাশালী হয়। বাড়ি সল্ট গঠনে গ্রুপ আম্লিক তলানি দিয়ে প্রতিস্থাপিত হতে পারে।

অজৈব রসায়ন - একটি দ্বৈত বিজ্ঞান যে একটি ভিন্ন দৃষ্টিকোণ থেকে বিষয়টি বর্ণনা করতে পারেন। তত্ত্ব বেস protolytic বিবেচিত হাইড্রোজেন যেমন ধনাত্মক আয়ন acceptors। এই পদ্ধতির, পদার্থ এই শ্রেণীর ধারণা প্রসারিত কোনো পদার্থ যে একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে কলিং ক্ষার।

সল্ট

যৌগিক এই ধরনের তাদের মিথস্ক্রিয়া একটি পণ্য হিসাবে, ঘাঁটি এবং অ্যাসিড মধ্যে পাওয়া যায়। সুতরাং, ধনাত্মক আয়ন সাধারণত ধাতব আয়ন (কখনও কখনও অ্যামোনিয়াম, phosphonium বা hydronium) পাশাপাশি anionic পদার্থ তোলে হিসাবে - অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ। লবণ গঠন অন্য পদার্থ সঙ্গে হাইড্রোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় যখন।

একে অপরের থেকে সম্মান সঙ্গে বিকারকের এবং শক্তির অনুপাত উপর নির্ভর করে দক্ষতার সঙ্গে বিক্রিয়া পণ্য বিভিন্ন ধরনের আচরণ করা:

• মৌলিক সল্ট পাওয়া যায় হাইড্রক্সিল গ্রুপ সম্পূর্ণরূপে (যেমন পদার্থ ক্ষারীয় বিক্রিয়া মাঝারি হয়) প্রতিস্থাপিত নেই যদি;
• আম্লিক সল্ট বিপরীত ক্ষেত্রে গঠিত হয় - অভাব প্রতিক্রিয়াশীল হাইড্রোজেন আংশিক বেস সাথে রয়ে;
• সবচেয়ে পরিচিত এবং বুঝতে সহজ হয় গড় (বা স্বাভাবিক) নমুনা - তারা সম্পূর্ণ প্রশমন বিকারকের পণ্য শুধুমাত্র একটি ধাতু ধনাত্মক আয়ন বা উহার একটি অ্যানালগ এবং একটি অ্যাসিড দুই ভাগের একভাগ সঙ্গে পানি এবং একটি পদার্থ গঠন করতে চলেছেন।

অজৈব রসায়ন - বিজ্ঞান জড়িত যে টাকরা যা বিভিন্ন সময়ে বলে মনে করা হয় প্রতিটি বর্গ বিভাজক: এক - অন্যদের সামনে - পরে। গভীরতা অধ্যয়ন এ সল্ট এমনকি 4 ধরনের পার্থক্য:

• ডুয়েল দুই cations উপস্থিতিতে একটি একক anion ধারণ করে। সাধারণত যেমন উপকরণ একই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ সঙ্গে দুই সল্ট মার্জ ফল কিন্তু বিভিন্ন ধাতু হয়।
• পূর্ববর্তী এক মিশ্র বিপরীত: এটা দুটি ভিন্ন anions সঙ্গে এক ধনাত্মক আয়ন ভিত্তি।
• স্ফটিকের হাইড্রেট - লবণ সূত্রে যার অচ্ছ রাজ্যের জল।
• কমপ্লেক্স - পদার্থ যা ধনাত্মক আয়ন, anion অথবা উভয়েই জেনারেটরের সঙ্গে ক্লাস্টার আকারে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই ধরনের সল্ট উপগোষ্ঠী বি উপাদান থেকে advantageously প্রস্তুত করা যাবে

অজৈব রসায়ন উপর একটি কর্মশালায় অন্যান্য পদার্থ, যা সল্ট বা পৃথক অধ্যায়গুলির জ্ঞান উল্লেখ করা যেতে পারে hydrides, nitrides, carbides এবং intermetallic যৌগ (বিভিন্ন ধাতুর যৌগ, অ-খাদ) হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা পারেন।

ফলাফল

অজৈব রসায়ন - বিজ্ঞান এই গোলক প্রতিটি বিশেষজ্ঞ আগ্রহের যে, তাদের স্বার্থ নির্বিশেষে। এটা প্রথম অধ্যায় বিষয়ে স্কুল পড়াশোনা করেন অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। অজৈব রসায়ন কোর্স একটি স্পষ্ট এবং সহজ শ্রেণীবিন্যাস অনুযায়ী তথ্য বৃহৎ খন্ড systematization প্রদান করে।