অ্যাসিড সল্ট

অ্যাসিড এক বা সব হাইড্রোজেন পরমাণু আরেকটি ধনাত্মক আয়ন, এই ধরনের রাসায়নিক লবণ নামক পদার্থ দ্বারা প্রতিস্থাপিত করে। মেটাল বা অণুর অ্যামোনিয়াম গ্রুপ সবসময় একটি ইতিবাচক অক্সিডেসন রাষ্ট্র এবং cations বলা হয়। এসিড অবশিষ্টাংশ anion বলা হয়। ধাতু গঠিত সকল সল্ট যে পর্যায় সারণি গ্রুপ IA এর অন্তর্গত, দ্রবণীয় হয়। সল্ট ব্যাপারে গঠিত IIa গ্রুপ ধাতু সঙ্গে, তাদের দ্রাব্যতা পরিবর্তিত হয়।

সেখানে মাঝারি, polybasic অ্যাসিড হাইড্রোজেন অণুর সব অন্য ধনাত্মক আয়ন, সেইসাথে অ্যাসিড সল্ট, যদি, ধাতু cations বা অ্যামোনিয়াম ছাড়াও উপস্থিত একটি ইতিবাচক অভিযুক্ত হাইড্রোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, স্বাভাবিক সল্ট উদাহৃত করা যেতে পারে:

- ম্যাগনেসিয়াম সালফেটের MgSO4;

- অ্যালুমিনিয়াম সালফেট Al2 (SO4) 3;

- অ্যামোনিয়াম ফসফেট (Nh4) 3PO4;

- সোডিয়াম কার্বোনেট Na2CO3।

সল্ট এর পৃথকীকরণ মাঝারি ইতিবাচক ধাতু cations ও নেতিবাচক anions অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ ঘটে। পদবী গড় সল্ট একটি অ্যাসিড এবং তার বিরচন ধনাত্মক আয়ন নাম থেকে উদ্ভূত।

এসিড সল্ট একটি ধাতু বা অ্যামোনিয়াম দলের উপর হাইড্রোজেনের আংশিক প্রতিস্থাপন দ্বারা গঠিত হয়। এভাবে তারা একটি ধাতু হাইড্রোজেন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ দ্বারা গঠিত। তাদের গঠন শুধুমাত্র polybasic অ্যাসিড জন্য সম্ভব। যেমন যৌগের উদাহরণ:

- সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বোনেট NaHCO3;

- সোডিয়াম dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- সোডিয়াম hydrogenphosphate Na2HPO4;

- পটাসিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট KHSO4।

তাদের বর্তমান শিরোনাম উপসর্গ "জল" এ (যদি এক unsubstituted হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন) বা "dihydro" (যদি দুজন unsubstituted হাইড্রোজেন cations হয়)।

NaHSO4 ↔ নার + এইচ + SO4ˉ ˉ: অ্যাসিড সল্ট এর জলীয় সমাধান anions আকারে নেতিবাচক anions, সেইসাথে ইতিবাচক cations দুই ধরনের (আয়নসমূহের এবং হাইড্রোজেন) এর সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন করছে। Hydrolysis আম্লিক সল্ট শক্তিশালী অ্যাসিড গঠিত, জলীয় মাঝারি কম 7 pH এর, অত এই সল্ট এর নাম আছে। দুর্বল এসিড (যেমন, হাইড্রোজেন) থেকে উদ্ভূত অ্যাসিড সল্ট এর হাইড্রোলাইসিসের, সমাধান নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয় হয়, অর্থাত কমপক্ষে 7 একটি pH এর।

গড় সল্ট অ্যাসিড সঙ্গে ধাতু, এবং অন্যান্য পদ্ধতি, একটি বাড়তি সঙ্গে প্রতিক্রিয়া উপর ভিত্তি করে অ্যাসিড সল্ট প্রস্তুতির মিথষ্ক্রিয়া ফলে প্রাপ্ত করা হতে পারে:

• গড় লবণ দিয়ে একটি polybasic অ্যাসিড। এভাবে প্রাপ্ত সোডিয়াম hydrogensulfate: H2SO4 + + Na2SO4 → 2NaHSO4, জল দ্রবণীয় diammonium ফসফেট (Nh4) 2HPO4: H3PO4 + + 2NH3 → (Nh4) 2HPO4 বা ক্যালসিয়াম কার্বোনেট: থেকে CO2 + + CaCO3 + H2O → CA (HCO3) 2;

• একটি ক্ষার সঙ্গে একটি polybasic অ্যাসিড। উদাহরণস্বরূপ, ডাইহাইড্রোজেন প্রাপ্তির উপর ভিত্তি করে বেরিয়াম হয় প্রতিক্রিয়া সমীকরণ: 2H3PO4 + + বি.এ. (ওহিও) 2 → বি.এ. (H2PO4) 2 + + 2H2O। ক্ষার অ্যাসিড সল্ট ইন্ফ্লুএন্সিন্গ, যেহেতু তারা অসম্পূর্ণ প্রশমন আবার উচ্চ লবণ পেতে পারেন পণ্য আছে;

• আম্লিক অক্সাইড ক্ষার তাই প্রাপ্ত ক্যালসিয়াম কার্বোনেট সঙ্গে 2CO2 + + CA (OH;) 2 → CA (HCO3) 2।

জানা যায় হাইড্রোকার্বন উপাদানের মধ্যে উপস্থিত না থাকার, পর্যায় সারণি গ্রুপ IIa ডানে মুখোমুখি, এবং কঠিন হাইড্রোকার্বন শুধু দলবদ্ধ Ia উপাদানের জন্য পাওয়া যায়।

লবণ ব্যাপকভাবে বিভিন্ন শিল্পের ব্যবহার করা হয়, কিন্তু তাদের ব্যবহারের কিছু সাধারণ নির্দেশাবলী হিসাবে সব পৃথকভাবে নয়। লবণ এই ধরনের অ্যাপ্লিকেশন রাসায়নিক যৌগ বৈশিষ্ট্য উপর নির্ভর করে ও অর্থনৈতিক সম্ভাব্যতা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়াম hydrogenphosphate (Nh4) 2HPO4 কৃষিতে ফসফরাস-অ্যামোনিয়াম জটিল সার হিসাবে ব্যবহার করা হয়েছে। উপরন্তু, এই যৌগ দাবানল যুদ্ধ ব্যবহার করা হয়: অগ্নি সুরক্ষা তারা বিভিন্ন কাঠামো প্রক্রিয়া হয়। এছাড়াও, (Nh4) 2HPO4 সিগারেট নির্দিষ্ট বাংলাদেশের তৈরিতে, additives হিসাবে ব্যবহার করা হয়।

সোডিয়াম hydrosulfite NaHSO3 বিভিন্ন উপকরণ এবং ফটো ধোলাই জন্য ব্যবহৃত।

ক্যালসিয়াম bisulfite CA (HSO3) 2 কাঠ থেকে সেলুলোজ উৎপাদনের জন্য একটি মূল্যবান কাঁচা উপাদান।

Bisulfites যে sulfurous অ্যাসিড, H2SO3, ড্রাগ এপিনেফ্রাইন অংশ আম্লিক সল্ট, এবং আণবিক জীববিজ্ঞান ব্যবহার করা হয়।

Hydrogensulfates KHSO4 এবং NaHSO4 সোডিয়াম পটাসিয়াম অ লৌহঘটিত ধাতুবিদ্যা একটি সর্দি হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সোডিয়াম hydrogencarbonate NaHCO3 - পদার্থ, পরিচিত অ্যাসিড উপরন্তু সল্ট অধিকাংশ। Sterlitamak তাঁর রিলিজ (কোম্পানী "সোডা") বিশেষ উল্লেখ GOST 2156-76 করা পত্রপুষ্পোদ্গম অনুযায়ী। সোডিয়াম খাবার সোডা ঔষধ এবং দৈনন্দিন জীবনে, খাদ্য, রাসায়নিক এবং ফার্মাসিউটিকাল শিল্পে ব্যবহার করা হয়।