ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলি ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্যাবলী ক্যালসিয়াম সূত্র

পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার সব উপাদানগুলির মধ্যে কয়েকটি বিশিষ্ট হতে পারে, যা ছাড়া বিভিন্ন জীবের জীববৈশিষ্ট্যের মধ্যেই কেবল ক্রমবর্ধমান হয় না, তবে স্বাভাবিকভাবে বাস ও প্রসারণ করাও অসম্ভব। এক ধরনের ক্যালসিয়াম হয়।

এটা আকর্ষণীয় যে এই ধাতুটি যখন আসে একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে, এটি একটি ব্যক্তির জন্য এমনকি কোন ক্ষতি, এমনকি ক্ষতি আছে না। যাইহোক, এটি Ca ^{2 +} এর আয়ন উল্লেখ করার জন্য শুধুমাত্র প্রয়োজনীয়, পয়েন্টগুলির একটি ভর হিসাবে অবিলম্বে তাদের গুরুত্বপূর্ণ তাত্পর্য বৈশিষ্ট্য চিহ্নিত করে।

পর্যায় সারণিতে ক্যালসিয়ামের অবস্থান

ক্যালসিয়ামের চরিত্রগত, অন্য কোনও উপাদানের মত, পর্যায় সারণিতে তার অবস্থানের ইঙ্গিত দিয়ে শুরু হয়। সব পরে, এটি এই পরমাণু সম্পর্কে অনেক জানতে একটি সুযোগ উপলব্ধ করে:

• নিউক্লিয়াসের চার্জ;
• ইলেক্ট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা, নিউট্রন;
• অক্সিডেশন ডিগ্রী, উচ্চ এবং নিম্ন;
• ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ জিনিস।

আমাদের দ্বারা বিবেচনা করা উপাদান দ্বিতীয় গ্রুপ চতুর্থ বৃহৎ সময়ের মধ্যে অবস্থিত, প্রধান উপগোষ্ঠী এবং ক্রমিক সংখ্যা 20 আছে। এছাড়াও Mendeleyev এর রাসায়নিক টেবিল ক্যালসিয়াম উপর পারমাণবিক ওজন দেখায় - 40.08, প্রদত্ত এটোম এর বিদ্যমান আইসোটোপ গড় মান যা।

অক্সিডেশন ডিগ্রী এক, সবসময় ধ্রুবক, +2 সমান। উচ্চ অক্সাইড CaO সূত্র। উপাদান ল্যাটিন নাম ক্যালসিয়াম, অতএব পরমাণু Ca প্রতীক।

একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, এই উপাদান একটি ধাতু, রূপালী সাদা একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে ক্যালসিয়াম সূত্র CA হয়। তার উচ্চ রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপের কারণে, এটি বিভিন্ন শ্রেণীভুক্ত বিভিন্ন যৌগ গঠন করতে সক্ষম।

কঠিন সমষ্টিগত অবস্থায়, মানুষের শরীর শরীরের অংশ নয়, অতএব এটি শিল্প ও প্রযুক্তিগত চাহিদাগুলির (প্রধানত রাসায়নিক সংশ্লেষণ) মূল্যের প্রতিনিধিত্ব করে।

এটি পৃথিবীর ভূত্বকের সবচেয়ে সাধারণ ধাতবগুলির মধ্যে একটি, প্রায় 1.5%। ক্ষারীয় পৃথিবীর গোষ্ঠীর কথা উল্লেখ করে, যেহেতু এটি পানিতে দ্রবীভূত হয় সেগুলি ক্ষারযুক্ত হয়, তবে প্রকৃতিতে এটি একাধিক খনিজ পদার্থ এবং লবণের আকারে দেখা যায়। সমুদ্রের পানির মিশ্রণে অনেক ক্যালসিয়াম (400 মিলিগ্রাম / লি) অন্তর্ভুক্ত করা হয়।

ক্রিস্টাল জামাকাপড়

ক্যালসিয়ামের চারিত্রিক বৈশিষ্টটি স্ফটিক জালের গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা দুটি ধরনের হতে পারে (যেহেতু একটি আলফা এবং বিটা ফর্ম আছে):

• ঘন ঘন মুখের কেন্দ্রিক;
• obemnotsentricheskaya।

অণুর মধ্যে বন্ডের ধরন ধাতব, জালের মতো স্থানে, সমস্ত ধাতবের জন্য, পরমাণু-আয়ন।

প্রকৃতির হচ্ছে

এই উপাদান ধারণ করে প্রকৃতির বেশ কিছু মৌলিক পদার্থ আছে।

1. সাগর জল
2. শিলা এবং খনিজ পদার্থ
3. জীবিত প্রাণীর (শেল এবং শাঁস, হাড়ের টিস্যু ইত্যাদি)।
4. পৃথিবীর ভূগর্ভস্থ ভূগর্ভস্থ জল

আপনি নিম্নলিখিত ধরণের পাথর এবং খনিজগুলি চিহ্নিত করতে পারেন, যা ক্যালসিয়ামের প্রাকৃতিক উৎস।

1. ডলোমাইট ক্যালসিয়াম কার্বোনেট এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বোনেট মিশ্রণ।
2. ফ্লোরাইট ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড।
3. জিপসাম CaSO ₄ · ₂ এইচ ₂ ও।
4. ক্যালসাইট হল চক, চুনাপাথর, মার্বেল হল ক্যালসিয়াম কার্বোনেট।
5. অ্যালব্লার - ক্যাসো ₄ · 0.5 এইচ _২ ও।
6. Apatity।

ক্যালসিয়াম ধারণ করে প্রায় 350 টি বিভিন্ন খনিজ পদার্থ এবং শিলা।

প্রাপ্তির পদ্ধতি

একটি বিনামূল্যে ফর্ম, এটি একটি দীর্ঘ সময়ের জন্য ধাতু পৃথক করা সম্ভব ছিল না, কারণ তার রাসায়নিক কার্যকলাপ উচ্চ, আপনি প্রকৃতির বিশুদ্ধ ফর্ম এটি খুঁজে পেতে পারেন না। অতএব, XIX শতাব্দী পর্যন্ত (1808), প্রশ্ন উপাদান অন্য মর্ম, যা Mendeleyev এর টেবিল দ্বারা বহন করা হয়।

একটি ধাতু হিসাবে ক্যালসিয়াম একটি ইংরেজি রসায়নবিদ দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল, হামফ্রি ডেভি। এটি ছিল প্রথম যিনি কঠিন খনিজ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া এবং বিদ্যুৎশক্তির সাথে লবণের বৈশিষ্ট্য আবিষ্কার করেছিলেন। এখন পর্যন্ত, এই ধাতু পাওয়ার সবচেয়ে বাস্তব উপায় এখন পর্যন্ত তার লবণের তড়িচ্চ্য পদার্থ, যেমন:

• ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ;
• ফ্লোরাইড এবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ।

এটি ধাতব চর্চা ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত aluminothermy পদ্ধতি ব্যবহার করে তার অক্সাইড থেকে ক্যালসিয়াম নিষ্কাশন সম্ভব।

দৈহিক সম্পত্তি

শারীরিক প্যারামিটার দ্বারা ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্যটি বিভিন্ন পয়েন্ট দ্বারা বর্ণিত হতে পারে।

1. সামগ্রিক অবস্থা স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে কঠিন।
2. গলে যাওয়া পয়েন্ট 842 ^° সি
3. ধাতু নরম, একটি ছুরি দিয়ে কাটা যাবে।
4. রঙ - রূপালী সাদা, চকচকে
5. এটি ভাল কন্ডাকটর এবং তাপ পরিবাহিতা বৈশিষ্ট্য আছে।
6. দীর্ঘমেয়াদী তাপ দ্বারা এটি তরল পদার্থের মধ্যে প্রবেশ করে, তারপর একটি ভূপৃষ্ঠের অবস্থা, যা তার ধাতব বৈশিষ্ট্য হারায়। উত্তোলন পয়েন্ট হল 1484 ^° সি

ক্যালসিয়ামের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলির একটি বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যখন ধাতু উপর চাপ আছে, তারপর কিছু সময়ে সময়ে এটি তার ধাতব বৈশিষ্ট্য এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা পরিচালনা করার ক্ষমতা হারায়। তবে, প্রভাব আরও বৃদ্ধি সঙ্গে, আবার এটি পুনরুদ্ধার করা হয় এবং অন্য উপাদানের তুলনায় এই পরামিতি পরিপ্রেক্ষিতে একটি সুপারকোডাক্টর হিসাবে নিজেকে অনেক বার উচ্চতর, প্রদর্শিত।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এই ধাতু কার্যকলাপ খুব বেশী। অতএব, অনেক মিথস্ক্রিয়া আছে যা ক্যালসিয়াম প্রবেশ করে। তার জন্য সমস্ত অ ধাতব সঙ্গে প্রতিক্রিয়া - একটি সাধারণ জিনিস, কারণ একটি reductant হিসাবে, তিনি খুব শক্তিশালী।

1. স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি সংশ্লিষ্ট বাইনারি যৌগের গঠন সঙ্গে সহজেই প্রতিক্রিয়া: হ্যালোজেন, অক্সিজেন।
2. যখন গরম: হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন, ফসফরাস, বোরন, সালফার এবং অন্যান্য।
3. খোলা বায়ুতে অবিলম্বে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া হয়, এটি একটি ধূসর কোট দিয়ে আবৃত হয়ে যায়।
4. এটি অ্যাসিডের সঙ্গে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া, কখনও কখনও প্রদাহ সঙ্গে।

ক্যালসিয়ামের আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্যগুলি উদ্ভাসিত হয় যখন এটি লবণের গঠনে আসে। তাই, ছাদ এবং দেয়ালের উপরে ক্রমবর্ধমান সুন্দর গুহা stalactites এবং stalagmites ভূগর্ভস্থ জল ভিতরে প্রসেসের প্রভাব অধীনে জল, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং bicarbonate থেকে সময়ের উপর গঠিত ক্যালসিয়াম কার্বোনেট ছাড়া অন্য কিছুই হয়।

সাধারন অবস্থায় কতটুকু ধাতুটি সক্রিয় তা বিবেচনা করে, এটি ল্যাবরেটরিগুলিতে সংরক্ষণ করে, পাশাপাশি ক্ষারীয়ও। একটি গাঢ় কাচের ডিশের মধ্যে, একটি শক্তভাবে বন্ধ ঢাকনা এবং কেরোসিন বা প্যারাফিন একটি স্তর অধীনে।

ক্যালসিয়াম আয়ন একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া একটি সুন্দর, সমৃদ্ধ ইট-লাল রঙের শিখা রঙিন। এছাড়াও, যৌগিক পদার্থগুলি তার কিছু লবণ (ক্যালসিয়াম কার্বোনেট, ফ্লোরাইড, সলফেট, ফসফেট, সিলিকেট, সলফাইট) এর অলস প্রিভেসিটেটস দ্বারা সনাক্ত করা যায়।

মেটাল যৌগিক

ধাতু যৌগের বিভিন্ন ধরণের নিম্নরূপ:

• অক্সাইড;
• হাইড্রক্সাইড;
• ক্যালসিয়াম লবণ (মাঝারি, অম্লীয়, মৌলিক, ডবল, জটিল)।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড কুইকটলাইম হিসাবে পরিচিত হয় । CaO বিল্ডিং উপাদান (চুন) তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। যদি অক্সাইড পানিতে ডুবে যায়, তবে সংশ্লিষ্ট জলবিদ্যুৎ পাওয়া যাবে, যা ক্ষারের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

এটি ব্যাপক ব্যবহারিক গুরুত্ব যা বিভিন্ন ক্যালসিয়াম লবণ ব্যবহৃত হয়, যা অর্থনীতির বিভিন্ন শাখাগুলিতে ব্যবহৃত হয়। কি লবণ বিদ্যমান, আমরা ইতিমধ্যে উপরে উল্লিখিত। আমরা এই যৌগগুলির ধরনের উদাহরণ দিন।

1. গড় লবণ CaCO ₃ কার্বনেট, Ca ₃ (PO4) ₂ ফসফেট এবং অন্যান্য।
2. এসিড - হাইড্রোজেন সালফেট CaHSO ₄
3. প্রধান ব্যক্তিরা বাইকারোনেট (NaOH) ₃ পি _{4 4} ।
4. কমপ্লেক্স - [Ca (NH ₃ ) ₈ ] ক্লা ₂
5. ডাবল - 5Ca (না ₃ ) ₂ * এনএইচ ₄ নং ₃ * ₁₀ এইচ _২ ও।

এটি এই শ্রেণীর যৌগিক আকারের আকারে রয়েছে যা জৈবিক সিস্টেমে ক্যালসিয়াম গুরুত্বপূর্ণ, কারণ লবণ শরীরের জন্য আয়নের উত্স।

জৈবিক ভূমিকা

মানুষের শরীরের জন্য কি ক্যালসিয়াম গুরুত্বপূর্ণ? অনেক কারণ আছে।

1. এটি এই উপাদানটির আয়ন যা কর্কসদৃশ পদার্থ এবং টিস্যু তরল অংশ, উত্তেজিত পদ্ধতির নিয়ন্ত্রনে অংশগ্রহন করে, হরমোন এবং নিউরোট্রান্সমিটার উৎপাদন।
2. ক্যালসিয়াম হাড় মধ্যে accumulates, মোট শরীরের ওজন প্রায় 2.5% পরিমাণে মিনারেল। এই বেশ অনেক এবং এই কাঠামো শক্তিশালীকরণ একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, তাদের শক্তি এবং স্থায়িত্ব সংরক্ষণ এটি ছাড়া একটি প্রাণীর বৃদ্ধি অসম্ভব।
3. রক্তের থলিটিও আয়নের প্রশ্নে প্রশ্ন করে।
4. এটি হৃদযন্ত্রের পেশী অংশ, তার উদ্দীপনা এবং সংকোচন মধ্যে অংশগ্রহণ।
5. তিনি exocytosis এবং অন্যান্য intracellular পরিবর্তন প্রক্রিয়ার একটি অংশগ্রহণকারী।

যদি খাওয়া ক্যালসিয়াম পরিমাণ যথেষ্ট না হয়, তাহলে যেমন রোগের উন্নয়ন:

• রিকেট;
• অস্টিওপরোসিস;
• রক্তের রোগ

একটি প্রাপ্তবয়স্কের দৈনিক আদর্শ 1000 মিলিগ্রাম এবং 9 বছর বয়সের শিশুদের জন্য 1,300 মিলিগ্রাম। শরীরের এই উপাদান একটি অত্যধিকতা প্রতিরোধ করার জন্য, এটি চিহ্নিত ডোজ অতিক্রম করা উচিত নয়। অন্যথায়, অন্ত্রের রোগ হতে পারে।

অন্য সব জীবন্ত প্রাণীর জন্য ক্যালসিয়াম কম গুরুত্বপূর্ণ নয়। উদাহরণস্বরূপ, অনেক অমেরুদন্ডী প্রাণী, যদিও তাদের একটি কঙ্কাল নেই তবে তাদের শক্তিশালী করার বাহ্যিক উপায়গুলিও এই ধাতুটির গঠন। তাদের মধ্যে:

• শেলফিস;
• মুসেলস এবং ওযাস্টার;
• স্পঞ্জ;
• কোরিল পলিপস

তাদের অধিকাংশই ব্যাকটেরিয়া বা নীতিগতভাবে অত্যাবশ্যকীয় কর্মকাণ্ডে একটি নির্দিষ্ট বাহ্যিক কঙ্কাল পরিধান করে, যা তাদের বাইরের প্রভাব ও শিকার থেকে রক্ষা করে। এটি প্রধান উপাদান ক্যালসিয়াম লবণ।

ক্রান্তীয় প্রাণী, মানুষের মত, সাধারণ বৃদ্ধি এবং উন্নয়নের জন্য আয়নের প্রয়োজন এবং খাবার দিয়ে তাদের পান।

ক্যালসিয়াম তৈরির প্রস্তুতি

অনেক অপশন আছে যা শরীরের একটি উপাদান অনুপস্থিত হার পূরণ করা সম্ভব। সব থেকে শ্রেষ্ঠ, অবশ্যই, প্রাকৃতিক পদ্ধতি পণ্যগুলি পছন্দসই পরমাণু ধারণকারী। যাইহোক, যদি এই কারণে কোন কারণে অপর্যাপ্ত বা অসম্ভব, তবে চিকিৎসা পদ্ধতি গ্রহণযোগ্য।

সুতরাং, ক্যালসিয়াম ধারণকারী পণ্য তালিকা, প্রায় এই:

• ডেইরি ও খরা-দুধের পণ্য;
• মাছ;
• সবুজ শাক;
• শস্য (বেকহাট, চাল, পুরো-শস্য ময়দা থেকে পোড়ানো);
• কিছু সাইট্রাস ফল (কমলা, টাঙ্গাইল);
• মটরশুটি;
• সব বাদাম (বিশেষ করে বাদাম ও আখরোট)।

যদি কোনো পণ্য অ্যালার্জি বা অন্য কোন কারণে প্রয়োজনীয় উপাদান একটি স্তর পুনরুদ্ধার করার জন্য তাদের ব্যবহার করতে অসম্ভব করা হয় ক্যালসিয়াম প্রস্তুতি ধারণকারী ধারণকারী সাহায্য করবে।

তারা এই ধাতু সব লবণ, যা সহজেই শরীর দ্বারা শোষিত করা ক্ষমতা আছে, দ্রুত রক্ত এবং অন্ত্র মধ্যে শোষিত। তাদের মধ্যে সবচেয়ে জনপ্রিয় এবং ব্যবহৃত হয় নিম্নলিখিত।

1. ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ইনজেকশন বা প্রাপ্তবয়স্কদের এবং শিশুদের মধ্যে আহার জন্য একটি সমাধান। এটি মিশ্রণে লবণের ঘনত্বের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে, এটি "গরম জাব" জন্য ব্যবহার করা হয়, কারণ এটি ইনজেকশনের সময় এই অনুভূতিটি যথোপযুক্ত করে। ঘনত্ব সুবিধার জন্য ফলের রস দিয়ে ফর্ম আছে।
2. ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট ট্যাবলেট (0.25 বা 0.5 গ্রাম) হিসাবে উত্পাদিত, এবং অন্তঃকোণ ইনজেকশন জন্য সমাধান। প্রায়ই ট্যাবলেট আকারে বিভিন্ন ফল সম্পূরক রয়েছে।
3. ক্যালসিয়াম ল্যাকটেট - 0.5 গ্রামের ট্যাবলেটে উপলব্ধ।