ফসফরাস এবং তার যৌগিক। ফসফরাস যৌগ ব্যবহারিক প্রয়োগের

বিশেষ স্থান বরাদ্দ করা প্রয়োজনীয় পুষ্টি মধ্যে এটি ফসফরাস হয়। কারণ এটা যেমন এটিপি বা ফসফোলিপিড সেইসাথে অনেক অন্যান্য যেমন অত্যাবশ্যক যৌগিক ছাড়া উপস্থিত হতে পারে জৈব পদার্থ। তথায় অজৈব এবং এই উপাদান বিভিন্ন অণু খুব সমৃদ্ধ। ফসফরাস এবং তার যৌগের ব্যাপকভাবে শিল্পে ব্যবহার করা হয়, গুরুত্বপূর্ণ স্টেকহোল্ডার জৈবিক প্রসেস, মানুষের ক্রিয়াকলাপের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যবহার করা হয়। অতএব, আমরা বিবেচনা কি উপাদান, তার কি গঠন সহজ পদার্থ এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগিক।

ফসফরাস: উপাদান একটি সাধারণ বিবরণ

পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের মধ্যে অবস্থান কয়েক অনুচ্ছেদ ভাগ করা যেতে পারে।

1. পঞ্চম গ্রুপ, প্রধান গ্রুপ।
2. তৃতীয় ছোট সময়ের।
3. ক্রমিক সংখ্যা - 15।
4. পারমাণবিক ভর - 30,974।
5. ই কনফিগারেশন 1s পরমাণু ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3P ^{2 3।}
6. মানের +5 থেকে -3 সম্ভাব্য অক্সিডেসন রাষ্ট্র।
7. রাসায়নিক প্রতীক - সূত্র উচ্চারণ সংরক্ষণ "PE" এ পি। উপাদান নাম - ফসফরাস। ফসফরাস ল্যাটিন নাম।

পরমাণুর আবিষ্কারের ইতিহাস দূরবর্তী দ্বাদশ শতাব্দীতে এর শিকড় আছে। alchemists রেকর্ড এমনকি তথ্য পূরণ, একটি অজানা "ভাস্বর" ব্যাপার পেয়ে বিষয়ে কথা। যাইহোক, আবিষ্কার এবং ফসফরাস সংশ্লেষের অফিসিয়াল তারিখ 1669 শুরু হয়। দার্শনিকের পাথর সন্ধানে দেউলিয়া শপিং ব্র্যান্ড বণিক এলোমেলোভাবে পদার্থ, যা একটি উজ্জ্বল ভাস নির্গত এবং শিখা আচ্ছন্নকারী বার্ন করতে পারেন সংশ্লেষিত। তিনি বার বার ভস্মীকরণ মানুষের প্রস্রাব করে এই করেনি।

পরে স্বাধীনভাবে একই উপায়ে সম্পর্কে অন্যান্য সক্রিয় উপাদান গৃহীত হয়:

• জে Kunkel;
• আর বয়েল;
• উ: Marggraf;
• কে Scheele;
• Lavoisier।

আজ, পদার্থ সংশ্লেষণ সবচেয়ে জনপ্রিয় পদ্ধতি এক - কার্বন ডাইঅক্সাইড এবং সিলিকা দ্বারা প্রভাবিত হয়ে উচ্চ তাপমাত্রার সংশ্লিষ্ট ফসফরাস সম্বলিত খনিজ পুনরূদ্ধার। প্রক্রিয়া বিশেষ ওভেন মধ্যে সম্পন্ন করা হয়। ফসফরাস এবং তার যৌগের মানুষ সেইসাথে জন্য রাসায়নিক শিল্পে সংশ্লেষণগুলোতে বিভিন্ন বাস জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ হয়। অতএব এটা বিবেচনা করার জন্য একটি সহজ পদার্থ সক্রিয় উপাদান এবং প্রকৃতিতে যেখানে অন্তর্ভুক্ত কি প্রয়োজন।

সরল পদার্থ ফসফরাস

এটা কোনো বিশেষ সংযোগ, ফসফরাস ক্ষেত্রে নাম করা কঠিন। এই allotropic পরিবর্তন এই উপাদান আছে সংখ্যক জন্য হয়েছে। সেখানে ফসফরাস সহজ পদার্থ চারটি প্রধান ধরনের হয়।

1. হোয়াইট। যার সূত্র আর _{4 যৌগ।} এটা একটা সাদা, একটি উদ্বায়ী পদার্থ রসুন একটি ধারালো অপ্রীতিকর গন্ধ হচ্ছে। স্বাভাবিক তাপমাত্রার বায়ু এমনি ignites। ভাস্বর ফ্যাকাশে সবুজ পোড়া। খুব বিষাক্ত এবং আপনার জীবনের বিপজ্জনক। অত্যন্ত উচ্চ বিক্রিয়ার, তাই এটি প্রস্তুত করা হয় এবং বিশুদ্ধ পানির একটি স্তর অধীনে সংরক্ষণ করা হয়। এই পোলার দ্রাবক গরীব দ্রাব্যতা কারণে সম্ভব। এটা এই উপযুক্ত disulfide সাদা ফসফরাস এবং জৈবপদার্থ জন্য সবচেয়ে ভাল। লাল ফসফরাস - যখন উত্তপ্ত, এটা নিম্নলিখিত allotropic ফরম স্থানান্তর হতে পারে। যখন শীতল এবং ঘনীভূত বাষ্প স্তর গঠন করতে সক্ষম হয়। চর্বিযুক্ত, নরম, সহজ কাটিয়া ছুরি স্পর্শে, সাদা (সামান্য হলুদ)। বিক্রিয়ার 44 ⁰ সি কারণে গলনাঙ্ক সংশ্লেষণ ব্যবহার করা হয়। কিন্তু বিষাক্ততার কারণে ব্যাপক শিল্প আবেদন হয়েছে।
2. ইয়েলো। এই সাদা ফসফরাস খারাপ বিশুদ্ধ ফর্ম। এটি এমনকি আরও বিষাক্ত, রসুন অপ্রীতিকর গন্ধ হয়। Ignites এবং একটি উজ্জ্বল শিখা প্রদীপ্ত সবুজ জ্বলে ওঠে। এই হলুদ বা বাদামী স্ফটিক জলে সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত না, সম্পূর্ণ অক্সিডেসন ক্লাব নির্গত সাদা ধোঁয়া রচনা পি ₄ হে _10।
3. রেড ফসফরাস এবং তার যৌগের সবচেয়ে সাধারণ এবং সবচেয়ে প্রায়ই এজেন্ট পরিবর্তন এর শিল্পে ব্যবহৃত হয়। রেড পাণ্ডুর ভর, যা একটি উবু চাপ রয়েছে বেগুনি স্ফটিক আকারে পাস করতে পারেন রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় রয়েছে। এই পলিমার কিছু ধাতু একমাত্র দ্রবীভুত এবং সবকিছু বাদ দিয়েও করতে সক্ষম। 250 ⁰ সি একটি তাপমাত্রায় একটি সাদা পরিমার্জন ক্ষণস্থায়ী দ্বারা sublimated করা হয়। পূর্ববর্তী ফর্ম যতটা অ- বিষাক্ত। যাইহোক, শরীর বিষাক্ত দীর্ঘায়িত প্রদর্শণের। এটা তোলে আঁচ matchboxes একটি লেপ প্রয়োগ করতে ব্যবহৃত হয়। এই সত্যটি কারণে এটি এমনি প্রজ্বলিত করতে পারবে না, কিন্তু যখন চিহ্নিত করা এবং ঘর্ষণ বিস্ফোরণ (শয়নকামরা)।
4. কালো। বাহ্যিক তথ্য অনুযায়ী এটি একটি সাহসী স্পর্শ, খুব গ্রাফাইট একই। এই অর্ধপরিবাহী বৈদ্যুতিক বর্তমান। ডার্ক স্ফটিক, চকচকে, সব সময়ে কোন দ্রাবক দ্রবীভূত করা সক্ষম হয় না। এটি আপ লাইট যে, আপনি খুব বেশী তাপমাত্রা এবং প্রাক raskalivanie প্রয়োজন।

ধাতু - তাই এছাড়াও ফসফরাস দীর্ঘ খোলা আকারে আগ্রহী নয়। এটা একটা কন্ডাকটর এবং একটি ঘন স্ফটিক জাফরি হয়েছে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ফসফরাস রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রূপ, যার মাধ্যমে এটি অবস্থিত উপর নির্ভর করে। উপরোক্ত আলোচনা উল্লেখ করা হয়েছে, সবচেয়ে সক্রিয় হলুদ এবং সাদা পরিমার্জন। সাধারণভাবে, ফসফরাস সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম:

• ধাতু phosphides গঠন এবং অক্সিডেন্ট হিসাবে অভিনয়;
• অ ধাতু, একটা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে অভিনয় এবং একটি ভিন্ন ধরণের উদ্বায়ী এবং অনুদ্বায়ী যৌগ গঠন;
• শক্তিশালী অক্সিডেন্ট মধ্যে ক্ষণস্থায়ী ফসফরিক এসিড ;
• disproportionation টাইপ দ্বারা ঘনীভূত তীক্ষ্ণক্ষার সঙ্গে;
• খুব উচ্চ তাপমাত্রায় পানিতে;
• অক্সিজেনের সঙ্গে বিভিন্ন অক্সাইড গঠন।

ফসফরাস রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নাইট্রোজেন অনুরূপ। কারণ তিনি একটি গ্রুপ pniktogenov অংশ। যাইহোক, মাত্রার বিভিন্ন আদেশ উচ্চতর, allotropic পরিবর্তন বিভিন্ন ধন্যবাদ কার্যকলাপ।

প্রকৃতিতে হচ্ছে

পুষ্টি হিসাবে, ফসফরাস একটি খুব সাধারণ। তার শতকরা ভূত্বক 0.09% হয়। এই মোটামুটি বড় ব্যক্তিত্ব। কোথায় প্রকৃতিতে এই পরমাণু পাওয়া যায়? বিভিন্ন প্রধান অবস্থানে আছেন:

• গাছপালা, তাদের বীজ ও ফল সবুজ;
• পশু টিস্যু (পেশী, হাড়, দাঁত কলাই অনেক গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ);
• পৃথিবীর ভূত্বক;
• মাটি;
• শিলা ও মিনারেলস;
• সমুদ্রের জল।

এই ক্ষেত্রে আমরা শুধুমাত্র সংশ্লিষ্ট ফর্ম, কিন্তু একটি সহজ সম্পর্কে কথা বলতে পারেন। সব পরে, তিনি খুব সক্রিয় থাকার সময় ও তাকে মুক্ত হতে অনুমতি দেয় না। ধনী খনিজ মধ্যে ফসফরাস আছেন:

• ইংরাজি;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• ফসফরাস ও অন্যান্য।

এই আইটেমটি জৈবিক তাত্পর্য overemphasized করা যাবে না। সব পরে, তিনি যেমন যৌগের একটি অংশ:

• প্রোটিন;
• ফসফোলিপিড;
• ডিএনএ;
• RNA- এর;
• fosfoproteidy;
• এনজাইম।

অর্থাৎ যাঁরা গুরুত্বপূর্ণ এবং পুরো সমগ্র শরীরের উপর যে বিল্ড। প্রায় 2 গ্রাম স্বাভাবিক মানুষের বয়স্কদের জন্য দৈনিক আদর্শ।

ফসফরাস এবং তার যৌগিক

একটি খুব সক্রিয় হিসাবে, সক্রিয় উপাদান বিভিন্ন পদার্থ একটি বহুবচন ফর্ম। সব ফর্ম এবং phosphide পরে, এবং নিজেই একটি হ্রাসকারী প্রতিনিধি হিসাবে কাজ করে। এই কারণে এটা কমই একটি উপাদান এটি প্রতিক্রিয়া জড় হবে বলা যায় না। আর তাই সূত্র ফসফরাস যৌগ অত্যন্ত বিচিত্র। এক গঠনের যার তিনি একজন সক্রিয় অংশগ্রহণকারী হয় পদার্থ ক্লাস একটি সংখ্যা cite পারবেন না।

1. বাইনারি যৌগের - অক্সাইড, phosphides হাইড্রোজেন উদ্বায়ী যৌগ, সালফাইড, nitride, এবং অন্যদের। পি ₂ হে _5, হছ্ছে পিসিএল _3, পি ₂ এস _3, PH এর _3, এবং অন্যদের: উদাহরণস্বরূপ।
2. কমপ্লেক্স পদার্থ: সব ধরনের (গড়, আম্লিক, মৌলিক, ডবল, জটিল) এর সল্ট, অম্ল। উদাহরণ: এইচ ₃ পোঃ _4, নার ₃ পোঃ _4, এইচ ₄ পি ₂ হে _6, CA (এইচ ₂ পোঃ _{4) 2,} (NH, _{4) 2} HPO ₄ এবং অন্যদের।
3. অক্সিজেন সম্বলিত জৈব যৌগ: প্রোটিন ফসফোলিপিড, এটিপি, ডিএনএ, RNA- এর, এবং অন্যদের।

চিহ্নিত পদার্থ সর্বাধিক ধরনের গুরুত্বপূর্ণ শিল্প এবং জৈব তাত্পর্য আছে। ফসফরাস এবং তার যৌগিক চিকিৎসা এবং ও খুব সাধারণ গৃহস্থালির সামগ্রী উৎপাদনের জন্য সম্ভবত ব্যবহার।

ধাতু সঙ্গে যৌগিক

ধাতু এবং nonmetals সঙ্গে ফসফরাস বাইনারি যৌগের কম ইলেকট্রন বিন্যাস শিরোনাম phosphides হয়। এই লবণ মত বস্তু, যা চরম অস্থিরতা যখন বিভিন্ন এজেন্ট উন্মুক্ত ভোগদখল। রাপিড পচানি (হাইড্রোলাইসিসের) এমনকি সাধারণ পানিতে ফলাফল নেই।

তদ্ব্যতীত, unconcentrated অ্যাসিডের কর্ম অধীনে সংশ্লিষ্ট পণ্যের ওপর বিভেদ এজেন্ট হিসাবে দেখা দেয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা ক্যালসিয়াম phosphide এর হাইড্রোলাইসিসের সম্পর্কে কথা বলতে, পণ্য ধাতু হাইড্রক্সাইড এবং phosphine হয়ে যাবে:

ক্যাচ ₃ পি ₂₊ 6H ₂ হে = 3Ca (ওহিও) ₂ + + 2PH ₃ ↑

একজন phosphide একটি খনিজ অ্যাসিডের কর্ম অধীনে degradable প্রকাশক, আমরা সংশ্লিষ্ট লবণ ও phosphine প্রাপ্ত:

ক্যাচ ₃ পি ₂₊ 6HCL = 3CaCL ₂₊ 2PH ₃ ↑

সাধারণভাবে, একটি ফসফরাস যৌগ, যার বৈশিষ্ট্য নীচে আলোচনা করা হল ফলে গঠিত হাইড্রোজেন সময় হিসাবে বিষয় যৌগের মান।

Volatiles ফসফরাস ভিত্তিক

দুটি প্রধান আছে আছেন:

• সাদা ফসফরাস;
• phosphine।

স্থল উপর ইতিমধ্যে আমরা উপরে উল্লেখ করেছি, ও ড্রাইভ বৈশিষ্ট্য। তারা বলল যে এটা একটা সাদা পুরু ধোঁয়া, খুব, বিষাক্ত দুর্গন্ধযুক্ত এবং স্ব-igniting স্বাভাবিক অবস্থায় কম বয়সী।

কিন্তু phosphine কি? এটা হল সবচেয়ে ব্যাপক ও পরিচিত উদ্বায়ী পদার্থ, যা বিবেচনা অধীন উপাদান রয়েছে। এটা তোলে বাইনারি, এবং দ্বিতীয় সদস্য - হাইড্রোজেন। সূত্র হাইড্রোজেন ফসফরাস যৌগ - PH এর _3, phosphine নাম।

এই উপাদান বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ বর্ণনা করা যায়।

1. বর্ণহীন গ্যাস উড়ন্ত।
2. খুব বিষাক্ত।
3. এটা তোলে পচা মাছের গন্ধ আছে।
4. পানি যেহেতু খুব দুর্বল তাতে দ্রবণীয় প্রতিক্রিয়া নেই। এটা তোলে জৈব রসায়ন দ্রবণীয়।
5. স্বাভাবিক অবস্থায় অধীনে, রাসায়নিকভাবে খুবই সক্রিয়।
6. এটা তোলে বায়ু এমনি ignites।
7. ধাতু phosphide এর পচানি দ্বারা গঠিত।

আরেকটি নাম - PHOSPHAN। এটা তোলে সবচেয়ে প্রাচীন ইতিহাসের সঙ্গে যুক্ত করা হয়। "বিচরণ দাবানল" যে কখনও কখনও মানুষ দেখে এখন দেখতে কবরস্থান, জলাভূমি সমগ্র বিন্দু। স্ফেরিক্যাল বা svechepodobnye লাইট যে এখানে সেখানে উপস্থিত আন্দোলনের একটি ছাপ তৈরি, একটি খারাপ লক্ষণ বলে মনে করা, এবং তারা কুসংস্কারাচ্ছন্ন মানুষ খুব ভয় পেয়ে গেল। এই ঘটনার জন্য কারণ, কিছু বিজ্ঞানীদের বর্তমান মতামত অনুযায়ী, phosphine স্ব-আঁচ যা স্বাভাবিকভাবেই জৈব তলানি, উভয় উদ্ভিদ এবং প্রাণীর পচানি দ্বারা উত্পাদিত হয় বিবেচনা করা যেতে পারে। গ্যাস আসে আউট এবং অক্সিজেন, হালকা সংস্পর্শে আসা। রঙ এবং শিখা আকার ভিন্নতা হতে পারে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এই উজ্জ্বল সবুজ লাইট।

একথাও ঠিক যে, সব উদ্বায়ী ফসফরাস যৌগ - বিষাক্ত পদার্থ, যা সহজেই একটি ধারালো অপ্রীতিকর গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা হয়। এই বৈশিষ্ট্যটি বিষক্রিয়া এবং অপ্রীতিকর পরিণাম প্রতিরোধ করতে সাহায্য করে।

অ ধাতু সঙ্গে যৌগ

ফসফরাস একটা হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করবে, এটা অ ধাতু সঙ্গে বাইনারি যৌগের সম্পর্কে কথা বলতে প্রয়োজন। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, তারা আরো ইলেকট্রন বিন্যাস হয়। সুতরাং, সেখানে এই ধরনের উপকরণ বিভিন্ন ধরনের হয়:

• ফসফরাস এবং সালফার যৌগ - ফসফরাস পি এর সালফাইড ₂ এস _3;
• ফসফরাস ক্লোরাইড তৃতীয়, ভি;
• অক্সাইড এবং anhydride;
• মামুলি এবং আয়োডাইড, এবং অন্যদের।

ফসফরাস রসায়ন এবং তার যৌগের ভিন্নতা, তাই এটি অতি গুরুত্বপূর্ণ কারোওর চিহ্নিত করা কঠিন। পদার্থ যেগুলি ফসফরাস এবং অ ধাতু গঠিত হয় মূর্তভাবে কথা বলছেন, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অক্সাইড এবং বিভিন্ন কম্পোজিশনের ক্লোরাইড হয়। তারা একটি dehydrating এজেন্ট হিসাবে, অনুঘটক হিসেবে তাই ঘোষণা রাসায়নিক সংশ্লেষণ ব্যবহার করা হয়, এবং।

সুতরাং, সবচেয়ে শক্তিশালী dehumidifying মানে এক বেশি ফসফরাস অক্সাইড - পি ₂ হে _5। তিনি দৃঢ়ভাবে পানি আকর্ষণ সুতরাং যখনই সাথে সরাসরি যোগাযোগ আছে শক্তিশালী গোলমাল সঙ্গত সঙ্গে একটি সহিংস প্রতিক্রিয়া হয়। নিজেই, পদার্থ একটি সাদা তুষার মত ভর, সমষ্টিগত রাজ্যের নিরাকার কাছাকাছি।

Oxygenated জৈব যৌগ ফসফরাস সঙ্গে

জানা যায় যৌগের সংখ্যার উপর জৈব রসায়ন পর্যন্ত অজৈব শ্রেয় যে। এই ঘটনাটি isomerism, এবং কার্বন পরমাণুর ক্ষমতা পরস্পর সীমাবদ্ধ বিভিন্ন কাঠামো শৃঙ্খল পরমাণু গঠনের দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। স্বাভাবিকভাবেই, সেখানে একটি নির্দিষ্ট অর্ডার, অর্থাত ক্লাসিফিকেশন, যা জৈব রসায়নের সব সাপেক্ষে। যৌগের বিভিন্ন ক্লাস, যাইহোক, আমরা একটি বিশেষ সরাসরি প্রশ্নে উপাদান এর সাথে সম্পর্কিত আগ্রহী। এই অক্সিজেন ধারণকারী যৌগিক এবং ফসফরাস। এর মধ্যে রয়েছে:

• কোএনজাইম - NADP, এটিপি, FMN, pyridoxal ফসফেট, এবং অন্যদের;
• প্রোটিন;
• নিউক্লিক আসিড, ফসফরিক এসিড অবশিষ্টাংশ হিসাবে নিউক্লিওটাইড একটি অংশ;
• ফসফোলিপিডস এবং fosfoproteidy;
• এনজাইম এবং অনুঘটক।

যৌনসঙ্গম Iona স্বাগতম, যা ফসফরাস এইসব যৌগের গঠনে জড়িত অণু, নিম্নলিখিত - পোঃ ₄ ^3-, অর্থাত্ এটা ফসফরিক এসিড অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ হয়। কিছু প্রোটিনের কাঠামো এটি একটি বিনামূল্যে পরমাণু বা সহজ আয়ন প্রবেশ করে।

জীবন্ত উদ্ভিজ্জ এবং জৈব যৌগের তাদের দ্বারা গঠিত প্রতিটি সক্রিয় উপাদান স্বাভাবিক জীবন জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এবং প্রয়োজনীয়। এটা তোলে প্রোটিন অণু ছাড়া শরীরের কাঠামোগত অংশ কোন গড়ে তুলতে অসম্ভব। একটি DNA এবং RNA '- মূল বাহক এবং জেনেটিক তথ্য ট্রান্সমিটার। সাধারণভাবে, সব সংযোগ অকৃতকার্য হবেন উপস্থিত থাকা আবশ্যক।

শিল্পে ফসফরাস ব্যবহার

শিল্পে ফসফরাস এবং তার যৌগের ব্যবহার বেশ কিছু পয়েন্ট চিহ্নিত করা যেতে পারে।

1. ম্যাচ, বিস্ফোরক যৌগিক আগ্নেয় বোমা, কিছু জ্বালানির, লুব্রিকেন্ট উত্পাদন ব্যবহার করা হয়।
2. মেথর গ্যাসের হিসাবে সেইসাথে ভাস্বর আলো উত্পাদন।
3. জারা বিরুদ্ধে ধাতু রক্ষা করার জন্য।
4. একটি মাটি সার হিসাবে কৃষি হবে।
5. পানি পরিশোধনের জন্য একটি উপায় হিসাবে।
6. বিভিন্ন পদার্থ উৎপাদনে রাসায়নিক সংশ্লেষণগুলোতে।

জীবন্ত প্রাণীর ভূমিকা পালন ডেন্টাল কলাই এবং হাড় গঠনের প্রক্রিয়া অংশগ্রহণের কমে যাবে। অনুরূপ এবং তন্তুক্ষয় প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণ, সেইসাথে বাফারিং কোষ এবং জৈবিক তরল অভ্যন্তরীণ পরিবেশের রক্ষণাবেক্ষণ। এটা তোলে ডিএনএ, আরএনএ ফসফোলিপিড সংশ্লেষের জন্য ভিত্তি।