রাসায়নিক যৌগ এলকোহল

Butanol - এক ঐতিহ্যগত নাম monovalent এলকোহল। 1-butanol, সেইসাথে অন্যদের - - এন-butanol (স্বাভাবিক butanol) অথবা রাসায়নিক যৌগ এলকোহল এটা নিয়মানুগ নাম প্রযোজ্য। এই প্রাথমিক এলকোহল অণু চারটি কার্বন পরমাণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত আছে, এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপ প্রথম রাসায়নিক সূত্র সি এক হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপন - C4H9OH, মূলদ - CH3 (CH2) 3OH, গবেষণামূলক - C4H10O।

এন-butanol 74,1 গ্রাম / আঁচিল সমান পেষক ভর। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটা 0.81 গ্রাম / cm³ একটি ঘনত্ব সঙ্গে একটি তরল। গলনাঙ্ক C4H9OH - বিয়োগ 90,2 ° সি, ফুটন্ত তাপমাত্রা - প্লাস 117,4 ° সি বিশুদ্ধ পদার্থ প্রতিসরাঙ্ক 1,399 অনুরূপ। 345 ° সেঃ একটি তাপমাত্রায় Autoignites 1-butanol 34 ° সি একটি তাপমাত্রায় ভাঙ্গতে পারে

রাসায়নিক যৌগ এলকোহল একটি রৈখিক হাইড্রোকার্বন গঠন যা চরম সি পরমাণু এক হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এটা তোলে নিয়মানুগ নাম থাকার তিন আইসোমাররের আছে:

• 2-মিথাইল-1-propanol - দ্বিতীয় একটি মিথাইল গ্রুপ এবং প্রথম কার্বন পরমাণুর এ হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে শৃঙ্খল হাইড্রোকার্বন শাখা;
• 2-butanol - রৈখিক হাইড্রোকার্বন গঠন দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুর একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকার;
• 2-মিথাইল-2-propanol - দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুর একটি মিথাইল এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে হাইড্রোকার্বন শাখা গঠন।

একই ক্রমানুসারে এই একই পদার্থ জন্য তুচ্ছ নাম: ISO-butanol (এলকোহল ISOBUTYL), সেকেন্ড-butanol এবং tert-butanol।

অণু butanol আইসোমাররের গঠন পার্থক্য অবশ্য সাধারণ সূত্র C4H9OH সঙ্গে চারটি পদার্থ বিভিন্ন গলে পয়েন্ট, স্ফুটনাঙ্ক এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য আছে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক যৌগ এবং ISOBUTYL এলকোহল দ্রাব্যতা সীমিত, যেহেতু দুটি অন্য আইসোমাররের জলে সম্পূর্ণরূপে মিশ্রণীয় হয়। এর কারণ হল অ্যালকোহলসমূহ (CnH2n + + 1OH) এর কাঠামো হাইড্রক্সিল গ্রুপ প্রান্তিকতা, যা পানির দ্রব্যতা বৃদ্ধি অবদান প্রভাবিত হয়। অণু কার্বন পরমাণুর একই সময় বৃদ্ধি এ এই প্রক্রিয়া complicates। যেমন মিথানল, ইথানল এবং propanol প্রাথমিক এলকোহল জল, তারপর এন-butanol সাথে সম্পূর্ণরূপে মিশ্রণীয় হন - পরিমিতরূপে।

Tert-রাসায়নিক যৌগ এলকোহল (অন্যথায় 2-মিথাইল-2-propanol বা tert-butanol) - সহজ তৃতীয় পর্যায়ের এলকোহল হয়। এটি একটি স্পষ্ট তরল (অথবা বর্ণহীন ঘন পদার্থ) নয়। এই এলকোহল অত্যন্ত সঙ্গে, জলে দ্রবণীয় মিশ্রিত করা হয় DIETHYL থার এবং ethanol। এটা তোলে butanol এর আইসোমাররের মধ্যে অদ্বিতীয়, কারণ এটি সামান্য উপরে 25 ° সি কক্ষ তাপমাত্রায় নিরাময় করা যায় এবং গলে তাপমাত্রার Tert-butanol PROPYLENE অক্সাইড সঙ্গে isobutane তৈরিতে একটি উপজাত হয়। উপরন্তু, এটা isobutylene এর অনুঘটকের জলয়োজন দ্বারা প্রাপ্ত করা যাবে।

অন্যান্য অনেক এলকোহল ভালো লেগেছে, রাসায়নিক যৌগ এলকোহল ক্ষতিকর পদার্থ। যাইহোক, এটা পরীক্ষাগার পশুদের এ বিষাক্ততার একটি নিম্ন স্তরের দেখিয়েছেন, তাই পর্যাপ্ত নিরাপদ এবং পদার্থ প্রসাধনী ব্যবহার করা সম্পর্কিত। কিন্তু মানুষের শরীরের মধ্যে ত্বক মাধ্যমে এটি পেয়ে কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের বিষণ্নতা সৃষ্টি করতে পারে। চোখ দিয়ে এলকোহল যোগাযোগ তাদের তীব্র জ্বালা কারণ, ত্বকে এটি পেয়ে - একটি মধ্যপন্থী। অধিকাংশ ক্ষেত্রে, butanol দ্রুত করার metabolized হয় কার্বন ডাই অক্সাইড। প্রাথমিক বিপদ ধোঁয়া থেকে দীর্ঘায়িত এক্সপোজার ফলে দেখা দেয়। তীব্র বিষক্রিয়া কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের বিষণ্নতা দেখা দিতে পারে এবং এমনকি মৃত্যু ঘটাতে পারে।

শব্দ "প্রযুক্তিগত এলকোহল" প্রায়ই ইথানল প্রয়োগ, কিন্তু এটি অন্যান্য প্রফুল্লতা আরোপিত করা যাবে। উদাহরণস্বরূপ, যখন butanol মোটর জ্বালানী একটি উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এটা তোলে শক্তি যে C2H5OH বেশী C4H9OH এ জ্বালানী একই রাশির জ্বলন দ্বারা উত্পন্ন হয় ইথানল তুলনায় উচ্চতর দক্ষতার সঙ্গে কাজ করে,। Butanol যার ফলে এ ঝুল বিষয়বস্তু হ্রাস, ডিজেল জ্বালানী একটি যুত হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে নিষ্কাশন গ্যাসের।

রাসায়নিক যৌগ এলকোহল প্রধানত রাসায়নিক সংশ্লেষণ জন্য একটি দ্রাবক বা অক্জিলিয়ারী পণ্য, সেইসাথে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়। টেক্সটাইল ও রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত দ্রাবক হিসাবে। তিনি জলবাহী এবং ব্রেক তরল একটি উপাদান, বা তার মদ্যপ সুবাস, সুগন্ধি জন্য ভিত্তি সত্ত্বেও হয়।