হাইড্রোজেন অণু ব্যাস, সূত্র কাঠামো। হাইড্রোজেন অণুর ভর কি?

হাইড্রোজেন - পর্যায় সারণি 1 নম্বর এ মহাবিশ্বের সবচেয়ে সাধারণ উপাদান। শতাংশ তার বন্টন 75% কাছাকাছি। সর্বনিম্ন এটির সামগ্রীগুলি বায়ুমণ্ডলীয় স্তরে লক্ষনীয় - 0.0001%। ভূত্বক গ্যাসের ওজন 1% ধারণ করে। সর্বাধিক পরিমাণ উহার জলে বলেন: 12%। আমাদের গ্রহ, এটি তৃতীয় সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক উপাদান।

বর্ণনা উপাদান

একটি হাইড্রোজেন অণু, যার সূত্র এন-এইচ বা ও H2, শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সঙ্গে অন্বিত হয়।

হাইড্রোজেন গ্যাস যে কোনো রং নেই গন্ধ ভোগদখল না। আসলে বিভিন্ন পরিস্থিতিতে, এই উপাদান একটি ধাতু হিসাবে বা গ্যাস হিসাবে সুস্পষ্ট নিজেই করতে পারে যে কারণে ঘটনাস্থলেই সারণি 1 হাইড্রোজেন অবস্থান। তার বাইরের ইলেক্ট্রন অরবিটালের উপর যা হাইড্রোজেন (ধাতু বৈশিষ্ট্য) দিতে পারেন বা অন্য (গ্যাস মানের) নিতে 1।

হাইড্রোজেন অণুর ব্যাস 27 NM সমান।

ব্যাসার্ধ 1A হাইড্রোজেন পরমাণুর হয়, ব্যাসার্ধ - 0, 41 এ

বৈশিষ্ট্য

শারীরিক নিম্নলিখিত রয়েছে:

1. স্ফুটনাঙ্ক - 256 ° ^সি
2. গলনাঙ্ক: -259,2 ^° সেঃ
3. বায়ু ভর (ডি) - 0.069।
4. হাইড্রোজেন জলে দুর্বল দ্রবণীয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ:

1. কণা মধ্যে Nonpolar অণু বন্ড 436 কিলোজুল / মোল একজন শক্তি হয়েছে।
2. তাপীয় পৃথকীকরণ তাপমাত্রা 2000 ° ^সি
3. এটা দিয়ে ক্ষীণভাবে:

• halogens;
• অক্সিজেন;
• সালফার;
• নাইট্রোজেন;
• নাইট্রিক অক্সাইড;
• সক্রিয় ধাতু।

অবস্থার প্রকৃতি, হাইড্রোজেন প্রাকৃতিক আকারে এবং আইসোটোপ protium, ডিউটেরিয়াম ও ত্রিটিয়াম্ আকারে দেখা দেয়।

আণবিক গঠন

অণু উপাদান একটি সহজ গঠন হয়েছে। হাইড্রোজেন অণুর গঠন দুই পরমাণু করে একটি অ পোলার সমযোজী বন্ধন গঠন করতে সমকেন্দ্রি, সেইসাথে এক ইলেক্ট্রন যুগল প্রতিনিধিত্ব করেন। পরমাণুর গঠন 1 ইতিবাচক মূল অংশ, যা প্রায় এক নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত ইলেক্ট্রন চলে আসে অভিযুক্ত করা হয়। এই ইলেক্ট্রন 1s কক্ষীয় অবস্থিত।

এইচ - + + এইচ = 1e এই হাইড্রজেন আয়ন ইতিবাচক হয়।

এই অভিব্যক্তি ইঙ্গিত দেয় যে হাইড্রোজেন পর্যাবৃত্ত ব্যবস্থা যা ক্ষার ধাতু (লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম) হয় গ্রুপ 1 উপাদানের সঙ্গে অনুরূপ প্যারামিটার আছে, বাইরের কক্ষীয় একটি একক ইলেক্ট্রন দেয়।

এইচ + + এইচ = 1e নেতিবাচক হাইড্রজেন আয়ন।

এই সমীকরণ দেখায় যে হাইড্রোজেন গ্রুপের 7 অনুরূপ উপাদান, যা গ্যাস ও তার বাইরের ইলেক্ট্রন স্তরের অনুপস্থিত ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হয় সদৃশ নয়। এই ধরনের গ্যাসের মধ্যে রয়েছে: ফ্লুযোরো, ক্লোরো, bromo, ইত্যাদি ..

হাইড্রোজেন অণুর গঠন গ্রাফিক্যালি অত: পর ইহাতে উপস্থাপন করা হয়।

হাইড্রোজেন পরমাণু মধ্যে দূরত্ব r = 0,74 এ, যখন কক্ষীয় ব্যাসার্ধ এর সমষ্টি 1.06 উ: এটা ইলেক্ট্রন মেঘ এবং টেকসই স্থিতিশীল হাইড্রোজেন বন্ধন ওভারল্যাপ গভীরতা প্রভাবিত করে।

হাইড্রোজেন পরমাণু প্রকৃতি পরমাণু সবচেয়ে মৌলিক। প্রোটন পারমাণবিক আকার 10.5 একজন, এবং এক পরমাণুর ব্যাস 0.1 NM হয়।

অণু আইসোটোপ একটি বিশেষ কাঠামো আছে। Protium পারমাণবিক নিউক্লিয়াস শুধুমাত্র একটি প্রোটন নিয়ে গঠিত। প্রকাশ আইসোটোপ: 1H।

পারমাণবিক গঠন একটি প্রোটন এক জটিল এবং নিউট্রন (2h) মত দেখায়।

3H - ত্রিটিয়াম্ - তার পারমাণবিক গঠন জনের মধ্যে 1 জন প্রোটন ও দুটি নিউট্রন একটি নিউক্লিয়াস সঙ্গে অন্বিত হয়।

ওজন

বিজ্ঞান যে সূত্র গনা, যা হাইড্রোজেন অণুর ভর সমান আছে। উপাদান থেকে সম্মান সঙ্গে সংজ্ঞায়িত আণবিক এবং পারমাণবিক ভর।

হাইড্রোজেন অণুর পেষক ভর সাধারণ সূত্র দ্বারা হিসাব করা হয়:

এম = মিঃ / এন, যেখানে মি - একটি পদার্থ ভর, এন - তাদের সংখ্যা।

পারমাণবিক ভর 1,008 আমু সমান ফলে, অণু আপেক্ষিক ওজন এছাড়াও 1,008 সমান। যেহেতু হাইড্রোজেন অণু দুই পরমাণু গঠিত, আপেক্ষিক পারমাণবিক ওজন 2.016 একটি হয়। ঙ। মি। হাইড্রোজেন অণুর ওজন আঁচিল (গ্রাম / Mol) প্রতি গ্রাম প্রকাশ করা হয়।

প্রাকৃতিকভাবে এর মান

প্রকৃতিতে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ব্যাপার, যা অক্সিজেন হাইড্রোজেন সঙ্গে একটি জটিল ফর্ম জল। জল - জীবনের উৎস, তাই হাইড্রোজেন - এটা একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

এসব রাসায়নিক উপাদান যে organismal মাঝারি 1/10, বা 10% আপ করতে 100% এর মধ্যে হাইড্রোজেন জন্য দায়ী। পানি ছাড়াও, এটা হাইড্রোজেন বন্ধন কারণে প্রোটিন, যা সম্ভব কোয়াটারনারি গঠন বজায় রাখতে সক্ষম হয়।

নিউক্লিক অ্যাসিড কমপ্লিমেন্টারিটির নীতিকে এছাড়াও হাইড্রোজেন অণুর প্রভাব সঙ্গে সঞ্চালিত হয়। উদ্ভিদ কোষ এইচ সালোকসংশ্লেষ, বায়োসিন্থেসিসের প্রক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, ঝিল্লি চ্যানেল ওভার শক্তি স্থানান্তর হবে।

আবেদন

রাসায়নিক শিল্পে হাইড্রোজেন ব্যাপকভাবে প্রযোজ্য। এটা তোলে প্লাস্টিক পণ্য, সাবান তৈরীর, সেইসাথে এমনিয়া এবং মেন্থল প্রকাশনা উত্পাদন যোগ করা হয়।

খাদ্য শিল্প: খাদ্য দ্রব্য প্রণয়নে হাইড্রোজেন একটি খাদ্য যুত E949 হিসেবে নিজেকে যুক্ত করা হয়। এই ধরনের উপাদান মার্জারিন, উদ্ভিজ্জ তেল প্যাকেজিং দেখা যেতে পারে। E949 যুত রাশিয়ান ফেডারেশনের খাদ্য শিল্প দ্বারা অনুমোদিত।

হাইড্রোজেন একবার এরোনটিক্স শিল্পে জড়িত ছিলেন যেমন পদার্থ বায়ু চেয়ে অনেক লঘুতর। সুতরাং, গত শতাব্দীর 30s মধ্যে, গ্যাস ভরা বেলুন এবং airships এই ধরনের। তার কম খরচ এবং ব্যবহার কর্মের সুবিধার সত্ত্বেও হাইড্রোজেন শীঘ্রই একটি গর্ত ইত্যাদি বোজানো হিসাবে ব্যবহার করে, বিস্ফোরণ বিমান ক্ষেত্রে যেমন বন্ধ করে দেয়।

আজ, গ্যাস মহাকাশ শিল্পে ব্যবহৃত জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়। তবে, তার অ্যাপ্লিকেশন, যাত্রী কার, ট্রাক ইঞ্জিনের জন্য পদ্ধতি বিবেচনা করে কারণ জ্বলন সময় উপাদান ক্ষতিকর অমেধ্য বায়ুমন্ডলে বের না হয়, এবং সেইজন্য পরিবেশগতভাবে বন্ধুত্বপূর্ণ।

হাইড্রোজেন আইসোটোপ অবিচ্ছেদ্য উপাদান অনেক ওষুধের রচনা প্রদর্শিত হয়। Deuterium ফার্মাকোলজিকাল গবেষণায় ব্যবহার করা হয় আচরণ এবং শরীরের ড্রাগ প্রভাব নির্ধারণ। ত্রিটিয়াম উপাদান বায়োকেমিক্যাল প্রতিক্রিয়া বিপাকীয় এনজাইম সংজ্ঞা মত radiodiagnosis ব্যবহার করা হয়। হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড সদস্য, যা একটি বীজঘ্ন হয়।