অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতি: অ্যালগরিদম

অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়া পরমাণু যা প্রতিক্রিয়াশীল যৌগ গঠন অক্সিডেসন পরিবর্তনের ডিগ্রী সঙ্গে পরীক্ষিত। লিখন সমীকরণ প্রতিক্রিয়া রেডক্স টাইপ প্রায়ই প্রতিটি সূত্র পদার্থ আগে কোফিসিয়েন্টস সেটিং অসুবিধা দ্বারা সম্ভব না। এই উদ্দেশ্যে, পদ্ধতি ইলেকট্রনিক বা ইলেকট্রনিক-আয়নের চার্জ বন্টন ভারসাম্য সংক্রান্ত উন্নত করা হয়েছে। নিবন্ধ আপ সমীকরণ দ্বিতীয় উপায় বর্ণনা করা হয়েছে।

অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতি, সারাংশ

তিনি ইলেক্ট্রন-আয়ন ভারসাম্য বন্টন সহগ multipliers বলা হয়। বিভিন্ন pH এর মান দ্রবণ মাঝারি anions বা cations মধ্যে নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত কণার বিনিময় পদ্ধতি উপর নির্ভর করে।

অক্সিডেটিভ এবং reductive ইলেক্ট্রোলাইট টাইপ ঋণাত্মক আয়ন বা ধনাত্মক চার্জ সঙ্গে জড়িত প্রতিক্রিয়া হবে। সমীকরণ আণবিক আয়ন প্রজাতি, ভিত্তি করে অর্ধেক প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি জড়িত থাকে, পরিষ্কারভাবে কোনো প্রক্রিয়া সারাংশ প্রদর্শন।

আয়নের কণা এবং আলগা সংযোগ, এবং undissociated অণু আকারে গ্যাস আমানত হিসাবে একটি বিশেষ স্বরলিপি শক্তিশালী লিঙ্কটি ব্যবহার করে ইলেক্ট্রোলাইট ভারসাম্য গঠন। রচনা সার্কিট কণাগুলো অক্সিডেসন তাদের ডিগ্রী পরিবর্তন নির্দেশ করা আবশ্যক। নির্ধারণ ভারসাম্য দ্রবণ মাঝারি বোঝাতে আম্লিক (এইচ ^{+ +),} ক্ষার (ওহ ^-) এবং নিরপেক্ষ (এইচ ₂ O) টি শর্ত।

কি ব্যবহারের জন্য?

Wra পদ্ধতি অর্ধ প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অক্সিডেশন এবং হ্রাস প্রসেসের জন্য আলাদাভাবে আয়নের লেখা পরিচালিত হয়। চূড়ান্ত ভারসাম্য তাদের যোগফল হবে।

বাস্তবায়ন পর্যায়ে

লিখন নিজস্ব নিজস্ব চালচলন অর্ধেক প্রতিক্রিয়া পন্থা নেই। অ্যালগরিদম নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি গঠিত:

- প্রথম ধাপ নিচে সব বিক্রিয়কের জন্য সূত্র লিখতে হয়। উদাহরণস্বরূপ:

এইচ ₂ এস + + KMnO ₄ + + HCl

- তাহলে তুমি দৃশ্য, প্রক্রিয়ার প্রতিটি উপাদানের রাসায়নিক বিন্দু থেকে বৈশিষ্ট্য ইনস্টল করতে হবে। এই প্রতিক্রিয়ায় KMnO জারক হিসেবে ₄ কর্মকাণ্ড, এইচ ₂ এস একটি হ্রাসকারী প্রতিনিধি এবং HCl একটি আম্লিক পরিবেশ সংজ্ঞায়িত করে।

- তৃতীয় ধাপে নতুন লাইন সূত্র আয়নের পরমাণু অক্সিডেসন ডিগ্রী পরিবর্তন নেই যার একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সম্ভাবনাময় প্রতিক্রিয়া যৌগের লেখা দিতে হবে। এই প্রতিক্রিয়া MNO ₄ ^- প্রেরিত একটি জারক এজেন্ট হিসাবে, এইচ ₂ এস ₃ হে ⁺ একটি আম্লিক পরিবেশ সংজ্ঞায়িত হ্রাস বিকারক এবং H ^{+ +} oxonium ধনাত্মক আয়ন বা এইচ হয়। , বায়বীয় কঠিন বা দুর্বল তড়িদ্ যৌগ অক্ষত আণবিক সূত্র জানান।

শুরু উপাদান জানা নির্ধারণ করতে জারক এবং হ্রাসকারী প্রতিনিধি কি ধরনের হ্রাস এবং যথাক্রমে জারিত, ফর্ম করা হবে না চেষ্টা করুন। কখনও কখনও চূড়ান্ত পদার্থ ইতিমধ্যে শর্ত, যা কাজ সমাধা উল্লেখিত হয়েছে। নিম্নলিখিত সমীকরণ এস (সালফার) এর রূপান্তরটি এইচ ₂ এস (হাইড্রোজেন সালফাইড) চিহ্নিত এবং anion MNO ₄ ^- Mn ²⁺ ধনাত্মক আয়ন করেন।

আম্লিক পরিবেশে বাম এবং ডান অংশ পারমাণবিক কণার সম্পর্কের জের যোগ করা হয় হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন এইচ ⁺ অথবা একটি আণবিক পানি। ক্ষারীয় সমাধান হাইড্রক্সাইড আয়ন যোগ করা হয়েছিল ওহ ^- বা এইচ ₂ মন্ত্রণালয়

MNO ₄ ^- → Mn ²⁺

manganatnyh আয়ন এইচ ^{+ +} ফর্ম জল অণু সঙ্গে একসঙ্গে একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি সমাধান হবে। সমান উপাদানের সংখ্যা সমীকরণ হিসেবে লেখা হয়: 8H ⁺ MNO ₄ ^- → 4H ₂ হে + + Mn ^2+।

তারপর, সমীকরণ বিদ্যুৎ বাহিত হয়। এই কাজের জন্য, চার্জ এলাকায় বাম মোট পরিমাণ বিবেচনা, এটা সাত সক্রিয়, এবং তারপর ডান পাশ থেকে দুটি প্রস্থান করে। + + 5e ^{- -} → 4H ₂ হে + + Mn ²⁺ 8H ⁺ MNO _4: প্রক্রিয়া সামঞ্জস্য বজায় রাখা শুরু উপকরণ পাঁচটি নেতিবাচক কণা যোগ করা ^হয়। এটি সক্রিয় আউট অর্ধ প্রতিক্রিয়া পুনরুদ্ধার।

এখন পরমাণু সংখ্যা সমান অক্সিডেসন পদ্ধতির যাবে। এই করতে ডান পাশের হাইড্রোজেন cations যোগ করা হয়: এইচ ₂ এস → 2h ⁺ এস

পরে চার্জ equalizing সঞ্চালিত হয়: এইচ ₂ এস -2e ^- → 2h ⁺ এস দেখা যায় শুরুর যৌগের দুই নেতিবাচক কণা গ্রাসকারী। এটি সক্রিয় আউট অক্সিডেসন পদ্ধতির অর্ধেক প্রতিক্রিয়া।

সংরক্ষণ একটি কলাম দুটি সমীকরণ এবং অভিনেতা এবং গৃহীত চার্জ লাইন। নিয়ম অনুযায়ী কমপক্ষে একাধিক সংকল্প প্রতিটি অর্ধ প্রতিক্রিয়া আপনার গুণক জন্য নির্বাচন করা হয়। এটা তোলে অক্সিডেটিভ এবং reductive সমীকরণ দ্বারা গুন করা হয়।

এখন এটা দুই চাদর এর সমষ্টি চালায় সম্ভব, বাম এবং ডান পক্ষের একসঙ্গে গুটান এবং বৈদ্যুতিন প্রজাতির সংখ্যা কমে যায়।

8H ⁺ MNO ₄ ^- + + 5e ^- → 4H ₂ হে + + Mn ²⁺ | 2

এইচ ₂ ^{এস -2e - → 2h + + + S} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + + 5H ₂ এস → 8H ₂ ^{হে + + 2Mn 2+ + + 10H +} 5S

+ + 5H ₂ এস → 8H ₂ হে + + 2Mn ²⁺ + + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: ফলে সমীকরণ এইচ ^{+ +} 10 সংখ্যা কমে যায়।

আমরা তীর প্রয়োজন এবং পরে অক্সিজেন পরমাণু সংখ্যা বেড়ে চলেছে, যা 8. সমান এটি চূড়ান্ত চার্জ যাচাই করার জন্য প্রয়োজনীয় দ্বারা আয়ন ভারসাম্য শুদ্ধি চেক এবং ভারসাম্য প্রারম্ভিক অংশ: (+6) + (-2) = +4। সবকিছু মিলে যায়, তাহলে এটি সঠিকভাবে লেখা হয়।

অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতি সমীকরণ আণবিক আয়ন রেকর্ডিং থেকে রূপান্তরটি দিয়ে শেষ হয়। প্রতিটি কণা বিপরীত চার্জ নির্বাচিত আয়ন রেখে ভারসাম্য anion এবং ধনাত্মক আয়ন অংশ। তারপর তারা একই পরিমাণ, ডান পাশ থেকে স্থানান্তরিত করা হয়। এখন, আয়ন পুরো অণু সংযুক্ত করা যেতে পারে।

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + + 5H ₂ এস → 8H ₂ হে + + 2Mn ²⁺ + + 5S

^{6Cl - + + 2K + + → 6Cl -} + + 2K + +

এইচ ₂ এস + + KMnO ₄ + + 6HCl → 8H ₂ হে + + 2MnCl ₂₊ 5S + + 2KCl।

অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতি, আলগোরিদিম আণবিক সমীকরণ লিখতে যা প্রয়োগ এটি করতে পারে লেখা টাইপ সহ ইলেকট্রনিক ভারসাম্যকে।

জারক এজেন্টদের নির্ধারণ

যেমন একটি ভূমিকা, আয়নের পারমাণবিক বা আণবিক সত্ত্বা যে নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ দ্বারা গাওয়া হয়। Oxidising পদার্থ বিক্রিয়ার পুন ভোগা। তারা ইলেকট্রনিক অপূর্ণতা, যা সহজে পূরণ করা যাবে না। এই ধরনের প্রক্রিয়া রেডক্স অর্ধেক প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত।

সব পদার্থ ইলেকট্রন সংযুক্ত করার ক্ষমতা আছে। শক্তিশালী জারক বিকারকের দ্বারা অন্তর্ভুক্ত:

• হ্যালোজেন প্রতিনিধিদের;
• যেমন নাইট্রিক, সালফিউরিক এবং সেলেনিয়াম হিসাবে অ্যাসিড;
• পটাসিয়াম আম্লিক, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent ম্যাঙ্গানিজ এবং সিসা অক্সাইড;
• সোনা ও রূপা আয়ন;
• যৌগ বায়বীয় অক্সিজেন;
• দ্বিযোজী তামা অক্সাইড এবং monovalent রূপা;
• ক্লোরিন সম্বলিত লবণ উপাদান;
• ভদকা রাজকীয়;
• হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড।

হ্রাস নির্ধারণ

ভূমিকা আয়নের জন্য, পারমাণবিক বা আণবিক কণা, যা একটি ঋণাত্মক চার্জ দিতে জন্যে। প্রতিক্রিয়া পদার্থ হ্রাস ইলেকট্রন বিদারণ উপর অক্সিডেটিভ প্রভাব ভোগা।

হ্রাস বৈশিষ্ট্য আছে :

• অনেক ধাতু প্রতিনিধিরা;
• tetravalent সালফার যৌগ এবং হাইড্রোজেন সালফাইড;
• হ্যালোজেন অ্যাসিড;
• লোহা, ক্রোমিয়াম, এবং ম্যাঙ্গানিজ সালফেট;
• stannous ক্লোরাইড;
• নাইট্রোজেন সম্বলিত যেমন এজেন্ট অ্যাসিড নাইট্রাস, stannous অক্সাইড, hydrazine ও অ্যামোনিয়া;
• প্রাকৃতিক কার্বন ও দ্বিযোজী অক্সাইড;
• হাইড্রোজেন অণু;
• ফসফরাস অ্যাসিড।

ইলেক্ট্রন-আয়ন পদ্ধতির উপকারিতা

একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া লিখতে, অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতি ইলেকট্রনিক টাইপ ভারসাম্য চেয়ে বেশি ঘন ঘন ব্যবহৃত হয়।

এই সুবিধার কারণে ইলেক্ট্রন-আয়ন পদ্ধতি :

1. সমীকরণ প্রকৃত আয়ন এবং যৌগ যা সমাধানের অংশ হিসেবে বিদ্যমান বিবেচনায় লেখার সময় এ।
2. আপনি প্রথমে যৌগ গ্রহণ সম্পর্কে তথ্য থাকতে পারে না, তারা চূড়ান্ত পর্যায়ে নির্ধারিত হয়।
3. এটা সবসময় অক্সিডেসন ডিগ্রী প্রয়োজনীয় ডেটা নেই।
4. পদ্ধতি দরুন এটা সমাধান pH এর মান পরিবর্তন অর্ধ প্রতিক্রিয়া জড়িত ইলেকট্রন সংখ্যা জানা সম্ভব হয়।
5. কমে সমীকরণ আয়নের প্রজাতি চর্চিত প্রক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য এবং তার ফলে যৌগের গঠন।

অ্যাসিড দ্রবণে হাফ-প্রতিক্রিয়া

বাড়তি হাইড্রজেন আয়ন সঙ্গে গণনা আউট বহন মৌলিক আলগোরিদিম আনুগত্য। পদ্ধতি একটি রেকর্ডিং সঙ্গে অ্যাসিড মাঝারি অর্ধ প্রতিক্রিয়া কোন প্রক্রিয়ার অংশ শুরু। তারপর তারা পারমাণবিক এবং বৈদ্যুতিন চার্জ ভারসাম্য মেনে আয়ন প্রজাতির সমীকরণ আকারে প্রকাশ করা হয়েছে। আলাদাভাবে অক্সিডেটিভ এবং reductive চরিত্রের প্রসেস রেকর্ড।

সারিবদ্ধ পারমাণবিক অক্সিজেন একটি বাড়তি সঙ্গে প্রতিক্রিয়া তার হাইড্রোজেন cations আনা পাশ থেকে। এইচ ⁺ এর পরিমাণ আণবিক পানি প্রাপ্ত করার জন্য যথেষ্ট হওয়া উচিত। একপাশে অক্সিজেন ঘাটতি এইচ ₂ মন্ত্রণালয় আরোপিত

তারপর হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ইলেকট্রন ভারসাম্য আউট বাহিত।

আগে ও কোফিসিয়েন্টস বিন্যাস সঙ্গে তীর পর সমীকরণ একটি সঙ্কলন করুন।

আয়ন এবং অণুর একই হ্রাস সম্পাদন করুন। সমীকরণ অনুপস্থিত মোট ছাড়াও ইতিমধ্যে রেকর্ড বিকারকের দ্বারা anionic এবং ক্যাটিওনিক প্রজাতি কাজ করে। আগে ও পরে তীর মেলানো তাদের সংখ্যা।

সমীকরণ OVR (অর্ধ-বিক্রিয়া পদ্ধতি) যখন আণবিক প্রজাতির একটি সমাপ্ত অভিব্যক্তি লেখা পরিপূর্ণ হতে বিবেচনা করা হয়। প্রতিটি উপাদানের ঠিক পাশে একটি করে নির্দিষ্ট ফ্যাক্টর হতে হবে।

আম্লিক অবস্থার উদাহরণ

প্রতিক্রিয়া সোডিয়াম নাইট্রাইটপদার্থ এর ক্লরিনঘটিত অ্যাসিড সঙ্গে সোডিয়াম নাইট্রেট এবং হাইড্রোক্লোরিক এসিড উৎপাদনের দিকে নিয়ে যায়। অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার পদ্ধতি ব্যবহার করে কোফিসিয়েন্টস বিন্যাস জন্য সমীকরণ লেখা উদাহরণ আম্লিক পরিবেশ একটি ইঙ্গিত সঙ্গে যুক্ত।

ন্যানো ₂₊ HClO ₃ → ন্যানো ₃ + + HCl

ClO ₃ ^{- + + 6H + 6E - →} 3H ₂ হে + + যোগাযোগ Cl ^- | 1

কোন ₂ ^- + + এইচ ₂ হে ^- 2e - → কোন ₃ ^{- + +} 2h + + 3 |

ClO ₃ ^{- + +} 6H + 3H ₂ হে + + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ হে + + যোগাযোগ Cl ^- + + 3NO ₃ ^{- + +} 6H + +

ClO ₃ ^- + + 3NO ₂ ^- → যোগাযোগ Cl ^- + + 3NO ₃ ^-

^{3Na + এইচ + + → 3Na + +} + + + + এইচ

3NaNO ₂₊ HClO ₃ → 3NaNO ₃ + + HCl।

এই প্রক্রিয়ায়, সোডিয়াম নাইট্রেট একটি নাইট্রাইটপদার্থ প্রাপ্ত করা হয়, এবং ক্লরিনঘটিত অ্যাসিড থেকে লবণ গঠন করে। নাইট্রোজেন 3 থেকে 5 এবং ক্লোরিন চার্জ 5 -1 হয়ে সঙ্গে জারণ ডিগ্রী পরিবর্তন। উভয় পণ্য একটি থিতান সৃষ্টি হয় না।

একটি ক্ষারীয় পরিবেশে হাফ-প্রতিক্রিয়া

গণনার সঞ্চালনের পদ্ধতি বাড়তি হাইড্রক্সাইড আয়ন আম্লিক সমাধানের জন্য গণনার অনুরূপ যখন। ক্ষারীয় মাঝারি পদ্ধতি অর্ধেক প্রতিক্রিয়া এছাড়াও আয়নের সমীকরণ আকারে প্রক্রিয়ার উপাদান প্রকাশ করার শুরু। পার্থক্য পারমাণবিক অক্সিজেন প্রান্তিককরণ সময় পরিলক্ষিত। সুতরাং, সরাইয়া বাড়তি আণবিক সঙ্গে তার প্রতিক্রিয়া থেকে পানি আনা, এবং বিপরীত পাশ থেকে হাইড্রক্সাইড anions appends।

এইচ ₂ হে অণুর সহগ আগে ও তীর পর অক্সিজেনের পরিমাণ পার্থক্য নির্দেশ করে, এবং আয়ন জন্য Oh ^- এটা ডবল। অক্সিডেসন এজেন্ট সময় ভারপ্রাপ্ত হিসাবে এজেন্ট হ্রাস হাইড্রক্সিল anions দ্বারা হে পরমাণু লাগে।

পদ্ধতি অর্ধেক প্রতিক্রিয়া আলগোরিদিম অবশিষ্ট পদক্ষেপ, যা প্রসেস যা অ্যাসিড একটি বাড়তি আছে সঙ্গে কাকতালীয়ভাবে করণ সম্পন্ন। শেষ ফলাফল আণবিক প্রজাতির সমীকরণ হয়।

ক্ষারীয় মাঝারি জন্য উদাহরণ

যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠিত সোডিয়াম iodide এবং iodate, জল অণু সঙ্গে আয়োডিন মেশানো। ভারসাম্য প্রক্রিয়ার জন্য অর্ধেক প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি ব্যবহার করে। ক্ষার সমাধান উদাহরণ তাদের পারমাণবিক অক্সিজেন সমতাবিধান এর সাথে সম্পর্কিত সুনির্দিষ্ট।

NaOH + + আমি ₂ → NAI + + NaIO ₃ + + এইচ ₂ হে

আমি E + ^- → আমি ^- | 5

^{6OH - আমি - 5e - →} আমি - + + 3H ₂ হে + + আই ₃ ^- | 1

আমি + 5 আমি + + 6OH ^- → 3H ₂ হে + + 5 আমি ^- + + আই ₃ ^-

6Na ^{+ +} → নার ⁺ 5Na ^{+ +}

6NaOH + + 3 আমি ₂ → 5NaI + + NaIO ₃ + + 3H ₂ মন্ত্রণালয়

প্রতিক্রিয়া ফল আণবিক আয়োডিন বেগুনি পাপড়ির নিখোঁজ হয়। সেখানে 0 থেকে 1 এবং 5 উপাদান পরিবর্তন অক্সিডেসন রাষ্ট্র iodide এবং সোডিয়াম iodate গঠন হয়।

একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে প্রতিক্রিয়া

সাধারণত এটা দুর্বল অ্যাসিড সল্ট বা সামান্য মৌলিক (7 pH এর 8 পর্যন্ত) সমাধান (6 ও 7 মধ্যে pH এর মান সহ) গঠন করতে হাইড্রোলাইসিসের ঘটমান প্রসেস বোঝায়।

একটি নিরপেক্ষ মাঝারি অর্ধেক প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি বিভিন্ন সংস্করণে নথিভুক্ত করা হয়।

প্রথম পদ্ধতিতে একাউন্টে লবণ হাইড্রোলাইসিসের নেয় না। মাঝারি নিরপেক্ষ হিসাবে গ্রহণ করা হয় এবং তীর বাঁদিকে আণবিক পানি বৈশিষ্ট্যাবলী। এই প্রতিমূর্তি, একটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়া অ্যাসিড নিতে, এবং অন্য - ক্ষারীয় জন্য।

দ্বিতীয় পদ্ধতি প্রসেস যেখানে এটি আনুমানিক pH এর মান স্থাপন করা সম্ভব জন্য উপযুক্ত। তারপর আয়ন-ইলেক্ট্রন এর পদ্ধতি একটি ক্ষারীয় বা আম্লিক দ্রবণে গণ্য জন্য প্রতিক্রিয়া।

EXAMPLE টি নিরপেক্ষ মাঝারি

জলে সোডিয়াম dichromate সঙ্গে হাইড্রোজেন সালফাইড যৌগ থিতান সালফার, সোডিয়াম এবং trivalent ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রাপ্ত হয় যখন। এই নিরপেক্ষ সমাধান জন্য একটি টিপিক্যাল প্রতিক্রিয়া।

নার ₂ কোটি ₂ হে ₇ + + এইচ ₂ এস + H2O → NaOH + + এস + + কোটি (OH) ₃

এইচ ₂ ^{এস - 2e - → এস + + এইচ} + + | 3

7H ₂ হে + + কোটি ₂ হে ₇ ^{2- + + 6E - → 8OH - + +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ হে + + 3H ₂ এস + + কোটি ₂ হে ₇ ^{2- → 3H + 3S + + 2Cr} (OH) ₃ + + 8OH ^-। হাইড্রোজেন cations এবং হাইড্রক্সাইড anions যখন মিলিত, পানি একটি 6 অণু গঠন করে। তারা ডানদিকে মুছে ফেলেছি এবং, বাম তীর বাড়তি ছাড়ার করা যেতে পারে।

এইচ ₂ হে + + 3H ₂ এস + + কোটি ₂ হে ₇ ^2- → 3S + + 2Cr (ওহিও) ₃ + + 2OH ^-

2NA ^{+ +} → 2NA ^{+ +}

নার ₂ কোটি ₂ হে ₇ + + 3H ₂ এস + + এইচ ₂ হে → 2NaOH + + 3S + + 2Cr ( ওহিও) ₃

প্রতিক্রিয়া সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড সঙ্গে ক্ষারীয় দ্রবণে ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড রঙের একটি থিতান নীল এবং হলুদ সালফার শেষে। উপাদান এস এর অক্সিডেটিভ ক্ষমতা হয়ে -2 0, এবং ক্রোমিয়াম +6 3 রূপান্তরিত অভিযুক্ত।