ইলেক্ট্রোলাইট: উদাহরণ। রচনা ও ইলেক্ট্রোলাইট বৈশিষ্ট্য। সবল-দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট

ইলেক্ট্রোলাইট আদ্যিকাল থেকে পরিচিত রাসায়নিক দ্রব্য। যাইহোক, তাদের আবেদন অধিকাংশ এলাকায়, তারা সম্প্রতি জিতেছে। আমরা শিল্পের জন্য এই পদার্থ ব্যবহার শীর্ষ অগ্রাধিকার আলোচনা করব এবং আমরা বুঝতে হইবে অতীতে উপস্থিত থাকলে, এবং একে অপরের থেকে পৃথক। কিন্তু আমরা ইতিহাস মধ্যে একটি অবান্তরতা দিয়ে শুরু।

গল্প

প্রাচীনতম পরিচিত ইলেক্ট্রোলাইট - সল্ট এবং অ্যাসিড এমনকি প্রাচীন বিশ্বের খোলা আছে। যাইহোক, গঠন এবং ইলেক্ট্রোলাইট বৈশিষ্ট্য বোঝার সময়ের বিবর্তিত হয়েছে। তত্ত্ব এই প্রক্রিয়ার 1880 সাল থেকে উদ্ভব হলো, যখন তিনি আবিষ্কার, ইলেক্ট্রোলাইট বৈশিষ্ট্য এর সাথে সম্পর্কিত তত্ত্ব একটি সংখ্যা করা হয়। সেখানে জল দিয়ে ইলেক্ট্রোলাইট ইন্টারঅ্যাকশন মেকানিজম বর্ণনা (আসলে একমাত্র সমাধান তারা বৈশিষ্ট্য যে শিল্পে তাদের ব্যবহার করতে অর্জন মধ্যে) তত্ত্ব বিভিন্ন কোয়ান্টাম অত্যন্ত ছিলেন।

এখন আমরা দেখতে হবে ঠিক বেশ কয়েকটি তত্ত্ব যে ইলেক্ট্রোলাইট ও তাদের বৈশিষ্ট্যাবলী ধারণার উন্নয়নের উপর সর্বাধিক প্রভাব বিস্তার করে রয়েছে। এর সবচেয়ে সাধারণ এবং সহজ তত্ত্ব সঙ্গে শুরু, আমাদের প্রত্যেকের স্কুলে গ্রহণ করা যাক।

তড়িদ্ পৃথকীকরণ এর আরহেনিস তত্ত্ব

1887 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ স্ভান্তে আরহেনিস এবং রাশিয়ান-জার্মান রসায়নবিদ উইলহেম Ostwald তড়িদ্ পৃথকীকরণ তত্ত্ব উন্নত। তবে এখানে খুব, তাই না এত সহজ। আরহেনিস নিজেই সমর্থক তথাকথিত সমাধান যা একাউন্টে জলে পদার্থ উপাদান মিথষ্ক্রিয়া গ্রহণ না শারীরিক তত্ত্ব ছিল এবং দাবি করেন বিনামূল্যে অভিযুক্ত কণার (আয়ন) দ্রবণে আছে। উপায় দ্বারা, যেমন পদ থেকে আজ স্কুলের তড়িদ্ পৃথকীকরণ বিবেচনা করা হয়।

আমরা এবং সব একই তত্ত্ব যে কথা কিভাবে এটি জলে পদার্থ মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করে। অন্য কোন কাজ হিসাবে, বেশ স্বীকার্য যে এটি ব্যবহার করে রয়েছে:

(- ও নেতিবাচক ধনাত্মক আয়ন - anion ধনাত্মক) 1. পদার্থ পানিতে প্রতিক্রিয়া আয়ন মধ্যে disintegrates। নেতিবাচক (গঠিত দুটি মেরুর) জল কমপ্লেক্স (solvates) এ গঠনের - এই কণা তারা জল অণু যা, প্রসঙ্গক্রমে, একদিকে ইতিবাচক এবং অন্যান্য অভিযুক্ত করা হয় আকৃষ্ট জলয়োজন শিকার হয়।

অর্থাত যদি পদার্থ আয়ন বিভক্ত করা কোনো ফ্যাক্টর দ্বারা প্রভাবিত হয়ে, এটা আবার একটি উৎস হতে পারে - 2. পৃথকীকরণ প্রক্রিয়া উলটাকর হয়।

সমাধান কানেক্ট ইলেকট্রোড এবং বর্তমান দিন 3. পারেন, cations নেতিবাচক বিদ্যুদ্বাহক সরাতে আরম্ভ করা হবে - ক্যাথোড এবং ইতিবাচক অভিযুক্ত anions - ধনধ্রুব। সেজন্য পদার্থ, জলে নির্দ্ধিধায় দ্রবণীয় হয় বিদ্যুৎ পানি নিজেই বেশী ভালো আচার। একই কারণে তারা ইলেক্ট্রোলাইট বলা হয়।

4. পৃথকীকরণ ডিগ্রী ইলেক্ট্রোলাইট শতাংশ পদার্থ দ্রবণ বিষয় চরিত্রকে। এই হার দ্রাবক এবং দ্রবীভূত পদার্থ, আধুনিক ঘনত্ব ও বহিস্থিত তাপমাত্রা বৈশিষ্ট্য উপর নির্ভর করে।

এখানে, আসলে, এবং এই সহজ তত্ত্বের সব মৌলিক মতবাদ নিয়ে। তাদের কি আমরা ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান ঘটছে একটি বিবরণ জন্য এই প্রবন্ধে ব্যবহার করবে। এইসব যৌগের উদাহরণ আমাদের একটু পরে পরীক্ষা করা যাক, এবং এখন আমাদের অন্য তত্ত্ব বিবেচনা করা যাক।

তত্ত্ব অ্যাসিড এবং লুইস ঘাঁটি

একটি পদার্থ একটি সমাধান যার হাইড্রোজেন ধনাত্মক আয়ন এবং বেস উপস্থিত - - যৌগ একটি হাইড্রক্সাইড anion সমাধান বিশ্লিষ্ট হয়েছে তড়িদ্ পৃথকীকরণ, অ্যাসিড তত্ত্ব মতে। অন্য তত্ত্ব, বিখ্যাত রসায়নবিদ গিলবার্ট লুইস নামকরণ হয়। এটা আপনি বিভিন্ন অ্যাসিড এবং ঘাঁটি ধারণা প্রসারিত করতে পারেন। লুইস তত্ত্ব অনুসারে, অ্যাসিড - আয়ন হয় বা পদার্থ বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন অরবিটালের আছে এবং অন্য অণু থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হয় অণু। অনুমান করা সহজ যে ঘাঁটি সেই কণা যে "ব্যবহার করুন" অ্যাসিড তার ইলেকট্রন এক বা একাধিক দিতে সক্ষম হবে। এখানে মজার অ্যাসিড বা বেস না শুধুমাত্র ইলেক্ট্রোলাইট কিন্তু তার সাথে সাথে পদার্থ যে এমনকি পানিতে অদ্রবণীয় হতে পারে না।

Protolytic তত্ত্ব Brendsteda Lowry

1923 সালে একে অপরের স্বাধীনভাবে, দুই বিজ্ঞানী - জে এবং টি Lowry Bronsted -predlozhili তত্ত্ব, যা এখন সক্রিয়ভাবে বিজ্ঞানীরা দ্বারা ব্যবহৃত রাসায়নিক প্রক্রিয়া বর্ণনা করার জন্য। এই তত্ত্ব সারাংশ অর্থ পৃথকীকরণ অ্যাসিড বেস থেকে একটি প্রোটন হস্তান্তর আসে নিচে করে। সুতরাং, আধুনিক এখানে একটি প্রোটন গ্রহীতা হিসাবে বোঝা যায়। তারপর অ্যাসিড তাদের দাতা হয়। তত্ত্ব ভালো পদার্থ যেগুলি বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাসিড এবং ঘাঁটি প্রদর্শন অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করে। এই ধরনের যৌগিক amphoteric বলা হয়। Bronsted-Lowry তাদের মেয়াদে তত্ত্ব এছাড়াও ampholytes, যেহেতু অ্যাসিড বা বেস সাধারণভাবে বলা protoliths প্রযোজ্য।

আমরা পরবর্তী বিভাগে এসেছেন। এখানে আমরা কি আপনি বিভিন্ন শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট দেন, এবং তাদের বৈশিষ্ট্য বাইরের প্রভাব নিয়ে আলোচনা করব। এবং তারপর তাদের ব্যবহারিক প্রয়োগ বর্ণনা এগিয়ে যেতে।

সবল-দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট

প্রতিটি পদার্থ একা জলের সঙ্গে বিক্রিয়ায়। কেউ কেউ ভাল (যেমন, সোডিয়াম ক্লোরাইড) দ্রবীভূত, এবং কিছু দ্রবীভূত না (যেমন, খড়ি)। সুতরাং, সব পদার্থ শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট বিভক্ত। আধুনিক পদার্থ যেগুলি জলে দুর্বল ভাব বিনিময় করেন ও সমাধান নীচে জমা হয়। এর মানে হল তারা পৃথকীকরণ খুব কম ডিগ্রী এবং উচ্চ শক্তির বন্ড, যা অণু স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে তার উপাদান আয়ন মধ্যে ভাঙ্গা করতে পারবেন আছে। পৃথকীকরণ দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট পারেন ধীরে ধীরে বা তাপমাত্রা এবং দ্রবণে পদার্থ ঘনত্ব বাড়িয়ে দেয়।

একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সম্পর্কে আলোচনা। এই সব দ্রবণীয় সল্ট, সেইসাথে শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ক্ষার অন্তর্ভুক্ত। তারা আয়ন মধ্যে ভেঙ্গে সহজ হয় এবং তাদের বৃষ্টিপাত মধ্যে সংগ্রহ করা খুব কঠিন। ইলেক্ট্রোলাইট মধ্যে বর্তমান, প্রসঙ্গক্রমে, সমাধান অন্তর্ভুক্ত আয়ন ধন্যবাদ বাহিত হয় আউট। অতএব, শ্রেষ্ঠ পরিবাহী শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। আধুনিক উদাহরণ: শক্তিশালী অ্যাসিড, দ্রবণীয় লবণ।

ইলেক্ট্রোলাইট আচরণকে প্রভাবিত উপাদানগুলোও

এখন কিভাবে পরিবর্তন বাইরের পরিবেশের উপর প্রভাব তাকান পদার্থ বৈশিষ্ট্য। ঘনত্ব সরাসরি ইলেক্ট্রোলাইট এর পৃথকীকরণ ডিগ্রী প্রভাবিত করে। অধিকন্তু, এই সম্পর্ক গাণিতিকভাবে প্রকাশ করা যায়। আইন যা এই সম্পর্ক বর্ণনা করে, Ostwald এর তরলীকরণ আইন বলা হয় এবং হিসাবে লিখিত হয়: একটি = (K জন্য / গ) 1/2। এখানে, A - পৃথকীকরণ ডিগ্রী (ক ভগ্নাংশ হিসাবে গ্রহণ) হল, কে - পৃথকীকরণ ধ্রুবক, প্রতিটি পদার্থ জন্য বিভিন্ন, এবং - দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্ব। এই সূত্র অনুযায়ী, আপনি ব্যাপার এবং সমাধান তার আচরণ সম্পর্কে অনেক শিখতে পারেন।

কিন্তু আমরা বিষয় থেকে বিচ্যুত হয়েছে। ইলেক্ট্রোলাইট এর পৃথকীকরণ ডিগ্রী আরও ঘনত্ব এছাড়াও তাপমাত্রা প্রভাবিত করে। সবচেয়ে পদার্থ জন্য এটি দ্রাব্যতা এবং বিক্রিয়ার বৃদ্ধি বৃদ্ধি। এটি কেবলমাত্র উবু তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়ার সংঘটন ব্যাখ্যা হতে পারে। স্বাভাবিক অবস্থায়, তারা হয় খুব ধীরে ধীরে হয়, অথবা উভয় নির্দেশাবলী মধ্যে (এই প্রক্রিয়া উলটাকর বলা হয়)।

আমরা যেমন একটি ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান হিসেবে যে বিষয়গুলি একটি সিস্টেম আচরণ নির্ধারণ পরীক্ষা আছে। এখন আমরা এই ব্যবহারিক প্রয়োগ উপর সরানো, সন্দেহ নেই, খুবই গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক পদার্থ ছাড়াই।

শিল্প আবেদন

অবশ্য, সবাই শব্দ "ইলেক্ট্রোলাইট" হিসাবে ব্যাটারি প্রয়োগ শুনেছেন। একটি গাড়ির সীসা অ্যাসিড ব্যাটারি ব্যবহার করে যে ইলেক্ট্রোলাইট যেখানে একজন 40 শতাংশ সালফিউরিক অ্যাসিড ভূমিকা সম্পাদন করে। বোঝার জন্য কেন আপনার প্রয়োজন একটি পদার্থ ব্যাটারি বৈশিষ্ট্য বুঝতে প্রয়োজনীয় হয়।

সুতরাং কোনো ব্যাটারি অপারেশন নীতিকে কি? উলটাকর প্রতিক্রিয়া যা অন্য এক পদার্থ রূপান্তর সঞ্চালিত হয়, যার ফলে ইলেকট্রন মুক্তি হয় হবে। ব্যাটারি চার্জ মিথষ্ক্রিয়া পদার্থ, যা স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে অসম্ভব ঘটে যখন। এই রাসায়নিক বিক্রিয়া ফলে উপাদান ক্ষমতার আহরণ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে। যখন রিভার্স রূপান্তর পালনের শুরু হয়, তার প্রাথমিক অবস্থায় সিস্টেম কমে যায়। এই দুই প্রক্রিয়ার একসঙ্গে এক চার্জ-স্রাব চক্র গঠন করে।

সীসা অ্যাসিড ব্যাটারি - পূর্বোল্লিখিত প্রক্রিয়া বিবেচনা করুন একটি নির্দিষ্ট উদাহরণ। এটা অনুমান করার পক্ষে সহজ হয়, বর্তমান উৎস, একটি উপাদান নিয়ে গঠিত একটি সীসা (diokisd সীসা এবং PbO ₂₎ এবং একটি অ্যাসিড গঠিত। কোন ব্যাটারি ইলেকট্রোড এবং মাত্র ইলেক্ট্রোলাইট ভরা তাদের মধ্যে স্থান নিয়ে গঠিত। আধুনিক হিসাবে, যেমন আমরা দেখেছি, এই উদাহরণে 40 শতাংশ সালফিউরিক অ্যাসিড ঘনত্ব ব্যবহার করে। নেতৃত্ব ডাইঅক্সাইড থেকে তৈরি ব্যাটারির ক্যাথোড, ধনধ্রুব বিশুদ্ধ নেতৃত্ব তৈরি করা হয়। এই সব কারণ এই দুটি ভিন্ন ইলেকট্রোড যে সম্পর্ক ছিন্ন করে নিলেন অ্যাসিড হয় আয়ন জড়িত উলটাকর প্রতিক্রিয়া ঘটতে:

1. PbO ₂₊ তাই ₄ ^{2- + + 4H + 2e - =} PbSO ₄ + + 2h ₂ হে (প্রতিক্রিয়া নেতিবাচক বিদ্যুদ্বাহক ঘটছে - ক্যাথোড)।
2. PB সুতরাং ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (প্রতিক্রিয়া ইতিবাচক বিদ্যুদ্বাহক ঘটছে - ধনধ্রুব)।

আপনি প্রতিক্রিয়া পড়ুন বাঁ দিক থেকে ডানদিকে - ব্যাটারি স্রাব সময় ঘটছে প্রসেস পেতে, এবং যদি ডান - একটি চার্জ ছাড়াই। প্রতিটি রাসায়নিক বিদ্যুৎ উৎস এই প্রতিক্রিয়ার ভিন্ন, তবে সাধারণভাবে তাদের সংঘটন প্রক্রিয়া একই বর্ণনা: দুই প্রক্রিয়া, যার মধ্যে একটি ইলেকট্রন "শোষিত" হয় আছে এবং অন্যান্য, বিপরীতক্রমে, "যাও।" সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় যে শোষিত ইলেকট্রন সংখ্যা সংখ্যা প্রকাশিত সমান।

আসলে, ব্যাটারি ছাড়া এসব পদার্থ অনেক অ্যাপ্লিকেশনের হয়। জেনারেল ইলেক্ট্রোলাইট, উদাহরণ যা আমরা দিয়েছি সালে - এটি শুধুমাত্র যে এই শব্দটি অধীনে ঐক্যবদ্ধ পদার্থ বিভিন্ন একটি বালুকণা হয়। তারা আমাদের সর্বত্র সর্বত্র ঘিরে। উদাহরণস্বরূপ, মানব দেহের। আপনি কি মনে করেন এমন কোন পদার্থ আছে? খুব ভুল। তারা আমাদের সর্বত্র পাওয়া যায় এবং রক্ত ইলেক্ট্রোলাইট বৃহত্তম সংখ্যা গঠন করেছে। এর মধ্যে আছে, উদাহরণস্বরূপ, লোহা আয়ন, যা হিমোগ্লোবিন অংশ এবং আমাদের শরীরের টিস্যু পরিবহন অক্সিজেন সাহায্য করে। রক্তের ইলেক্ট্রোলাইট এছাড়াও জল-লবণ ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ ও হৃদয়ের কাজ একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এই ফাংশনটি (এমনকি একটি প্রক্রিয়া যে পটাসিয়াম-সোডিয়াম পাম্প নামকরণ করা হয় কোষে পড়ে) পটাসিয়াম আয়ন এবং সোডিয়াম দ্বারা সঞ্চালিত হয়।

কোন পদার্থ যে আপনি পারবেন দ্রবীভূত করার জন্য আপনাকে অন্তত একটু - ইলেক্ট্রোলাইট। আর যেখানেই থাকুন না কেন তারা প্রয়োগ করা হয় কোন শিল্প ও আমাদের জীবনে নেই। এটা তোলে গাড়ি এবং ব্যাটারির না শুধুমাত্র ব্যাটারি নেই। কোন রাসায়নিক এবং খাদ্য প্রক্রিয়াকরণ, সামরিক কারখানা, গার্মেন্টস কারখানা এবং তাই।

ইলেক্ট্রোলাইট রচনা, উপায় দ্বারা, ভিন্ন। সুতরাং, এটি অ্যাসিড এবং ক্ষারীয় ইলেক্ট্রোলাইট বরাদ্দ করা সম্ভব। তারা তাদের সম্পত্তিতে মৌলিকভাবে পৃথক: আমরা বলেছেন, অম্ল প্রোটন দাতাদের, এবং ক্ষার রয়েছে - acceptors। কিন্তু সময়ের সাথে সাথে, পদার্থ ঘনত্ব পারেন সংকোচিত (এটা সব কি হারিয়ে গেছে, জল অথবা ইলেক্ট্রোলাইট উপর নির্ভর করে) অংশ হারানোর কারণে ইলেক্ট্রোলাইট রচনা পরিবর্তন।

প্রতিদিন আমরা তাদের সাথে মুখোমুখি হতে হয়, কিন্তু খুব কম লোকই ঠিক ইলেক্ট্রোলাইট যেমন একটি শব্দ সংজ্ঞা জানি। নির্দিষ্ট পদার্থ আমরা আলোচনা উদাহরণ, তাই এর একটু বেশি জটিল ধারণা থেকে সরানো যাক।

ইলেক্ট্রোলাইট ভৌত

এখন পদার্থবিদ্যা সম্পর্কে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় এই বিষয়ে গবেষণা বুঝতে - বর্তমান ইলেক্ট্রোলাইট প্রেরণ করা হয়। এই নিষ্পত্তিমূলক ভূমিকা আয়ন চরিত্রে অভিনয়। এই অভিযুক্ত কণার অন্য চার্জ সমাধান এক অংশ থেকে মাইগ্রেট করতে পারেন। সুতরাং, anions ইতিবাচক বিদ্যুদ্বাহক এবং cations সবসময় ঝোঁক - ঋণাত্মক হবে। সুতরাং, বৈদ্যুতিক বর্তমান সমাধান অভিনয় করার মাধ্যমে আমরা সিস্টেমের বিপরীত দিক থেকে চার্জ ভাগ।

যেমন ঘনত্ব যেমন অত্যন্ত আকর্ষণীয় শারীরিক বৈশিষ্ট্য। এটা তোলে আলোচ্য আমাদের যৌগের অনেক বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করে। আর প্রায়ই প্রশ্ন পপ: "কিভাবে ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্ব বৃদ্ধি" বস্তুত, উত্তর সহজ: এটা সমাধান জল বিষয়বস্তু নীচু করা প্রয়োজন। ইলেক্ট্রোলাইট প্রধানত নির্ধারিত ঘনত্ব যেহেতু সালফিউরিক অ্যাসিড ঘনত্ব, এটা মূলত চূড়ান্ত ঘনত্ব উপর নির্ভর করে। সেখানে পরিকল্পনা বাস্তবায়ন করতে দুটি উপায় আছে। প্রথম বেশ সহজ: ইলেক্ট্রোলাইট ব্যাটারি অন্তর্ভুক্ত ফোঁড়া। এই কাজের জন্য, আপনি এটা চার্জ যাতে ভিতরে তাপমাত্রা একশত ডিগ্রী সেলসিয়াস উপরে সামান্য গোলাপ প্রয়োজন। এই পদ্ধতি কাজ না করে তাহলে, চিন্তা করবেন না, সেখানে অন্য: কেবল পুরাতন নতুন ইলেক্ট্রোলাইট প্রতিস্থাপন করুন। এই কাজের জন্য, পুরাতন সমাধান পাতিত জল মধ্যে অবশিষ্ট সালফিউরিক অ্যাসিড ভিতরের পরিষ্কার করুন, এবং তারপর একটি নতুন অংশ ঢালার ড্রেন। সাধারণত, মানের ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান অবিলম্বে পছন্দসই ঘনত্ব মান রয়েছে। প্রতিস্থাপন করার পর কিভাবে ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্ব বাড়াতে ভুলে যেতে পারেন।

ইলেক্ট্রোলাইট রচনা মূলত তার সম্পত্তি নির্ধারণ করে। যেমন বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং ঘনত্ব যেমন বৈশিষ্ট্য, উদাহরণস্বরূপ, দৃঢ়ভাবে দ্রবীভূত পদার্থ ও তার ঘনত্ব প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। ব্যাটারি কিভাবে ইলেক্ট্রোলাইট অনেক হতে পারে একটি পৃথক প্রশ্ন নেই। বস্তুত, এর ভলিউম সরাসরি পণ্য ঘোষিত ধারণক্ষমতা সাথে সম্পর্কিত হয়। ব্যাটারি ভিতরে আরো সালফিউরিক অ্যাসিড, তাই এটি বেশি শক্তিশালী, টি। ই আরো ভোল্টেজ উত্পাদক করতে সক্ষম।

এটা কোথায় দরকারী?

আপনি যদি একটি গাড়ী উত্সাহী বা শুধু গাড়ির মধ্যে আগ্রহী, আপনি সবকিছু নিজেকে বুঝতে হবে। নিশ্চয় আপনি এমনকি নির্ধারণ কিভাবে কিভাবে ব্যাটারি অনেক ইলেক্ট্রোলাইট এখন জানি। এবং যদি আপনি গাড়ি থেকে দূরে আছেন, তবে এই পদার্থ, তাদের ব্যবহার এবং কীভাবে তারা একে অপরের সাথে যোগাযোগ বৈশিষ্ট্য জ্ঞান না অতিরিক্ত হবে। আমরা আরো জানি, আপনি বিভ্রান্ত করছেন না, আপনি বলতে করতে বলা হয় কি ব্যাটারি মধ্যে ইলেক্ট্রোলাইট। যদিও এমনকি যদি আপনি একটি গাড়ী উত্সাহী না হন, কিন্তু আপনি একটি গাড়ী আছে, তারপর ব্যাটারি ডিভাইসের জ্ঞান একেবারে কোন ক্ষতি হবে এবং আপনি মেরামত করতে সাহায্য করবে। এটা নিজের সবকিছু করতে চেয়ে গাড়ী সেন্টারে যাওয়ার অনেক সহজ এবং সস্তা হবে।

আর এই বিষয় সম্পর্কে আরও জানতে, আপনি যাতে স্কুল ও বিশ্ববিদ্যালয়ের জন্য রসায়ন পাঠ্যপুস্তক খুঁজে বার করো সুপারিশ। আপনি এই বিজ্ঞান ভাল জানেন এবং যথেষ্ট বই পড়তে পারেন, সবচেয়ে ভাল বিকল্প "রাসায়নিক বর্তমান উৎস" হতে হবে Varypaeva। সেখানে বিস্তারিতভাবে ব্যাটারির আয়ু, ব্যাটারি এবং হাইড্রোজেন উপাদানের একটি জাতের সমগ্র তত্ত্ব সেট আউট করছে।

উপসংহার

আমরা শেষ হয়ে গেছে। এর যোগফল যাক। উদাহরণ, গঠন তত্ত্ব ও সম্পত্তি, ফাংশন এবং অ্যাপ্লিকেশন: উপরে আমরা ইলেক্ট্রোলাইট যেমন জিনিস যেমন সবকিছু, আলোচনা করেছেন। আবার, এটা বলা যেতে উচিত যে এইসব যৌগের আমাদের জীবন, যা ছাড়া এটি উপস্থিত হতে পারে না, আমাদের শরীর ও শিল্প সব এলাকায় অংশ। আপনি রক্ত ইলেক্ট্রোলাইট মনে আছে? ধন্যবাদ তাদের আমরা বাস। এবং কি আমাদের গাড়ি সম্পর্কে? এই জ্ঞান সঙ্গে আমরা, ব্যাটারি সঙ্গে কোনো সমস্যাটি সমাধানের যেমন এখন বুঝতে এটি ইলেক্ট্রোলাইট ঘনত্ব বাড়াতে পারবেন না।

সকল অসম্ভব বলতে, কিন্তু আমরা এই ধরনের একটি লক্ষ্য নির্ধারণ করা হয়নি। সব পরে, এটা সব যে এই আশ্চর্যজনক পদার্থ সম্পর্কে বলা যাবে না।