ক্লোরিন: চরিত্রগত রাসায়নিক এবং ভৌত

প্রকৃতি ক্লোরিন বায়বীয় রাষ্ট্র এবং শুধুমাত্র অন্যান্য গ্যাসের সঙ্গে যৌগ আকারে পাওয়া যায়। স্বাভাবিক পাসে অবস্থায়, এটি একটি বিষাক্ত জারক গ্যাস সবুজাভ রঙ। এটা বায়ু চেয়ে বেশি ওজন বহন করে। এটা একটা মিষ্টি গন্ধ আছে। ক্লোরিন অণু দুই পরমাণু গঠিত। স্থির অবস্থায় পুড়িয়ে না, কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রার হাইড্রোজেন সঙ্গে জড়িত যার পরে বিস্ফোরণ ঝুঁকি। ফলস্বরূপ, গ্যাস বিষাক্ত গ্যাস-বিশেষ উন্মুক্ত করা হয়েছে। খুব বিষাক্ত। সুতরাং, এমনকি বাতাসে কম ঘনত্বের (1-DM ³ প্রতি 0.001 ^{মিলিগ্রাম)} এ মৃত্যু ঘটাতে পারে। nonmetal ক্লোরিন রাজ্যের প্রধান চরিত্রগত এটি বায়ু থেকে ভারী এবং অত: পর সবসময় একটি হরিদ্রাভ সবুজ আবছায়া আকারে মেঝে কাছাকাছি হতে হবে।

ঐতিহাসিক ঘটনা

অনুশীলন প্রথমবারের এই উপাদানে 1774 কে Shelee ছ প্রাপ্ত হয়েছিল। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং pyrolusite মিশ্রন দ্বারা। তবে, শুধুমাত্র 1810 সালে পি ডেভি ক্লোরিন বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিষ্ঠা করার যে এটি একটি পৃথক রাসায়নিক উপাদান সক্ষম হন।

উল্লেখ্য যে, 1772 সালে, মূল্য Dzhozef Pristli হাইড্রোজেন সঙ্গে ক্লোরিন যৌগ অবশ্য রসায়নবিদ না পারা এই দুটি উপাদান আলাদা করতে - হাইড্রোজেন ক্লোরাইড প্রাপ্ত করতে সক্ষম হন।

ক্লোরিন রাসায়নিক চরিত্রায়ন

ক্লোরো - পর্যায় সারণি দলের রাসায়নিক উপাদান কোর গ্রুপের সপ্তম। এটা তোলে তৃতীয় সময়ের মধ্যে সংরক্ষিত, এবং একটি পারমাণবিক সংখ্যা 17 (নিউক্লিয়াস 17 প্রোটন) আছে। প্রতিক্রিয়াশীল nonmetal। প্রকাশ অক্ষর যোগাযোগ Cl।

এটা halogens একটি আদর্শ প্রতিনিধি। এই গ্যাস, রঙ ছাড়া, কিন্তু একটি ধারালো, তার তীব্র কটু গন্ধ রয়েছে। সাধারণত বিষাক্ত। সকল halogens ভাল জল মিশ্রিত করা হয়। আর্দ্র বাতাস সঙ্গে যোগাযোগ করার পরে ধূমপান শুরু।

বাইরের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 3s2Zr5 যোগাযোগ Cl পরমাণু। ফলে, রাসায়নিক উপাদান চিত্র প্রদর্শনীতেও অক্সিডেসন স্তরের যৌগের মধ্যে -1 +1 টি, +3, +4, মানের +5, +6 এবং +7 হয়। পরমাণু 0,96Å এর সমযোজী ব্যাসার্ধ, আয়নের ব্যাসার্ধ Cl- 1.83 A, 3,65 eV এর পরমাণু ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ, ionization স্তরের 12,87 eV।

উপরোক্ত আলোচনা লক্ষনীয়, ক্লোরিন মোটামুটি সক্রিয় nonmetal এবং nonmetals (তাপ বা আর্দ্রতা স্থানচ্যুত bromo দ্বারা ব্যবহার কিছু কিছু ক্ষেত্রে) প্রায় সব ধাতু সঙ্গে যৌগের সৃষ্টি দেয়। চূর্ণ আকারে এটি শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রার ধাতু সঙ্গে ক্ষীণভাবে।

সর্বাধিক জ্বলন তাপমাত্রা - 2250 ° সি অক্সিজেন যেহেতু অক্সাইড, hypochlorites, chlorites এবং chlorates বিরচন করতে সক্ষম। সকল অক্সিজেন ধারণকারী যৌগিক oxidizable পদার্থ সাথে পারস্পরিক মধ্যে বিস্ফোরক হয়। এটা লক্ষনীয় যে ক্লোরিন অক্সাইড ইচ্ছামত যখন chlorates শুধুমাত্র বিস্ফোরিত করা যখন কোন উদ্যোক্তারা উন্মুক্ত বিস্ফোরিত করা যেতে পারে।

পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের মধ্যে অবস্থানে ক্লোরিন বৈশিষ্ট্যঃ

• সহজ পদার্থ;
• পর্যায় সারণি সপ্তদশ গ্রুপ উপাদান;
• তৃতীয় সারির তৃতীয় মেয়াদে;
• সপ্তম গ্রুপ প্রধান গ্রুপ;
• পারমাণবিক সংখ্যা 17;
• যোগাযোগ Cl প্রতীক উল্লেখ করে;
• প্রতিক্রিয়াশীল nonmetal;
• একটি হ্যালোজেন গ্রুপ হয়;
• স্বাভাবিক পাসে অবস্থায়, এটি একটি বিষাক্ত গ্যাস হরিদ্রাভ সবুজ একটি তীব্র কটু গন্ধ সঙ্গে রঙ;
• একটি ক্লোরিন পরমাণু অণু 2 (সূত্র যোগাযোগ Cl _{2) হয়েছে।}

ক্লোরিন ভৌত:

• স্ফুটনাঙ্ক: -34,04 ° সেঃ;
• গলনাঙ্ক: -101,5 ° সেঃ;
• বায়বীয় রাজ্যের একটি ঘনত্ব - 3, 214 গ্রাম / L;
• তরল ক্লোরিন (ফুটন্ত আমল) ঘনত্ব - 1,537 গ্রাম / সেমি ^3;
• কঠিন ক্লোরিন ঘনত্ব - 1.9 গ্রাম / সেমি ^3;
• নির্দিষ্ট ভলিউম - 1,745 X 10 ^-3 এল / ছ।

ক্লোরিন: চরিত্রগত তাপমাত্রা পরিবর্তন

বায়বীয় অবস্থায় সহজে তরলীকৃত করার ক্ষমতা আছে। 8 পরিবেশে একটি চাপ এবং 20 ° সেঃ একটি তাপমাত্রায় এটি একটি সবুজাভ হলুদ তরল হিসাবে প্রদর্শিত হবে। এটি একটি খুব উচ্চ জারক বৈশিষ্ট্য আছে। অনুশীলন শো, এই রাসায়নিক উপাদান সমালোচনামূলক তাপমাত্রা (143 ডিগ্রী সেলসিয়াস) পর্যন্ত তরল অবস্থা বজায় রাখতে পারে, চাপ বৃদ্ধি প্রদান করা হয়েছে।

এটা -32 ° সেঃ একটি তাপমাত্রা ঠান্ডা করা হয়, তাহলে এটা তার পরিবর্তন শারীরিক অবস্থা বায়ুমন্ডলীয় চাপ নির্বিশেষে একটি তরল করতে। আরও দানা বাঁধা তাপমাত্রা কমিয়ে উপর ঘটে (এক্সপোনেন্ট -101 ° সেঃ)।

প্রকৃতিতে ক্লোরিন

ক্লোরিন পৃথিবী ভূত্বক শুধুমাত্র 0,017% ধারণ করে। বাল্ক আগ্নেয় গ্যাস রয়েছে। উপরোক্ত আলোচনা নির্দেশিত, উপাদান অধিক রাসায়নিক কার্যকলাপ নেই, যাতে স্বাভাবিকভাবেই যৌগের অন্যান্য উপাদানের সঙ্গে দেখা দেয়। তথায় খনিজ বহুবচন ক্লোরিন ধারণ করে। চরিত্রগত উপাদান বিভিন্ন খনিজ সম্পর্কে একশো গঠনের পারেন। সাধারণত, এই ধাতু ক্লোরাইড।

এছাড়াও, একটি বৃহৎ পরিমাণ মহাসাগরে হয় - প্রায় 2%। বাস্তবে দেখা যায় যে ক্লোরাইড সক্রিয়ভাবে ভেঙ্গে দিয়ে নদী ও সমুদ্র সাহায্যে প্রচার করা হচ্ছে জন্য হয়েছে। বিপরীত প্রক্রিয়া। ক্লোরিন ফিরে তীরে ধুয়ে, এবং তারপর বাতাস তাকে আশপাশ মাধ্যমে বহন করে। এটা কেন সর্বোচ্চ ঘনত্ব উপকূলীয় এলাকায় জানানো হয়। জগতের শুষ্ক অঞ্চলে গ্যাস আমাদের সামনে দ্বারা গঠিত পানি বাষ্পীভবন, যেখানে লবণাক্ত প্রদর্শিত হবে। বার্ষিক বিশ্বের পদার্থ প্রায় 100 মিলিয়ন টন উৎপন্ন হয়। অর্থাৎ তবে অবাক হওয়ার কিছু নেই, কারণ অনেক ক্ষেত্র ক্লোরিন ধারণ করা হয়। তাকে চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যগত অবশ্য মূলত অবিকল তার ভৌগলিক অবস্থান উপর নির্ভর করে।

ক্লোরিন উৎপাদন জন্য পদ্ধতি

আজ ক্লোরিন, যা অধিকাংশ সাধারণ অনুসরণ করছেন উৎপাদন জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি আছে:

1. মধ্যচ্ছদা। এটা তোলে সবচেয়ে সহজ পদ্ধিতি হল এবং কম ব্যয়বহুল। একটি মধ্যচ্ছদা তড়িত মধ্যে সমুদ্র ধনধ্রুব স্থান প্রবেশ করে। উপরন্তু, একটি স্টিলের জাল ক্যাথোড উপর অ্যাপারচার মধ্যে প্রবাহিত। এটা তোলে পলিমার fibers এর অল্প পরিমাণ রয়েছে। এই ডিভাইসটি একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য countercurrent হয়। এটা তোলে ক্যাথোড থেকে ধনধ্রুব কুঠরি থেকে পরিচালিত হয়, পৃথক এবং প্রাপ্ত ক্লোরো মদ অনুমতি দেয়।

2. ঝিল্লী। সবচেয়ে শক্তি-দক্ষ, কিন্তু slozhnoosuschestvim সংগঠন। মধ্যচ্ছদা অনুরূপ। পার্থক্য হল যে ধনধ্রুব এবং ক্যাথোড স্থান সম্পূর্ণরূপে একটি ঝিল্লি দ্বারা পৃথক করা হয়। ফলে, দুটি পৃথক স্ট্রীমে আউটপুট ফলাফল নেই।

এটা যে রাসায়নিক চরিত্রায়ন উল্লেখ করা উচিত। উপাদান (ক্লোরিন) এই পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত আলাদা হতে হবে। আরো "পরিষ্কার" একটি ঝিল্লি পদ্ধতি বলে মনে করা হয়।

3. তরল ক্যাথোড সঙ্গে পারদ পদ্ধতি। অন্যান্য প্রযুক্তির তুলনায় এই অপশনটি আপনি সবচেয়ে বিশুদ্ধ ক্লোরিন গ্রহণ করতে পারবেন।

ইনস্টলেশন স্কিম্যাটিক ডায়াগ্রাম কোষ এবং পরস্পরের পাম্প এবং সংমিশ্রণ decomposer নিয়ে গঠিত। কার্বন বা গ্রাফাইট ইলেকট্রোডের - ক্যাথোড পাম্প পারদ লবণ সমাধান এবং একটি ধনধ্রুব সাথে pumped হয়। ইনস্টলেশন নীতিকে নিম্নরূপ: ইলেক্ট্রোলাইট ক্লোরিন যে anolyte সঙ্গে সেল থেকে খালাস করা থেকে উন্মুক্ত করা হয়েছে। থেকে আধুনিক অপবিত্রতা দূরে রাখা হবে এবং ক্লোরিন তলানি halite donasyschayut এবং আবার তড়িত ফিরে আসেন।

সেফটি এবং অলাভজনক উৎপাদনের জন্য আবশ্যকতা একটি কঠিন ক্যাথোড তরল প্রতিস্থাপন করার মতো।

শিল্প অ্যাপ্লিকেশনের ক্ষেত্রে ক্লোরিন ব্যবহার

ক্লোরিন সক্রিয় বৈশিষ্ট্য শিল্পে তার ব্যবহার করার অনুমতি দেয়। এই রাসায়নিক উপাদান সঙ্গে বিভিন্ন organochlorine যৌগ (বিশেষ একধরনের প্লাস্টিক ক্লোরাইড ক্লোরো-রাবার, ইত্যাদি), ড্রাগস, জীবাণুনাশক পাবেন। কিন্তু সবচেয়ে বড় কুলুঙ্গি শিল্পে দখল উৎপাদন হাইড্রোক্লোরিক এসিড এবং চুন।

ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত পানীয় জল পরিশোধন জন্য পদ্ধতি। আজ পর্যন্ত, এই পদ্ধতি থেকে দূরে সরাতে, ozonation সঙ্গে এটি প্রতিস্থাপন কারণ আমরা পদার্থ বিবেচনা করা হয় চেষ্টা মানব দেহের উপর নেতিবাচক প্রভাব রয়েছে, এছাড়াও ক্লোরিনযুক্ত পানি পাইপলাইনের ধ্বংস করে দেয়। এটা যে polyolefins থেকে তৈরি পাইপ ফ্রি রাষ্ট্র যোগাযোগ Cl ক্ষতিকারক প্রভাব মধ্যে সত্য দ্বারা ঘটিত হয়। তা সত্ত্বেও, অধিকাংশ দেশে chlorination পদ্ধতি পছন্দ দেব।

এছাড়াও, ক্লোরিন ধাতুবিদ্যা ব্যবহার করা হয়। এটি দিয়ে, বিরল ধাতু (নাইত্তবিয়ামপদার্থ, ট্যান্টালাম, টাইটানিয়াম) একটি নম্বর পাবেন। রাসায়নিক শিল্প সক্রিয়ভাবে আগাছা বিরোধিতা এবং অন্যান্য কৃষি কাজের জন্য বিভিন্ন organochlorine যৌগের ব্যবহার করুন, এবং উপাদান একটি ব্লিচ হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

তার রাসায়নিক গঠন ক্লোরো দরুন অধিকাংশ জৈব এবং অজৈব ডাই ধ্বংস করে দেয়। এই পূর্ণ ধোলাই মাধ্যমে অর্জিত হয়। এই ফলাফল কারণে একমাত্র সম্ভাব্য পানি উপস্থিতি, ধোলাই প্রক্রিয়ার জন্য হয় পারমাণবিক অক্সিজেন, যোগাযোগ Cl ₂₊ এইচ ₂ হে → HCl + + HClO → 2HCl + +: কোন ক্লোরিন এর ক্ষয় পর গঠিত হয় মন্ত্রণালয় এই পদ্ধতি প্রয়োগ কয়েক শতাব্দী আগে পাওয়া যায় এবং জনপ্রিয় হয়েছে এবং এই দিনে।

organochlorine কীটনাশক জন্য এই পদার্থ একটি খুব জনপ্রিয় ব্যবহার। এই কৃষি পণ্য ক্ষতিকর প্রাণীর বধ, অক্ষত গাছপালা রেখে। মোট ক্লোরিন বিশ্বের উত্পাদিত একটি উল্লেখযোগ্য অংশ কৃষি ব্যবহারের চলে যায়।

এছাড়া রাবার ও প্লাস্টিক যৌগের উৎপাদন ব্যবহার করা হয়। তাদের সাহায্যে, টেলিগ্রাম নিরোধক, স্টেশনারি, হার্ডওয়্যার, পরিবারের যন্ত্রপাতি শেল, ইত্যাদি তৈরি। ডি একটা মতামত যে রবার বস্তু এই ভাবে মানুষের ক্ষতি প্রাপ্ত নেই, কিন্তু এটা বিজ্ঞান দ্বারা সুনিশ্চিত করা হয়নি।

এটা লক্ষনীয় যে ক্লোরিন যেমন সরিষা গ্যাস এবং বিষাক্ত গ্যাস-বিশেষ, রাসায়নিক যুদ্ধবিগ্রহ এজেন্ট জন্য সামরিক অ্যাপ্লিকেশনের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হিসাবে এবং তার ডেরাইভেটিভস (চরিত্রগত ব্যাপার বিস্তারিত আগেই প্রকাশিত হয়)।

অ ধাতুর একটি উজ্জ্বল প্রতিনিধি হিসেবে ক্লোরিন

Nonmetals - সহজ পদার্থ, যা গ্যাস এবং তরল অন্তর্ভুক্ত। অধিকাংশ ক্ষেত্রে, তারা বিদ্যুৎ ধাতু চেয়ে খারাপ আচার এবং শারীরিক এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য মধ্যে উল্লেখযোগ্য বেশ কিছু পার্থক্য আছে। উচ্চ ionization একটি সমযোজী রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে সক্ষম স্তর সঙ্গে। nonmetal ক্লোরিন উদাহরণ নিম্নলিখিত বিবরণ দেওয়া হবে।

ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, এই রাসায়নিক উপাদান একটি গ্যাস। স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে, এটি সম্পূর্ণ ধাতু অনুরূপ অনুপস্থিত বৈশিষ্ট্য। বহিরাগত সহায়তা ছাড়া অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং অন্যদের সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে নাও হতে পারে। তার প্রদর্শনী একটি সহজ এবং নির্দিষ্ট জটিল পদার্থ সাথে সংযোগ বৈশিষ্ট্য জারক। এটা halogens, যা পরিষ্কারভাবে তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রতিফলিত বোঝায়। halogens বাকি (ব্রোমিন, Astatine, আয়োডিন) সঙ্গে যৌগ তাদের স্থানচ্যুত করে। বায়বীয় ক্লোরিন (তাঁর চরিত্রগত - একটি সরাসরি প্রমাণ) ভাল দ্রবীভূত করা হয়। এটি একটি চমৎকার বীজঘ্ন হয়। শুধু বাস নিহত প্রাণীর, যা এটি কৃষি ও ওষুধ অপরিহার্য করে তোলে।

বিষ হিসাবে ব্যবহার করুন

চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যগত ক্লোরিন পরমাণু একটি বিষাক্ত এজেন্ট হিসাবে তার ব্যবহার করতে পারবেন। গ্যাস প্রথম জার্মানি দ্বারা, প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময়, প্রায় 15 হাজার। মানুষের মৃত্যুর ফলে হিসাবে ব্যবহৃত হয় 04/22/1915। মুহূর্তে, যেমন বিষ প্রযোজ্য নয়।

আমাদের একটি বিষম এজেন্ট হিসাবে একটি রাসায়নিক উপাদান একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দিতে যাক। এটা তোলে দমবন্ধ হয়ে মাধ্যমে মানব দেহের প্রভাবিত করে। প্রথম উপরের শ্বাসনালী জ্বালা এবং চোখের জ্বালা প্রদান। এটা তোলে শ্বাসকষ্টের এর bouts কাশি শুরু হয়। এর পরে, ফুসফুস মধ্যে তীক্ষ্ন, গ্যাস ফুসফুস টিস্যু, যা শোথ ফলাফল ক্ষত হয়ে। গুরুত্বপূর্ণ! ক্লোরিন ফাস্ট পদার্থ।

বাতাসে ঘনত্ব উপর নির্ভর করে, উপসর্গ বিভিন্ন হতে পারে। কম কেন্দ্রীকরণ এ মধ্যে শ্লৈষ্মিক ঝিল্লি, দম হালকা ক্ষয়-লালতা মানুষেরা। 1.5-2 ছ বায়ুমন্ডলের সামগ্রী / মি ³ তীব্রতা এবং বুকে রোমাঞ্চ উপরের এয়ারওয়েজ মধ্যে ধারালো ব্যথা ঘটায়। এছাড়াও, রাষ্ট্র একটি শক্তিশালী lacrimation দ্বারা অনুষঙ্গী করা হতে পারে। ক্লোরিন এমন একাগ্রতা সঙ্গে একটি রুমে 10-15 মিনিট পর শক্তিশালী জ্বলন ফুসফুস ও মৃত্যু ঘটে। যখন উচ্চ শ্বাস নালীর এর পক্ষাঘাত থেকে মিনিটের মধ্যে ঘন কেন্দ্রীকরণ সম্ভব মৃত্যু।

যখন এই পদার্থ সঙ্গে কাজ প্রতিরক্ষামূলক পোশাক, মাস্ক, গ্লাভস ব্যবহার করতে সুপারিশ করা হয়।

প্রাণীর এবং গাছপালা জীবনে ক্লোরিন

ক্লোরিন প্রায় সব জীবন্ত প্রাণীর একটি অংশ। বৈশিষ্ট্য এটি বিশুদ্ধ আকারে এবং যৌগিক আকারে উপস্থিত হতে পারে।

প্রাণী ও ক্লোরিন আয়ন মানুষের অর্গানিজমের মধ্যে আস্রবণসঙক্রান্ত সমতা রক্ষা করা হয়। এটা সত্য তারা কোষের ঝিল্লি এর অনুপ্রবেশ জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত পরিসীমা আছে দ্বারা ঘটিত হয়। পটাসিয়াম আয়ন সহ যোগাযোগ Cl পানি ও লবণ ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ করে। অন্ত্র সালে ক্লোরিন আয়ন গ্যাস্ট্রিক রস proteolytic এনজাইমগুলোর কর্মের জন্য একটি অনুকূল পরিবেশ তৈরি করুন। ক্লোরাইড চ্যানেল শরীরের অনেক কোষে প্রদান করা হয়। তাদের অন্ত: কোষীয় তরল মাধ্যমে ঘটে এবং pH এর কোষ বজায় রেখেছিল। শরীরে এই উপাদান এর মোট আয়তন প্রায় 85% অন্ত: কোষীয় স্থান রয়েছে। মূত্রনালী দ্বারা নিষ্কাশিত। এটা তোলে স্তন্যপান করানো প্রক্রিয়ায় মহিলা শরীরের দ্বারা উত্পাদিত হয়।

বিকাশের এই পর্যায়ে ঠিক কি রোগ provokes ক্লোরিন ও তার যৌগিক বলতে স্বতন্ত্র কঠিন। এই এলাকায় গবেষণার অভাবে হয়।

এছাড়াও, ক্লোরিন আয়ন উদ্ভিদ কোষে উপস্থিত থাকে। তিনি সক্রিয়ভাবে শক্তি বিপাক সাথে জড়িত আছেন। সালোকসংশ্লেষ প্রক্রিয়ার এই উপাদান ছাড়া সম্ভব নয়। এটা শিকড় সঙ্গে সক্রিয়ভাবে প্রয়োজনীয় পদার্থ শোষণ করে। তবে ক্ষতিকর প্রভাব exerting করতে সক্ষম উদ্ভিদের মধ্যে ক্লোরিন বৃহৎ ঘনত্ব (নিচে সালোকসংশ্লেষ প্রক্রিয়া গতি কমে, গঠন ও বৃদ্ধি বন্ধ)।

যাইহোক, যে "বন্ধু তৈরি করতে" করতে সক্ষম হয়েছি উদ্ভিদকুল প্রতিনিধিরা হয়, বা অন্তত আইটেমটি সাথে মিলেমিশে। চারিত্রিক বৈশিষ্ট্যগত nonmetal (ক্লোরিন) একটি পদার্থ ক্ষমতা মাটি জারিত হিসেবে যেমন বিন্দু ধারণ করে। গাছপালা উপরে উল্লিখিত বলা halophytes বিবর্তন সালে লবণ marshes খালি, যা এই উপাদান একটি overabundance কারণে খালি ছিল দখলে। তারা ক্লোরিন আয়ন শোষণ, এবং তারপর পাতার পতনের মাধ্যমে তাদের পরিত্রাণ হচ্ছে।

পরিবহন এবং ক্লোরিন সঞ্চয়

সেখানে সরানো এবং দোকান ক্লোরিন করার বিভিন্ন উপায় আছে। বৈশিষ্ট্য উপাদান বিশেষ উচ্চ চাপ সিলিন্ডার প্রয়োজন। একটি উল্লম্ব সবুজ রেখা - এই ধরনের পাত্রে সনাক্তকরণ চিহ্ন আছে। মাসিক ট্যাঙ্ক পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে পরিষ্কার করতে হবে। ক্লোরিন তাতে থিতান দীর্ঘায়িত স্টোরেজ গঠিত হয় যা অত্যন্ত বিস্ফোরক হয় - নাইট্রোজেন trichloride। সব নিরাপত্তা পালন করতে ব্যর্থ হলে সম্ভব স্বতঃস্ফূর্ত আঁচ এবং বিস্ফোরণ নিয়ম।

ক্লোরিন স্টাডি অফ

ভবিষ্যত রসায়নবিদ ক্লোরিন চরিত্রগত পরিচিত করতে হবে। পরিকল্পনা অনুসারে 9-graders এমনকি বিষয়ে মৌলিক জ্ঞান ভিত্তিতে এই পদার্থ সঙ্গে পরীক্ষাগার পরীক্ষায় লাগাতে পারেন। অবশ্যই, শিক্ষক নিরাপত্তা প্রশিক্ষণ পরিচালনা করতে বাধ্য করা হয়।

কার্যপ্রণালী নিম্নরূপ কাজ করে: আপনি বোতল নিতে এবং এটি কাঠ, ধাতু ইত্যাদির গুঁড়ো বা কুচি মধ্যে ক্লোরিন ঢালা উচিত নয়। ফ্লাইট সালে চিপ উজ্জ্বল আলো জাগিয়ে তোলে ফ্ল্যাশ হবে এবং একই সময়ে এটি সাদা ধোঁয়া SbCl _{3 সহজ।} যখন ক্লোরিন টিনের একটি কন্টেইনারে নিমজ্জিত এটি স্ব-igniting হয় নস্যাৎ কিন্তু বোতল নীচে ধীরে ধীরে আগুন তুষার নত করুন। SnCl ₄ - এই প্রতিক্রিয়া একটি ধোঁয়াটে তরল _{সময়।} যখন একটি বদনা লাল গঠিত লৌহ নথিভুক্তিকরণের স্থাপন "ড্রপ" এবং লাল ধোঁয়া FeCl ₃ প্রদর্শিত _হবে।

ব্যবহারিক কাজ সহ, তত্ত্ব পুনরাবৃত্তি হয়। বিশেষ করে, পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে অবস্থান দ্বারা ক্লোরিনের চরিত্রিকরণ (নিবন্ধের প্রারম্ভে বর্ণিত) যেমন একটি প্রশ্ন।

পরীক্ষার ফলস্বরূপ, এটি সক্রিয় যে জৈব যৌগ সক্রিয়ভাবে প্রতিক্রিয়া। যদি আপনি টারপোথিনের আগে ক্লোরিনের তুলো পশমের এক জাল রাখেন, তা অবিলম্বে প্রজ্বলিত হবে, এবং কাঁটাচামচ ফালা থেকে তীব্রভাবে পতিত হবে। কার্যকরভাবে সোডিয়াম এর yellowish শিখা smoldering, এবং রাসায়নিক চেম্বার দেয়ালের উপর লবণ স্ফটিক আছে শিক্ষার্থীদের জানতে হবে যে এটি একটি তরুণ রসায়নবিদ, পরে এনএন সেমেনভ (পরবর্তীতে নোবেল পুরস্কার বিজয়ী), এই পরীক্ষাটি করে, ফালাসের দেওয়াল থেকে লবণ সংগৃহীত করে এবং এটিতে রুটি ছিটিয়ে দিয়ে এটি খেতে লাগল। রসায়ন সঠিক ছিল এবং বিজ্ঞানী ব্যর্থ না রসায়নবিদদের অভিজ্ঞতার ফলে প্রকৃত টেবিল লবণ পাওয়া যায়!