হাইড্রোজেন অক্সাইড: প্রস্তুতি এবং বৈশিষ্ট্য

আমাদের গ্রহ, অবশ্যই, জলের উপর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এবং সাধারণ পদার্থ। গুরুত্ব এটি দিয়ে কি তুলনা করতে পারবেন? জানা যায় পৃথিবীর জীবনের শুধুমাত্র তরল আবির্ভাব সঙ্গে তৈরি করা হয়েছে। জল একটি দৃশ্য একটি রাসায়নিক বিন্দু থেকে (হাইড্রোজেন অক্সাইড) হল? এতে কি বৈশিষ্ট্য কী? এই নিবন্ধটি বুঝতে চেষ্টা করুন।

হাইড্রোজেন এবং তার যৌগিক

পর্যাবৃত্ত সিস্টেমের পুরো সবচেয়ে সহজ পদ্ধিতি হল পরমাণু - হাইড্রোজেন। তিনি একটি দ্বৈত অবস্থান ঝুলিতে, halogens এর উপগোষ্ঠী, সেইসাথে প্রথম গ্রুপ এবং মিথ্যা ক্ষার ধাতু। কি এমন বৈশিষ্ট্যগুলির ব্যাখ্যা? পরমাণুর খোলের ইলেকট্রনিক কাঠামো। তিনিই একমাত্র ইলেক্ট্রন, যা ছুটি হিসাবে সহজ হতে পারে, এবং নিজেকে অন্য জোড়া, একজোড়া বিরচন, এবং বাইরের স্তর সমাপ্তির হয়েছে।

সেজন্য প্রধান এবং একমাত্র উপাদান 1 এবং -1 জারণ ডিগ্রী। সাদা রঙ কঠিন লবণ মত যৌগ involatile - এটা সহজেই ধাতু hydrides বিরচন সঙ্গে ক্ষীণভাবে।

তবে সহজে হাইড্রোজেন অণু উদ্বায়ী পদার্থ nonmetals সাথে আলাপচারিতার জেনারেট করে। উদাহরণস্বরূপ:

• হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ ₂ এস;
• মিথেন সিএইচ _4;
• silane SIH ₄ এবং অন্যদের।

সাধারণভাবে, যৌগিক হাইড্রোজেন যথেষ্ট জেনারেট করে। তবে, অধিকাংশ গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ, যার ফলে এটি অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে, হাইড্রোজেন অক্সাইড যার সূত্র এইচ ₂ ও হয় এটি একটি পরিচিত যৌগ যা সূত্র এমনকি প্রাথমিক বিদ্যালয় ছাত্র, এখনো রসায়ন সাথে পরিচিত না স্বীকার হয়। জলের পরে (এবং এই হল সর্বোচ্চ অক্সাইড না শুধুমাত্র সাধারণ কাপড়, কিন্তু আমাদের গ্রহ প্রাণের উৎস - হাইড্রোজেন)।

হাইড্রোজেন, অর্থাত্ - উপাদান খুব নাম তার প্রধান সারাংশ প্রতিফলিত "জল জন্ম দেয়ার।" অন্য কোন অক্সাইড ভালো লেগেছে, সক্রিয় একটি বাইনারি শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একটি নম্বর থাকার যৌগ। তদ্ব্যতীত, সেখানে বিশেষ বৈশিষ্ট্য যা সব অন্যান্য যৌগ থেকে পানি আলাদা হয়।

যৌগিক যা হাইড্রোজেন গঠন আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বর্গ অ্যাসিড, উভয় জৈব ও খনিজ আছে।

হাইড্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

পর্যাপ্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী প্রতিনিধি - বিক্রিয়ার, হাইড্রোজেনের দৃষ্টিকোণ থেকে। অনেক প্রতিক্রিয়া এটি ঠিক এরকম বৈশিষ্ট্য দেখায়। যাইহোক, অন্য শক্তিশালী ধাতু সঙ্গে মিথষ্ক্রিয়া, এটা অক্সিডেন্ট হয়ে যায়।

শিল্প খুবই গুরুত্বপূর্ণ মেটাল অক্সাইড সঙ্গে হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া। এটা একটা খাঁটি আকারে সর্বশেষ সংবাদ পাওয়া এক উপায়। Vodorodotermiya - হাইড্রোজেন সঙ্গে হ্রাস দ্বারা বিশুদ্ধ মেটাল অক্সাইড সংশ্লেষের জন্য একটি ধাতব পদ্ধতি।

আমার + + আমার _এক্স হে _Y + + এইচ ₂ = এইচ ₂ হে: হাইড্রোজেন অক্সাইড সঙ্গে বিক্রিয়া নিম্নলিখিত সাধারণ ফর্ম আছে।

অবশ্যই, এই বিশুদ্ধ ধাতু সংশ্লেষের জন্য শুধুমাত্র পদ্ধতি নয়। অন্যদের আছে। যাইহোক, অক্সাইড হাইড্রোজেন হ্রাস - পর্যাপ্ত প্রচলনের একজন অনুকূল এবং সহজ উত্পাদন প্রক্রিয়া যা ব্যাপক আবেদন খুঁজে পেয়েছে।

এছাড়াও আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্য যে, যখন বায়ু সঙ্গে মিশিয়ে, হাইড্রোজেন গ্যাস জোরালোভাবে একটি বিস্ফোরক মিশ্রণ গঠন করতে পারেন। তার নাম গ্যাস বিস্ফোরক করা হয়। এই উদ্দেশ্যে, মিক্সিং এক অক্সিজেন হাইড্রোজেন দুই খন্ড হারে সম্পন্ন করতে হবে।

জল - হাইড্রোজেন অক্সাইড

সত্য যে অক্সাইড খুব গুরুত্বপূর্ণ, ইতিমধ্যে আমরা বেশ কয়েকবার উল্লেখ করেছি। এখন, আমাদের রসায়নের পদ এটা বৈশিষ্ট্য যাক। এই যৌগ অজৈব পদার্থ এই শ্রেণীর জন্যে আছে কি?

এইচ ₂ হে = Hoh: এই কাজের জন্য, একটু ভিন্ন সূত্র লিখতে চেষ্টা করুন। বটম লাইন, সাবেক এর পরমাণুর সংখ্যা হিসাবে একই যাইহোক, এটা এখন স্পষ্ট যে আমরা একটি হাইড্রক্সাইড মুখোমুখি। এটা কি বৈশিষ্ট্য থাকা উচিত? যৌগের পৃথকীকরণ বিবেচনা করুন:

Hoh = এইচ ⁺ ওহ ^-।

ফলে, আম্লিক বৈশিষ্ট্য, কারণ হাইড্রোজেন সমাধান উপস্থিত cations। প্রধান এছাড়া তারা শুধুমাত্র ক্ষার ধাতু পর গঠিত করা যাবে না।

অতএব, অন্য নাম হাইড্রোজেন অক্সাইড আছে - খুব সহজ রচনা oxyacid। একবার একটি প্রদত্ত অণু ধরনের জটিল বুনা চরিত্রগত, অতএব, তার সম্পত্তি বিশেষ হবে। এবং বৈশিষ্ট্যাবলী অণুর গঠন থেকে সংকুচিত হয়ে যায়, তাই এটি এবং বিশ্লেষণ করুন।

পানি অণুর গঠন

এই মডেল প্রথমবার চিন্তা নিল্স বোর, এবং তিনি চ্যাম্পিয়নশিপ এবং এই সংখ্যার কৃতি জন্যে। তারা নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য সেট হয়েছিল।

1. পানি অণু - একটি দুটি মেরুর, তার কাঠামোর মধ্যে উপাদানের যেহেতু ব্যাপকভাবে অর্থপূর্ণ তড়িৎ পৃথক।
2. তার আকৃতি, ত্রিদলীয় এ বেস - হাইড্রোজেন, এবং উপরের - অক্সিজেন।
3. এই কাঠামো কারণে পদার্থ একই অণু মধ্যে যেমন হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে সক্ষম, এবং অন্যান্য যৌগিক জোরালোভাবে ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান একটি রচনা হচ্ছে।

দেখা হাইড্রোজেন হিসাবে দেখুন schematically অক্সাইড দেখায়, নিচের অঙ্কিত করা যেতে পারে।

হাইড্রোজেন অক্সাইড ভৌত

কিছু মৌলিক চারিত্রিক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করা যায়।

1. ফরম: বায়বীয় - বাষ্প, তরল, কঠিন - তুষার, বরফ।
2. বিন্দু বিন্দু ফোটার - 100 ⁰ সি (99.974)।
3. গলনাঙ্ক - 0 ⁰ সি
4. যখন 0-4 ⁰ সি এই তাপমাত্রা সীমার মধ্যে উত্তপ্ত পৃষ্ঠ, যা হাইড্রোজেন অক্সাইড একটি স্তর অধীনে একটি নিম্ন ঘনত্ব এবং জীবন সংরক্ষণ হয়েছে বরফ গঠনের ব্যাখ্যা জল সঙ্কুচিত করতে পারেন।
5. তাপ ক্ষমতা উচ্চ মান, তবে খুব কম তাপ পরিবাহিতা।
6. তরল অবস্থা হাইড্রোজেন অক্সাইড চিত্র প্রদর্শনীতেও সান্দ্রতা হবে।
7. একটি বিশেষ সম্পত্তি বলা যেতে পারে পৃষ্ঠের টান এবং পৃষ্ঠ উপর নেতিবাচক বৈদ্যুতিক সম্ভাব্য গঠন।

আমরা পূর্বেই উল্লেখ করা হয়েছে, বিশেষ করে বৈশিষ্ট্য গঠন উপর নির্ভর করে। সুতরাং এটি এখানে। হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করার ক্ষমতা যৌগ অনুরূপ বৈশিষ্ট্য নেতৃত্ব দেন।

হাইড্রোজেন অক্সাইড: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে, পানি কার্যকলাপ যথেষ্ট উচ্চ। বিশেষত যখন এটি হিটিং দ্বারা অনুষঙ্গী প্রতিক্রিয়া আসে। কি অক্সাইড হাইড্রোজেন প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম?

1. ধাতু যে হাইড্রোজেন সারিটিতে ভোল্টেজের আছে সঙ্গে। সুতরাং সবচেয়ে সক্রিয় (আল করার জন্য) বিশেষ শর্ত দরকার নেই, এবং একটি নিম্ন হ্রাস শুধুমাত্র বাষ্প সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে ক্ষমতা আছে। ঐ আছে হাইড্রোজেন পরে, এই ধরণের কথাবার্তাও নিয়োজিত করতে সক্ষম হয় না।
2. অ ধাতু সঙ্গে। সব না, কিন্তু অধিকাংশ। উদাহরণস্বরূপ, একটি ফ্লোরিন পানি বেগুনি শিখা পোড়া একজন বায়ুমন্ডলে। এছাড়াও, প্রতিক্রিয়া ক্লোরিন, কার্বন, সিলিকন এবং অন্যান্য পরমাণু হতে পারে।
3. মেটাল অক্সাইড (মৌলিক) এবং অ্যাসিড (nonmetals) সঙ্গে। গঠিত, যথাক্রমে alkalis এবং অ্যাসিড হয়। যেমন প্রতিক্রিয়া উপগোষ্ঠী প্রথম দুই প্রধান দলের সক্ষম প্রতিনিধি, Beryllium এবং ম্যাগনেসিয়াম ব্যতীত জন্য ধাতু মধ্যে। অ ধাতু যে আম্লিক অক্সাইড গঠন পানি সব সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। Sio ₂ - একটি ব্যতিক্রম নদী বালি _হয়।

সমীকরণ প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ হিসাবে হাইড্রোজেন অক্সাইড, নিম্নরূপঃ: তাহলে ₃ + এইচ ₂ হে = এইচ ₂ তখন _4।

প্রকৃতিতে বিতরণ

আমরা ইতিমধ্যে যে পদার্থ বের পাওয়া যায় - বিশ্বের সবচেয়ে সাধারণ। বস্তু শতাংশ বিষয়বস্তু বোঝান।

1. মানব শরীর ও স্তন্যপায়ী ওজন প্রায় 70%। কিছু প্রাণিকুল অক্সাইড 98% (জেলিফিশ) সম্পর্কে হাইড্রোজেনের রচনা করেছেন।
2. পৃথিবীর 71% জল দ্বারা আচ্ছাদিত।
3. মহাসাগরের পানি সর্বোচ্চ ওজন।
4. প্রায় 2% হিমবাহ উপস্থিত রয়েছে।
5. 0.63% মাটিতে ঘনীভূত হয়েছে।
6. বায়ুমণ্ডল (কুয়াশা) থেকে 0.001%।
7. উদ্ভিদ শরীর 50% পানি, কিছু প্রজাতির আরও বেশি নিয়ে গঠিত।
8. যৌগিক অচ্ছ আবদ্ধ পানি ধারণকারী আকারে পাওয়া অনেক।

চালিয়ে তালিকা, দীর্ঘ হতে পারে না, কারণ হার্ড কিছু, একটি অংশ, যা পানি অন্তর্ভুক্ত নয় বা কিছু অন্তর্ভুক্ত করা হয় না যখন মনে রাখা। অথবা অক্সাইড সম্পৃক্ততা ছাড়া গঠন করে।

প্রস্তুতির জন্য পদ্ধতি

প্রস্তুতি শিল্প মান কোন হাইড্রোজেন অক্সাইড হয়েছে। সব পরে, সহজ রেডিমেড সূত্র ব্যবহার করতে - নদী, হ্রদ এবং জল অন্যান্য সংস্থা চেয়ে শক্তি এবং রাসায়নিক পদার্থসমূহ বিপুল পরিমাণ ব্যয়। অতএব, পরীক্ষাগার সেটি শুধুমাত্র পাতিত প্রাপ্ত প্রাসঙ্গিক, অতি-বিশুদ্ধ পানি নেই।

এই উদ্দেশ্যে, যেমন স্থির হিসাবে নির্দিষ্ট যন্ত্রপাতিগুলি ব্যবহার করুন। এই ধরনের জল, অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় যেহেতু অশোধিত অমেধ্য, সল্ট, আয়ন বিশাল পরিমাণ রয়েছে।

জৈবিক ভূমিকা

বলে যে জল সর্বত্র ব্যবহার করা হয়, কিছু বলার নেই। এটা এই সংযোগ ছাড়াই জীবন কল্পনা করা ধারণাতীত হয়। সকাল থেকে রাত পর্যন্ত মানুষ ক্রমাগত এটি উভয় ব্যবহার করছেন দেশীয় ও শিল্পে ব্যবহারের উদ্দেশ্যে হবে।

হাইড্রোজেন অক্সাইড প্রোপার্টি একটি সার্বজনীন দ্রাবক যেমন ব্যবহার জড়িত। এবং শুধুমাত্র গবেষণাগারে। কিন্তু জীবিত মানুষ, বায়োকেমিক্যাল বিক্রিয়ার যেখানে প্রত্যেক দ্বিতীয় স্থানে হাজার হাজার।

এছাড়াও, জল নিজেই অনেক সংশ্লেষণগুলোতে একজন অংশগ্রহণকারী হয়, এটি হিসেবে কাজ করে একটি উপজাত দ্রব্য তাদের থেকে দেখার সংখ্যা। 60 বছর ধরে পৃথিবীর প্রতিটি ব্যক্তির, নিজেই মাধ্যমে এই আশ্চর্যজনক উপাদান প্রায় 50 টন কারেন্ট পাস হয়!

অক্সাইড হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়:

• সব শিল্পে;
• ঔষধ;
• রাসায়নিক সংশ্লেষণ;
• শিল্প সব ধরণের মধ্যে;
• পরিবারের প্রয়োজনীয়;
• কৃষি।

এটা জীবনের যা এক জল ছাড়া বাঁচতে পারি এলাকা নির্ধারণ করা কঠিন। শুধুমাত্র তার গঠনে কোন হাইড্রোজেন অক্সাইড থাকার মানুষ জীবিত এবং এটা ছাড়া বেঁচে ভাইরাস। এটা কেন একজন মানুষ কঠিন এই প্রাণীর সাথে মোকাবিলা হয়।