Amphoteric অক্সাইড। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রস্তুতির জন্য একটি প্রক্রিয়া

Amphoteric অক্সাইড (ডুয়াল বৈশিষ্ট্য হচ্ছে) - বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই মেটাল অক্সাইড যা কম তড়িৎ আছে। বাহ্যিক অবস্থার উপর নির্ভর করে কোনো আম্লিক অক্সাইড বা বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন। টু, lll, LV: এই অক্সাইড অবস্থান্তর ধাতু, যা সাধারণত নিম্নলিখিত অক্সিডেসন রাজ্যের প্রদর্শন দ্বারা গঠিত হয়।

amphoteric অক্সাইড উদাহরণ: দস্তা অক্সাইড (ZnO), ক্রোমিয়াম অক্সাইড lll (Cr2O3), অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al2O3), অক্সাইড করব টিনের (SnO), টিনের অক্সাইড LV (SnO2), সীসা অক্সাইড করব (PbO), সীসা অক্সাইড LV (PbO2) , টাইটানিয়াম অক্সাইড LV (TiO2), ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড LV (MnO2), আয়রন অক্সাইড lll (Fe2O3), Beryllium অক্সাইড (Bèo)।

প্রতিক্রিয়া amphoteric অক্সাইড সাধারণত:

1. এই অক্সাইড শক্তিশালী অ্যাসিড সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে পারে। এই ফর্মে এই একই অ্যাসিড সল্ট। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া মৌলিক ধরনের বৈশিষ্ট্য প্রকাশ হয়। উদাহরণস্বরূপ: ZnO (জিংক অক্সাইড) + + H2SO4 (হাইড্রোক্লোরিক এসিড) → ZnSO4 (দস্তা সালফেটের) + H2O (জল)।

2. শক্তিশালী ক্ষার amphoteric অক্সাইড সঙ্গে প্রতিক্রিয়ায় hydroxides প্রদর্শন আম্লিক বৈশিষ্ট্য। বৈশিষ্ট্য (যেমন, amphoteric) এই দ্বৈত দুটি সল্ট গঠনে উদ্ভাসিত হয়।

ক্ষার লবণ দিয়ে প্রতিক্রিয়ার দ্বারা গলে, গড় স্বাভাবিক গঠিত হয় উদাহরণস্বরূপ:
ZnO (জিংক অক্সাইড) + + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) → Na2ZnO2 (স্বাভাবিক গড় লবণ) + H2O (জল)।
Al2O3 (এলুমিনিয়া) + + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = 2NaAlO2 + H2O (জল)।
2Al (OH) 3 (অ্যালুমিনিয়াম hydroxide) + + 3SO3 (সালফার অক্সাইড) = Al2 (SO4) 3 (অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের) + + 3H2O (জল)।

ক্ষার সঙ্গে প্রতিক্রিয়া দ্বারা সমাধান amphoteric অক্সাইড একটি জটিল লবণ গঠন, উদাহরণস্বরূপ: Al2O3 (এলুমিনিয়া) + + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) + + 3H2O (জল) + + 2NA (আল (OH) 4) (সোডিয়াম tetragidroksoalyuminat এক জটিল লবণ)।

3. প্রতিটি কোনো amphoteric ধাতু অক্সাইড একটি সমন্বয় নম্বর আছে। 4, অ্যালুমিনিয়াম (AL) - - 4 বা 6, ক্রোমিয়াম জন্য (CR) - 4 (বিরল) অথবা 6 দস্তা (Zn) এর উদাহরণ হিসেবে বলা যায়।

4. Amphoteric অক্সাইড জল সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে না এবং তাতে দ্রবীভূত হয় না।

কি প্রতিক্রিয়া amphoteric ধাতু প্রমাণ?

তুলনামূলকভাবে ভাষী, একটি amphoteric উপাদান উভয় ধাতু এবং nonmetals বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। এই ধরনের চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য একটি দলের উপাদানের মধ্যে উপস্থিত: (Beryllium) হও, গা (গ্যালিয়াম), Ge থেকে (জার্মেনিয়াম), এস.এন (TIN), Pb, এসবি (অ্যান্টিমনি), দ্বি (বিস্মিতক), এবং কিছু অন্যদের, সেইসাথে উপাদানের অনেক B -groups - একটি কোটি (ক্রোমিয়াম), MN (ম্যাঙ্গানিজ), ফে (লোহা), Zn (দস্তা), CD (ক্যাডমিয়াম), এবং অন্যদের।

এখন আমরা নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার amphoteric রাসায়নিক উপাদান দস্তা (Zn) প্রমাণ:

1. Zn (ওহিও) 2 (দস্তা হাইড্রক্সাইড) + + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (দস্তা নাইট্রেট) + H2O (জল)।
ZnO (জিংক অক্সাইড) + + 2HNO3 (নাইট্রিক অ্যাসিড) = Zn (NO3) 2 (দস্তা নাইট্রেট) + H2O (জল)।

খ) Zn (OH) 2 (দস্তা হাইড্রক্সাইড) + + Na2O (সোডিয়াম অক্সাইড) = Na2ZnO2 (সোডিয়াম dioksotsinkat) + H2O (জল)।
ZnO (জিংক অক্সাইড) + + 2NaOH (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = Na2ZnO2 (সোডিয়াম dioksotsinkat) + H2O (জল)।

যে ক্ষেত্রে, যদি যৌগ দ্বৈত properties সহযোগে উপাদান নিম্নলিখিত অক্সিডেসন আছে, তার দ্বৈত (amphoteric) বৈশিষ্ট্য সবচেয়ে লক্ষণীয়ভাবে কোন মধ্যবর্তী অক্সিডেসন ধাপে ঘটে থাকে।

উদাহরণস্বরূপ chrome যায় যে (CR)। 3+, 2+ 6+ এই উপাদান নিম্নলিখিত অক্সিডেসন রাজ্যের হয়েছে। তিনটি মূল এবং আম্লিক বৈশিষ্ট্য ক্ষেত্রে, প্রায় সমানভাবে প্রকাশ করা হয় যখন Y কোটি +2 মৌলিক বৈশিষ্ট্য ব্যাপা, ও CR +6 মধ্যে - অ্যাসিড। এখানে প্রতিক্রিয়া যে এই বিবৃতি প্রমাণ আছে:

CR + 2 ক্রো (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +2), কোটি (ওহিও) 2 → CrSO4 →;
CR + 3 Cr2O3 (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +3), কোটি → (OH) 3 (ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড) → KCrO2 বা Chromium সালফেট CR2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (ক্রোমিয়াম অক্সাইড +6), H2CrO4 → K2CrO4।

অধিকাংশ ক্ষেত্রে অক্সিডেসন রাষ্ট্র +3 রাসায়নিক মৌলের amphoteric অক্সাইড মেটা আকারে বিদ্যমান। হিসাবে উদাহরণস্বরূপ উদাহৃত করা যেতে পারে: অ্যালুমিনিয়াম hydroxide অক্সাইড (রাসায়নিক সূত্র আলো (OH) ও লোহা metahydroxide (রাসায়নিক FeO (OH) সূত্র) ...

কিভাবে amphoteric অক্সাইড হয়?

1. তাদের প্রস্তুতি সবচেয়ে সুবিধাজনক পদ্ধতি যা একটি দুর্বল বেস একজন জলীয় সমাধান অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করে, থেকে বৃষ্টিপাত হয়। উদাহরণস্বরূপ:
আল (NO3) 3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + + 3 (H2OxNH3) (জলীয় এমনিয়া সমাধান হাইড্রেট) = আল (OH) 3 (amphoteric অক্সাইড) + + 3NH4NO3 (প্রতিক্রিয়া তাপ অধীনে বিশ ডিগ্রি সঞ্চালিত হয়)।
আল (NO3) 3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + + 3 (H2OxNH3) (জলীয় অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড) = আলো (ওহিও) (amphoteric অক্সাইড) + + 3NH4NO3 + H2O (80 ° সেঃ এ সঞ্চালিত প্রতিক্রিয়া)

বাড়তি ক্ষার ক্ষেত্রে এই ধরনের বিনিময় প্রতিক্রিয়ায় অ্যালুমিনিয়াম hydroxide থিতান করা হবে না। - (অ্যালুমিনিয়াম hydroxide anion) আল (OH) 3 (অ্যালুমিনিয়াম hydroxide) + + OH- (মাত্রাধিক্য ক্ষার) = [আল (OH) 4] এই সত্য যে অ্যালুমিনিয়াম কারণ এটির দ্বৈত বৈশিষ্ট্য anion ভাগ পাস করা হয়েছে।

প্রতিক্রিয়া এই ধরনের উদাহরণ:
আল (NO3) 3 (অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট) + + 4NaOH (মাত্রাধিক্য সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = 3NaNO3 + + নার (আল (OH) 4)।
ZnSO4 (দস্তা সালফেটের) + + 4NaOH (মাত্রাধিক্য সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) = Na2SO4 + + Na2 (Zn (OH) 4)।

সল্ট যা একই সময়ে গঠিত হয় হয় জটিল যৌগের। - এবং অন্য (Zn (OH) 4) 2- (আল (OH) 4): তারা জটিল anions অন্তর্ভুক্ত। - সোডিয়াম tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - সোডিয়াম tetragidroksotsinkat নার (আল (OH) 4): তাই আমি লবন বলা হয়। কঠিন ক্ষার সঙ্গে অ্যালুমিনিয়াম বা দস্তা অক্সাইড প্রতিক্রিয়া পণ্য ভিন্নভাবে বলা হয়: NaAlO2 - সোডিয়াম dioksoalyuminat এবং Na2ZnO2 - সোডিয়াম dioksotsinkat।