পটাসিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি

কিভাবে পটাসিয়াম ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন করে? অর্ডার এই প্রশ্নের উত্তর দিতে, পরমাণু ও মাত্রা এবং sublevels উপর ইলেক্ট্রন বন্টন নিয়ম গঠন বিবেচনা।

কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান

ইলেকট্রনিক পটাসিয়াম কনফিগারেশন Schrodinger সমীকরণ বর্ণনা করেছেন। এটা তোলে নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন এবং একই চার্জ থাকার কণা মধ্যে বিকর্ষণ মাত্রার মিথস্ক্রিয়া সম্ভাবনাময় শক্তি সংযোগ করে। কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান এই সমীকরণ একটি শক্তি রিজার্ভ থেকে শক্তি স্তর প্রতিটি উপস্থিতি ব্যাখ্যা postulates ব্যবহার করে।

অনেকগুলি ইলেক্ট্রন পরমাণু

ইলেকট্রনিক পটাসিয়াম কনফিগারেশন পাউলি বর্জন নীতির সঙ্গে লেখা হয়। ইলেকট্রন ওয়েভ প্রকৃতির বৈশিষ্ট্য দেওয়া, ধারণা করা হয় যে প্রতিটি নেতিবাচক কণা "কক্ষপথ" এ অবস্থিত, অর্থাত এটি একটি নির্দিষ্ট স্থানিক অস্তিত্ব রয়েছে। বহু-ইলেক্ট্রন পরমাণু, যা পটাসিয়াম অন্তর্ভুক্ত করা বিষয়ে, প্রতিটি কক্ষীয় উপর আরো দুই ইলেকট্রন অবস্থিত করা যাবে না। এর ফলে চার বরাদ্দ দেওয়া হয়েছে কোয়ান্টাম সংখ্যার বিবেচিত সময় ব্যবধান ইলেক্ট্রন রাজ্যের বৈশিষ্ট্য।

Aufbau নীতি

ইলেকট্রনিক পটাসিয়াম কনফিগারেশন উদ্ভূত Klechkovskaya নিয়ম ভিত্তিতে তৈরি করা হয়। আমাদের আরো বিস্তারিতভাবে এটা বিবেচনা করা যাক। কক্ষীয় ইলেকট্রন কি সাজানো থাকে উপর নির্ভর করে, তারা শক্তি একটি নির্দিষ্ট রিজার্ভ আছে। প্রথম সেখানে একটি ছোট পাওয়ার সাপ্লাই না থাকার কণার বন্টন করা হয়।

একটি প্রাথমিক ইলেক্ট্রন শক্তি বৈশিষ্ট্য হিসেবে কাজ করে , প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা সময়ের সংখ্যা সংশ্লিষ্ট।

অনেকগুলি ইলেক্ট্রন পরমাণু আকর্ষণ না শুধুমাত্র কোর ইলেকট্রন, কিন্তু তাদের মধ্যে একটি বিকর্ষণ ঘটে। দ্বারা মোট ঘূর্ণন কণা বৃদ্ধি ইলেক্ট্রন শেল শক্তি কমে যায়, তাদের নিজস্ব মুহূর্ত আন্দোলনের একই স্থিতিবিন্যাস থাকার ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। কোয়ান্টাম রসায়ন ধরনের নির্ভরতা Hund এর নিয়ম বলা হয়।

এই দুটি নিয়ম ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং পটাসিয়াম অণু কম্পাইল ভিত্তিতে। পরমাণু বর্ণালীতে এটা সম্ভব ইলেকট্রন স্থল রাষ্ট্র নির্ধারণ করতে, অর্থাৎ সেই কণা আছে ন্যূনতম শক্তি মজুদ চিহ্নিত করা।

পটাসিয়াম একটি বহু-ইলেক্ট্রন পরমাণু জন্য ইলেকট্রনিক সূত্র নির্মাণের সারাংশ বেশ সহজ: একটি ইলেকট্রনিক সিস্টেম একটি ন্যূনতম শক্তি থাকতে হবে পাউলি বর্জন নীতি মিলা।

শক্তি স্তরের ইলেক্ট্রন বন্টন উদাহরণ

বিবেচনা করা কি পটাসিয়াম আয়ন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি সহজ উদাহরণ আগে। কোর হাইড্রোজেন পরমাণুর এক ইতিবাচক প্রোটন গঠিত। কোর প্রায় এক ইলেক্ট্রন কক্ষপথে দ্বারা আবর্তিত হয়। হাইড্রোজেন সূত্রের স্থল রাষ্ট্র নিম্নরূপ: 1s। এই ইলেক্ট্রন এর ঘূর্ণন সজ্জার বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করুন। Hund এর নিয়ম অনুযায়ী পারমাণবিক স্পিন দিয়ে codirectional হয়।

হিলিয়াম গ্যাসের জন্য একটি দুই ইলেক্ট্রন অরবিটালের অডিও টেবিল উপাদানের মধ্যে একটি দ্বিতীয় ক্রম সংখ্যা হচ্ছে। তাদের প্রত্যেকটি এক নজরে গণমাধ্যমে এটা আবর্তনের একটি ভিন্ন দিক রয়েছে রয়েছে।

দ্বিতীয় শক্তি স্তর উপাদান দুটি শেল প্রদর্শিত হবে, প্রতিটি নিজস্ব সঞ্চিত শক্তির হয়েছে।

পটাসিয়াম চতুর্থ যুগের উপাদান, সিস্টেম উপাদান, তাই এটি চার রয়েছে ইলেকট্রনিক মাত্রা, প্রতিটি যা sublevels বিভিন্ন ধরণের ধারণ করে।

ক্ষার ধাতু পরমাণুর স্বাভাবিক অবস্থায় নিম্নলিখিত কনফিগারেশন রয়েছে: 1s22s22p63s23p64s1।

ইলেকট্রনিক পটাসিয়াম আয়ন কনফিগারেশন পরমাণু থেকে আলাদা। ধাতু বাইরের শক্তি স্তরে এক যোজনী ইলেকট্রন হয়। যেহেতু পটাসিয়াম চিত্র প্রদর্শনীতেও বৈশিষ্ট্য হ্রাস, যখন অন্যান্য পরমাণু সঙ্গে পারস্পরিক ক্রিয়ার তিনি পাঠায় একটি যোজনী ইলেকট্রন একটি ইতিবাচক আয়ন (ধনাত্মক আয়ন) রূপান্তরিত হয় নিম্নলিখিত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকার: 1s22s22p63s23p64s0।

উপসংহার

প্রতিটি রাসায়নিক উপাদান জন্য পর্যায় সারণি অবস্থিত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের সশস্ত্র Hund এর নিয়ম, পাউলি বর্জন নীতি, এবং Klechkovskii দাবি তৈরি করতে পারেন। অজৈব রসায়ন পরমাণু ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ছাড়াও এবং সূত্র cations এবং anions রাসায়নিক পারস্পরিক ক্রিয়ার ফলে গঠন করে।