সালফার অক্সাইড

সালফার ভূত্বক বিতরণ করা হয়, এটা অন্যান্য উপাদানের মধ্যে ষোড়শ সঞ্চালিত হয়। এটি বিনামূল্যে রাষ্ট্র উভয় ঘটে, ও বাঁধা আকারে। ধাতব বৈশিষ্ট্য এই রাসায়নিক উপাদান পরিচয়বাহী। তার ল্যাটিন নাম «সালফার», প্রকাশ এস উপাদান অক্সিজেন এবং / অথবা হাইড্রোজেন ফরম অ্যাসিড সল্ট এবং একাধিক অক্সাইড শ্রেণীর একাত্মতার অনেক পদার্থ ধারণকারী যৌগের বিভিন্ন আয়ন মধ্যে অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি যা যোগে সঙ্গে একটি সালফার অক্সাইড হিসাবে উল্লেখ করা যেতে পারে অক্ষর একটি ঝালর উপস্থাপন করে। জারণ রাষ্ট্রধর্ম ইসলাম রেখে এটা বিভিন্ন যৌগের +6, +4, +2, 0, -1, -2 প্রদর্শণ করে। বিভিন্ন অক্সিডেসন যুক্তরাষ্ট্রের সঙ্গে পরিচিত সালফার অক্সাইড। সবচেয়ে সাধারণ - এটা ডাইঅক্সাইড এবং সালফার trioxide। কম সুপরিচিত সালফার মনোক্সাইড, এবং উচ্চ (SO3 ব্যতীত) এবং এই উপাদান নিচের অক্সাইড হয়।

সালফার মনোক্সাইড

অজৈব যৌগ সালফার অক্সাইড দ্বিতীয় শুট-আউট, চেহারা নামক এই যৌগ একটি বর্ণহীন গ্যাস। এটা সঙ্গে যোগাযোগ করার পরে পানি দ্রবণীয় নয়, এবং এটি সঙ্গে ক্ষীণভাবে। এই যৌগ যা শুধুমাত্র বিরল বায়বীয় মাঝারি ঘটে খুব বিরল হয়। তাই অণু thermodynamically অস্থির এবং প্রাথমিকভাবে S2O2 রূপান্তরিত হয়, (disulfur উল্লেখ গ্যাস সালফার বা পারক্সাইড)। আমাদের বায়ুমন্ডলে সালফার মনোক্সাইড বিরল সংঘটন ও অণুর কম স্থায়িত্ব কারণে সম্পূর্ণরূপে পদার্থ বিপদ চিহ্নিত করা কঠিন। কিন্তু আরো একটি সংক্ষিপ্ত বা ঘনীভূত ফর্ম অক্সাইড মধ্যে পারক্সাইড, যা তুলনামূলকভাবে বিষাক্ত এবং ক্ষতিকর মধ্যে সক্রিয়। বিষাক্ত গ্যাস - এই যৌগ এছাড়াও অত্যন্ত (এই মিথেন একটি বৈশিষ্ট্য বর্ণনার অনুরূপ) অগ্নিদাহ্য সালফার ডাই অক্সাইড জ্বলন্ত দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়। সালফার অক্সাইড সনাক্ত করা প্রায় 2 IO (অন্যতম জুপিটার উপগ্রহ) শুক্র বায়ুমণ্ডল এবং নক্ষত্রমণ্ডলগত মাঝারি। ধারণা করা হয় IO, এটি আগ্নেয় এবং আলোক-প্রক্রিয়ার ফলাফল। বেসিক আলোক-প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ হে + +, S2 → এস + + তাই এবং SO2 তৈরি → তাই + + মন্ত্রণালয়

সালফার ডাই অক্সাইড

সালফার অক্সাইড চতুর্থ বা সালফার ডাইঅক্সাইড (SO2 তৈরি) একটি ধারালো গন্ধ শ্বাসরোধী সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস। বিয়োগ 10 C- এর একটি তাপমাত্রায়, এটি একটি তরল দশায় এবং বিয়োগ 73 সি solidifies একটি তাপমাত্রায় যায়। 1 জল লিটার 20 ° সেঃ এ SO2 তৈরি প্রায় 40 ভলিউম dissolves।

এই সালফার অক্সাইড sulfurous অ্যাসিড জল ফর্ম dissolves, তার anhydride হল: SO2 তৈরি + H2O ↔ H2SO3।

এটা তোলে ঘাঁটি এবং সাথে মিথস্ক্রিয়া মৌলিক অক্সাইড: 2NaOH → SO2 তৈরি + + Na2SO3 + H2O এবং SO2 তৈরি + + CaO দ্বারা → CaSO3।

সালফার ডাই অক্সাইড এবং একটি জারক এজেন্ট এবং হ্রাস এজেন্ট টিপিক্যাল বৈশিষ্ট্য জন্য। এটা একটা অনুঘটক উপস্থিতিতে সালফার trioxide করার বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়: SO2 তৈরি + + O2- এর → 2SO3। H2S + + SO2 তৈরি → এস + H2O: যেমন হাইড্রোজেন সালফাইড যেমন শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টদের সঙ্গে, একটি অক্সিডেন্ট এর ভূমিকা পালন করে।

সালফার ডাই অক্সাইড প্রধানত সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য শিল্প ব্যবহার করা হয়। 11O2 + + 4FeS2 → 2Fe2O3 + + 8SO2: সালফার ডাই অক্সাইড জ্বলন্ত গন্ধক বা লোহা মাক্ষিক দ্বারা উত্পাদিত হয়।

সালফার trioxide

সালফার অক্সাইড ষষ্ঠ বা সালফার trioxide (SO3) কোন মধ্যবর্তী পণ্য এবং কোন স্বাধীন তাত্পর্য রয়েছে। চেহারা এটি একটি বর্ণহীন তরল। এটা তোলে 45 C- এর একটি তাপমাত্রায় boils এবং 17 নিচে সি একটি সাদা স্ফটিকের মতো ভর রুপান্তরিত করা হয়। এই উচ্চতর অক্সাইড সালফার চরম hygroscopicity দ্বারা চিহ্নিত (সালফার পরমাণুর + + 6 অক্সিডেসন ডিগ্রী সহ)। SO3 + H2O ↔ H2SO4: পানি দিয়ে এটি সালফিউরিক অ্যাসিড ফর্ম। জলে দ্রবীভূত, তাপ বিশাল পরিমাণ নির্গত এবং যদি ধীরে ধীরে যোগ, এবং অবিলম্বে অক্সাইড একটি বৃহৎ পরিমাণ, তারপর একটি বিস্ফোরণ ঘটতে পারে। সালফার trioxide ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড নির্দ্ধিধায় দ্রবণীয় তেল গঠন হয়। পর্যন্ত 60% তেল এর SO3 সামগ্রী অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। এই সালফার যৌগ জন্য সমস্ত বৈশিষ্ট্যাবলী দ্বারা চিহ্নিত করা একটি আম্লিক অক্সাইড।

সালফার এর উচ্চ এবং নিম্ন অক্সাইড

উচ্চ সালফার অক্সাইড সূত্র SO3 + X, যেখানে X হতে পারে সঙ্গে রাসায়নিক যৌগ একটি গ্রুপ গঠন করে 0 বা 1. monomer অক্সাইড SO4 peroxo থাকে (OO যেমন পণ্য) এবং অক্সাইড SO3, সালফার অক্সিডেসন +6 ডিগ্রী হিসাবে চিহ্নিত। এই সালফার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া SO3 এবং (78 সি নীচে) কম তাপমাত্রার হতে পারে- যেমন পারমাণবিক অক্সিজেন বা ওজোন সঙ্গে মিশ্রণ মধ্যে SO3 এর photolysis।

নিম্নতর সালফার অক্সাইড গঠিত রাসায়নিক যৌগ একটি গ্রুপ গঠন করে:

• তাই (সালফার অক্সাইড এবং তার dimer S2O2);
• S2O;
• SnO সালফার monoxides (সালফার পরমাণুর, যেখানে N 5 থেকে 10 হতে পারে দ্বারা গঠিত রিং গঠিত আবর্তনশীল যৌগের হয়);
• S7O2;
• পলিমার সালফার অক্সাইড।

সীমিত বৃদ্ধি সালফার অক্সাইড কৌতুহলী। এই স্থলজ এবং একটি extraterrestrial পরিবেশে তাদের সামগ্রী অধ্যয়ন করার প্রয়োজনীয়তা জন্য হয়েছে।