গঠন, মাধ্যমিক শিক্ষা ও শিক্ষক
Halogens: ভৌত, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। halogens এবং যৌগের ব্যবহার তাদের
উন্নতচরিত্র গ্যাস বাঁদিকে পর্যায় সারণি halogens। এই পাঁচটি বিষাক্ত ধাতব উপাদানের পর্যায় সারণি দলের 7 অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। এই ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং Astatine অন্তর্ভুক্ত। যদিও Astatine তেজস্ক্রিয় এবং আছে শুধুমাত্র একটি আকালিক আইসোটোপ, এটা আয়োডিন যেমন আচরণ করবে এবং প্রায়ই halogens বিবেচিত হয়। হিসাবে হ্যালোজেন উপাদান সাত ঝালর ইলেকট্রন হয়, এটি একটি সম্পূর্ণ অক্টেট গঠনের মাত্র এক অতিরিক্ত ইলেক্ট্রন প্রয়োজন। এই স্বভাব তাদের অ ধাতুর অন্য দলের চেয়ে আরো সক্রিয় করে তোলে।
সাধারণ বৈশিষ্ট্য
ফর্ম-স্থিতিশীল অস্তিত্ব halogens হিসাবে বিনামূল্যে কোষ - halogens একটি ডাইঅ্যাটমিক অণু (এক্স 2 টাইপ যেখানে এক্স একটি হ্যালোজেন হয়) গঠন করে। ডাইঅ্যাটমিক অণু যোগাযোগ nonpolar হয়, এবং একক সমযোজী। halogens এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাদের সহজে সবচেয়ে উপাদানের সঙ্গে যৌগ গঠন করার অনুমতি দেয়, তাই তারা প্রকৃতির আনবাউন্ড আকারে কখনো পাওয়া যায়। ফ্লুরো - সবচেয়ে সক্রিয় হ্যালোজেন এবং Astatine - কম।
সকল halogens গ্রুপ আমি অনুরূপ বৈশিষ্ট্য সঙ্গে সল্ট গঠন করে। এইসব যৌগের সালে হ্যালাইডের -1 চার্জ (-, বিআর - যেমন, CL) সহ একটি হ্যালাইড-এর যৌগের anion হিসেবে উপস্থিত হয়। -id সমাপ্তি হ্যালাইড-এর যৌগের anions উপস্থিতিতে পরিমাণ নির্দেশ করে; উদাঃ যোগাযোগ Cl - বলা হয় "ক্লোরাইড"।
জারিত ধাতু - উপরন্তু, halogens এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তাদের জারক এজেন্টদের কাজ করার অনুমতি দেয়। সর্বাধিক রাসায়নিক halogens জড়িত প্রতিক্রিয়া - জলীয় দ্রবণে রেডক্স। Halogens কার্বন বা নাইট্রোজেন সঙ্গে একক বন্ড গঠন জৈব যৌগ, যেখানে অক্সিডেসন (CO) দ্বারা ডিগ্রী -1 সমান। নির্দিষ্ট halogens - যখন একটি জৈব যৌগ একটি হ্যালোজেন পরমাণুর covalently আবদ্ধ হাইড্রোজেন পরমাণুর দ্বারা প্রতিস্থাপিত, বর্ণবলয় উপসর্গ সাধারণ অর্থে, অথবা উপসর্গ fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- ব্যবহার করা যেতে পারে। হ্যালোজেন উপাদানের একটি crisscross বন্ড পোলার সমযোজী একক বন্ড সঙ্গে ডাইঅ্যাটমিক অণু করতে হতে পারে।
ক্লোরিন (Cl 2) প্রথম হ্যালোজেন 1774 খোলা, তারপর আয়োডিন (আমি 2), ব্রোমাইন (Br 2), ফ্লোরিন (ফল 2) এবং Astatine (এ 1940 YG অবশেষে পাওয়া যায়) খোলা ছিল। নাম "হ্যালোজেন" গ্রিক রুট hal- ( «লবণ») এবং -gen ( «ফর্ম") থেকে প্রাপ্ত করা হয়। একসাথে, এই কথাগুলো বলতে চাচ্ছি "নোনা বিরচন", এটা সত্য যে হ্যালোজেন ধাতু সল্ট গঠনের সঙ্গে ক্ষীণভাবে জোর। Halite - শিলা লবণ, প্রাকৃতিক সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) গঠিত খনিজ নাম। অবশেষে, হ্যালোজেন বাড়িতে ব্যবহৃত - টুথপেষ্ট ফ্লোরাইড রয়েছে, ক্লোরো জল, আয়োডিন পান থাইরয়েড হরমোনের গঠন প্রচার করে জীবাণুমুক্ত।
রাসায়নিক উপাদানের
ফ্লুরো - পারমাণবিক সংখ্যা 9 উপাদান হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার থেকে এটা আলাদা দ্বারা এফ দ্য মৌল ফ্লোরিন প্রথম 1886 গ্রাম আবিষ্কৃত হয় দ্বারা প্রকাশ করা হয়।। ফ্রি স্টেট এটি ফ্লুযোরো ডাইঅ্যাটমিক অণু (এফ 2) আকারে বিদ্যমান এবং ভূত্বক, অধিকাংশ সাধারণ হ্যালোজেন হয়। ফ্লুরো - পর্যায় সারণি অধিকাংশ ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান। কক্ষ তাপমাত্রায়, একটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস এ। ফ্লোরিন একটি অপেক্ষাকৃত ছোট পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে। তার সিও - -1 মৌল ডাইঅ্যাটমিক রাষ্ট্র ব্যতীত যা তার জারণ অবস্থা শূন্য। ফ্লুরো অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয় এবং হিলিয়াম গ্যাসের (সে), নিয়ন (NE) এবং আর্গন (আরবীতে) ছাড়া সমস্ত উপাদানের সঙ্গে সরাসরি মিথস্ক্রিয়া। এইচ 2 হে সমাধান, হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার (এইচএফ) একটি দুর্বল অ্যাসিড। যদিও অত্যন্ত ইলেকট্রন বিন্যাস ফ্লুযোরো, তার তড়িৎ অম্লতা নির্ধারণ করতে; এইচএফ সত্য যে ফ্লোরাইড আয়ন মৌলিক (ph> 7) কারণে দুর্বল অ্যাসিড। তদ্ব্যতীত, ফ্লুযোরো খুব শক্তিশালী অক্সিডেন্ট উৎপন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, ফ্লোরিন জড় গ্যাস জেনন সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে এবং একটি শক্তিশালী অক্সিডেন্ট জেনন difluoride ফর্ম পারেন (XeF 2)। ফ্লোরাইড অনেক অ্যাপ্লিকেশন।
ক্লোরিন - পারমাণবিক সংখ্যা 17 এবং রাসায়নিক প্রতীক যোগাযোগ Cl সঙ্গে উপাদান। জি দ্বারা 1774 সালে আবিষ্কার করেন। হাইড্রোক্লোরিক এসিড থেকে আলাদা। তার মৌল অবস্থায় এটি একটি ডাইঅ্যাটমিক অণু যোগাযোগ Cl 2 ফর্ম। ক্লোরিন বিভিন্ন এসবির -1, 1, 3, 5 এবং 7 কক্ষ তাপমাত্রায় এটি হালকা সবুজ গ্যাস হয়েছে। যেহেতু বন্ড দুই ক্লোরিন পরমাণু মধ্যে গঠিত হয়, দুর্বল, CL 2 অণু একটি খুব উচ্চ সংযোগ প্রবেশ করতে সক্ষম। ক্লোরিন সল্ট, যা ক্লোরাইড বলা হয় গঠনের ধাতু সঙ্গে ক্ষীণভাবে। ক্লোরাইড আয়ন সবচেয়ে প্রচুর নোনা জল অন্তর্ভুক্ত আয়ন হয়। 35 Cl এবং 37 CL: ক্লোরিন এছাড়াও দুই আইসোটোপ হয়েছে। সোডিয়াম ক্লোরাইড সব ক্লোরাইড সবচেয়ে সাধারণ সংযোগ।
ব্রোমিন - পারমাণবিক সংখ্যা 35 এবং প্রতীক ব্রাউ সঙ্গে একটি রাসায়নিক উপাদান। এটা প্রথম প্রাথমিক ব্রোমিন আকারে 1826 আবিষ্কৃত হয় ডাইঅ্যাটমিক অণু, বিআর 2। কক্ষ তাপমাত্রায়, এটি একটি লালচে খয়েরি রঙের তরল। তার সিও - -1, +1, 3, 4 এবং 5 Bromo আয়োডিন চেয়ে বেশি সক্রিয়, কিন্তু ক্লোরিন কম সক্রিয়। তদ্ব্যতীত, bromo আইসোটোপ দুই 79 ব্রাউ এবং 81 ব্রাউ হয়েছে। ব্রোমিন ঘটে সল্ট আকারে মামুলি, নোনা জল দ্রবীভূত। সাম্প্রতিক বছরগুলিতে, বিশ্বের মামুলি উৎপাদন উল্লেখযোগ্যভাবে কারণ তার উপলব্ধতা, এবং দীর্ঘ জীবনের বৃদ্ধি পেয়েছে। অন্যান্য halogens ব্রোমিন এবং অক্সিডেন্ট হিসাবে এটা খুব বিষাক্ত।
আয়োডিন - পারমাণবিক সংখ্যা 53 এবং প্রতীক আই আয়োডিন অক্সিডেসন রয়েছে তার সাথে রাসায়নিক উপাদান: -1 +1 টি, মানের +5 এবং +7। একটি ডাইঅ্যাটমিক অণু আকারে নেই, আমি 2। কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ রক্তবর্ণ হয়। সমূদ্রের জলে ছত্রাক এবং সালফিউরিক অ্যাসিড সাহায্যে 127 প্রথম 1811 আবিষ্কৃত, - আয়োডিন এক স্থিতিশীল আইসোটোপ হয়েছে। বর্তমানে, আয়োডিন আয়ন সমুদ্র জলে বিচ্ছিন্ন করা যাবে না। সত্য যে আয়োডিন জলে খুব দ্রবণীয় নয় সত্ত্বেও, যখন পৃথক iodides ব্যবহার তার দ্রাব্যতা বৃদ্ধি করা যায়। আয়োডিন শরীরের একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, থাইরয়েড হরমোনের উৎপাদন আকর্ষিক।
Astatine - পারমাণবিক সংখ্যা 85 এবং প্রতীক সঙ্গে একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান। তার সম্ভাব্য অক্সিডেসন যুক্তরাষ্ট্রের -1, 1, 3, 5 এবং 7 শুধুমাত্র হ্যালোজেন যে একটি ডাইঅ্যাটমিক অণু নয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, একটি ধাতব হার্ড উপাদান কালো। Astatine একটি খুব বিরল উপাদান এত কম তার সম্পর্কে পরিচিত হয় হয়। উপরন্তু, Astatine একটি খুব ছোট অর্ধ জীবন, কয়েক ঘন্টার বেশি আর হয়েছে। সংশ্লেষণ ফলে 1940 সালে প্রাপ্ত হয়েছে। এটা যে Astatine আয়োডিন অনুরূপ বিশ্বাস করা হয়। চিহ্নিত ধাতব বৈশিষ্ট্য।
নীচের টেবিলে হ্যালোজেন পরমাণুর গঠন, ইলেকট্রন বাইরের স্তর গঠন দেখায়।
হ্যালোজেন | ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন |
ফ্লোরিন | 1s 2 2s 2 2p 5 |
ক্লরিন | 2 3s 3P 5 |
ব্রোমিন | 3d 10 4S 2 4P 5 |
আইত্তডীন | 4D 2 10 5s 5p 5 |
Astatine | 4F 14 5D 10 6s 2 6p 5 |
এই ধরনের কাঠামো ইলেকট্রন বাইরের স্তর ঘটায় যে halogens অনুরূপ শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। যাইহোক, যখন এই উপাদান ও পার্থক্য পরিলক্ষিত তুলনা।
পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য হ্যালোজেন গ্রুপ
হ্যালোজেন সহজ পদার্থ ভৌত বৈশিষ্ট্য উপাদান পূরণবাচক সংখ্যা বাড়িয়ে দিয়ে পরিবর্তন করেছেন। ভাল শোষণ ও বৃহত্তর স্বচ্ছতা জন্য, আমরা আপনাকে কিছু টেবিল অফার।
অণু (এফ <যোগাযোগ Cl
ছক 1. halogens। ভৌত বৈশিষ্ট্য: গলে এবং স্ফুটনাঙ্ক
হ্যালোজেন | গলন টি (গ) | ফুটন্ত টি (গ) |
ফ্লোরিন | -220 | -188 |
ক্লরিন | -101 | -35 |
ব্রোমিন | -7,2 | 58.8 |
আইত্তডীন | 114 | 184 |
Astatine | 302 | 337 |
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।
কার্নেল আকার বৃদ্ধি (এফ <যোগাযোগ Cl
ছক 2: হ্যালোজেন। ভৌত বৈশিষ্ট্য: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এতো
হ্যালোজেন | সমযোজী ব্যাসার্ধ (PM) | Ion (এক্স -) পরিসীমা (PM) |
ফ্লোরিন | 71 | 133 |
ক্লরিন | 99 | 181 |
ব্রোমিন | 114 | 196 |
আইত্তডীন | 133 | 220 |
Astatine | 150 |
- ionization শক্তি হ্রাস পায়।
বহিরাগত ঝালর ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস নিকট অবস্থিত না হলে তাদের অপসারণের জন্য তা থেকে শক্তি অনেক প্রয়োজন হয় না। সুতরাং, জ্বালানি বাইরের ইলেকট্রনের নিক্ষেপ জন্য প্রয়োজন না উপাদানের একটি গ্রুপ নিচের অংশে তাই উচ্চ, যেহেতু নেই অধিক শক্তি মাত্রা নেই। উপরন্তু, উচ্চ শক্তির ionization উপাদান অ ধাতব মানের দেখানোর জন্য কারণ। ধাতব বৈশিষ্ট্য কারণ ionization শক্তি কমে যাবে আয়োডিন এবং Astatine প্রদর্শনী ডিসপ্লে (এ
ছক 3. halogens। ভৌত বৈশিষ্ট্য: ionisation শক্তি
হ্যালোজেন | ionization শক্তি (কিলোজুল / মোল) |
ফ্লোরিন | 1681 |
ক্লরিন | 1251 |
ব্রোমিন | 1140 |
আইত্তডীন | 1008 |
Astatine | 890 ± 40 |
- তড়িৎ হ্রাস পায়।
কার্যক্রমে নিচু স্তরে শক্তি মাত্রা বৃদ্ধির সঙ্গে একটি পরমাণু বৃদ্ধি পায় ঝালর ইলেকট্রন সংখ্যা। ইলেকট্রন কার্যক্রমে কোর থেকে অধিকতর হয়; সুতরাং, নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন যেমন একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় না। সেখানে স্ক্রীনিং মধ্যে বৃদ্ধি। অতএব তড়িৎ সময়ের বেড়ে কমে যায় (এ
ছক 4. halogens। ভৌত বৈশিষ্ট্য: তড়িৎ
হ্যালোজেন | তড়িৎ |
ফ্লোরিন | 4.0 |
ক্লরিন | 3.0 |
ব্রোমিন | 2.8 |
আইত্তডীন | 2.5 |
Astatine | 2.2 |
- ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ হ্রাস পায়।
সময়ের সাথে সাথে পরমাণুর বৃদ্ধির মাপ থেকে, ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ সাধারণত (বি
ছক 5. ভাললাগা হ্যালোজেন ইলেক্ট্রন
হ্যালোজেন | ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ (কিলোজুল / মোল) |
ফ্লোরিন | -328,0 |
ক্লরিন | -349,0 |
ব্রোমিন | -324,6 |
আইত্তডীন | -295,2 |
Astatine | -270,1 |
- বিক্রিয়ার উপাদান হ্রাস পায়।
হ্যালোজেন এর বিক্রিয়ার সময়ের বেড়ে কমে যায় (এ
অজৈব রসায়ন। হাইড্রোজেন + + halogens
Halide গঠিত যখন হ্যালোজেন একটি বাইনারি যৌগ গঠন করতে অন্যান্য, কম ইলেকট্রন বিন্যাস উপাদান সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত করা হয়। হাইড্রোজেন halogens হ্যালাইডের HX টাইপ গঠনের সঙ্গে ক্ষীণভাবে:
- হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এইচএফ;
- HCl ক্লোরাইড;
- হাইড্রোজেন মামুলি HBr;
- হাইড্রোজেন iodide হাই।
হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সহজেই একটি hydrohalic (হাইড্রফ্লোরিক, হাইড্রোক্লোরিক, hydrobromic, hydroiodic অ্যাসিড) গঠনের পানিতে দ্রবীভূত হয়। এই অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য নিচে দেওয়া হল।
অ্যাসিড নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দ্বারা গঠিত: HX (AQ) + + এইচ 2 হে (ঠ) → এক্স - (AQ) + + এইচ 3 হে + + (AQ)।
সকল হাইড্রোজেন হ্যালাইড-এর যৌগের শক্তিশালী অ্যাসিড গঠন করে, এইচএফ ব্যতীত।
অম্লতা বৃদ্ধি hydrohalic অ্যাসিড: এইচএফ হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার কাচের এবং নির্দিষ্ট অজৈব fluorides দীর্ঘ সময় খোদাই পারবেন না। এটা তোলে অযৌক্তিক মনে হতে পারে যে এইচএফ দুর্বলতম hydrohalic অ্যাসিড, যেহেতু ফ্লোরিন নিজেই উচ্চ তড়িৎ হয়েছে। তা সত্ত্বেও এইচ-এফ বন্ড একটি খুব দুর্বল অ্যাসিড ফলে, খুব শক্তিশালী। দৃঢ় সম্পর্ক অল্প বন্ড দৈর্ঘ্য এবং বৃহৎ পৃথকীকরণ শক্তি দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়। সব হাইড্রোজেন হ্যালাইডের এইচএফ সবচেয়ে কম সংযোগ দৈর্ঘ্য এবং বৃহত্তম বন্ড পৃথকীকরণ শক্তি হয়েছে। হ্যালোজেন oxo অ্যাসিড হাইড্রোজেন পরমাণু, অক্সিজেন এবং হ্যালোজেন সঙ্গে অ্যাসিড আছে। তাদের অম্লতা গঠন বিশ্লেষণ করে নির্ধারিত করা যেতে পারে। হ্যালোজেন oxoacids নিচে উপস্থাপন করা হয়: এই প্রোটন অক্সিজেন পরমাণু আবদ্ধ অ্যাসিড, তাই বন্ড তুলনা প্রতিটি দৈর্ঘ্য প্রোটন বেহুদা হয়। প্রভাবশালী ভূমিকা তড়িৎ এখানে গাওয়া হয়। কেন্দ্রীয় পরমাণুর করার জোড়া অক্সিজেন পরমাণু সংখ্যা সঙ্গে অম্লতা বৃদ্ধি পায়। halogens মৌলিক ভৌত সংক্ষেপে নিম্নলিখিত টেবিলে প্রকাশ করা যায়। পদার্থ শর্ত (কক্ষ তাপমাত্রায়) হ্যালোজেন চেহারা দৃঢ় আইত্তডীন রক্তবর্ণ Astatine কালো তরল ব্রোমিন পিঙ্গলবর্ণ বায়বীয় ফ্লোরিন ফ্যাকাশে হলুদ-বাদামী ক্লরিন ফ্যাকাশে সবুজ রঙ উত্তেজিত ইলেকট্রন ঘটাচ্ছে অণু দৃশ্যমান আলোর halogens শোষণ ফল। ফ্লুরো বেগুনি আলোর শোষণ, এবং এর ফলে ফ্যাকাশে হলুদ দেখায়। আয়োডিন, বিপরীতে, হলুদ আলো শোষণ করে এবং এটি রক্তবর্ণ (হলুদ বেগুনী - পরিপূরক রং) দেখায়। হ্যালোজেন রঙ বৃদ্ধি পিরিয়ড সহ গাঢ় হয়ে ওঠে। সিল পাত্রে তরল ব্রোমিন এবং কঠিন আয়োডিন তার বাষ্প, যা একটি রঙ্গিন গ্যাস হিসাবে পর্যবেক্ষণ করা যায় সঙ্গে সুস্থিতি রয়েছে। যদিও রঙ Astatine অজানা, এটা বিশ্বাস করা যে এটি একটি গাঢ় আয়োডিন (টি। ই কালো) পালন প্যাটার্ন অনুযায়ী হতে হবে। এখন, আপনি যদি জিজ্ঞাসা করা হয়: "halogens ভৌত বর্ণনা কর, 'আপনি বলছেন হবে। অক্সিডেসন ডিগ্রী প্রায়ই পরিবর্তে ব্যবহার করা হয় "halogens এর যোজনী।" সাধারণত, জারণ অবস্থা সমান -1 এ। কিন্তু যদি হ্যালোজেন অন্য অক্সিজেন বা হ্যালোজেন লিঙ্ক করে তবে এটি অন্যান্য রাজ্যের সময় লাগতে পারে: অক্সিজেন -2 এসবির অগ্রাধিকার আছে। একসঙ্গে জোড়া দুটি ভিন্ন হ্যালোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে অধিক ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণু বিরাজমান এবং সহ লাগে -1। উদাহরণস্বরূপ, আয়োডিন ক্লোরাইড মধ্যে (আইসিএল) সিও ক্লোরো -1, +1 এবং আয়োডিন নেই। ক্লোরিন, আয়োডিন চেয়ে বেশি ইলেকট্রন বিন্যাস হয় সেইজন্য সিও -1 সমান। bromic অ্যাসিড (HBrO 4) অক্সিজেন একজন সহযোগী রয়েছে -8 (-2 এক্স 4 = -8 পরমাণু)। হাইড্রোজেন মোট অক্সিডেসন সংখ্যা +1 টি হয়েছে। এই দুটি মূল্যবোধের সংযোজন সিও দেয় -7। চূড়ান্ত যৌগ এসবির শূন্য হওয়া উচিত যেহেতু, সিও সাত ব্রোমিন হয়। এই নিয়মের তৃতীয় ব্যতিক্রম মৌল আকারে হ্যালোজেন (এক্স 2), যেখানে তার সিও শূন্য সমান জারণ ডিগ্রী। হ্যালোজেন সিও এর যৌগের মধ্যে ফ্লোরিন -1 ক্লরিন -1 +1 টি, +3, মানের +5, +7 ব্রোমিন -1 +1 টি, +3, +4, মানের +5 আইত্তডীন -1 +1 টি, মানের +5, +7 Astatine -1 +1 টি, +3, মানের +5, +7 তড়িৎ সময়ের সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। অতএব, ফ্লোরিন যেমন পর্যায় সারণি তার অবস্থান থেকে বোঝা যায় যে সব উপাদান সর্বোচ্চ তড়িৎ হয়েছে। তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 5। ফ্লোরাইড অন্য ইলেক্ট্রন পায়, চরম পি অরবিটালের সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ এবং একটি সম্পূর্ণ অক্টেট রূপ। কারণ ফ্লোরিন একটি উচ্চ তড়িৎ আছে, এটা সহজেই একটি প্রতিবেশী পরমাণু থেকে একটি ইলেক্ট্রন নির্বাচন করতে পারেন। এই ক্ষেত্রে ফ্লোরাইড এবং এর সমস্ত বাহ্যিক ভরা অরবিটালের (আট ঝালর ইলেকট্রন সঙ্গে) জড় গ্যাস isoelectronic। এই অবস্থায়, ফ্লোরিন আরো অনেক কিছু স্থিতিশীল। প্রকৃতি ইন, halogens anion হয়, তাই বিনামূল্যে হ্যালোজেন তড়িত দ্বারা বা অক্সিডেন্ট দ্বারা অক্সিডেসন দ্বারা উত্পাদিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন সোডিয়াম ক্লোরাইড সমাধান হাইড্রোলাইসিসের দ্বারা উৎপন্ন হয়। halogens এবং তাদের বিচিত্র যৌগের ব্যবহার। হ্যালোজেন oxoacids
চেহারা এবং বিষয়টি রাষ্ট্র
ব্যাখ্যা চেহারা
যৌগের মধ্যে halogens এর অক্সিডেসন ডিগ্রী
ফ্লোরিন সঙ্গে কেন সবসময় -1 হয়?
প্রস্তুতি এবং halogens ব্যবহার
Similar articles
Trending Now