রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড

অ্যাসিড ক্ষমতা থাকার হাইড্রোজেন পরমাণু দিয়ে গঠিত জটিল যৌগের নামক ধাতু পরমাণু, এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হবে।

অ্যাসিড ইলেক্ট্রোলাইট হয়। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড তাদের রচনা দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়।

শ্রেণীভুক্ত বিভিন্ন কারণে অ্যাসিড:

1. হাইড্রোজেন পরমাণু সংখ্যা অনুযায়ী।

2. অক্সিজেনের উপস্থিতি দ্বারা।

3. পৃথকীকরণ ডিগ্রী সূত্রে জানা গেছে।

অক্সিজেন পরমাণু সংখ্যা (এই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড উপর নির্ভর করে) তারা anoxic (হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইড্রোক্লোরিক এসিড ইত্যাদি। ডি) ভাগ করা হয় এবং অক্সিজেন ধারণকারী মতে (নাইট্রিক, sulfurous এবং silicic টি। ডি)

অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণু সংখ্যা অনুযায়ী আছেন:

- monobasic, এক হাইড্রোজেন পরমাণুর (হাইড্রোক্লোরিক এসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড) ধারণকারী;

- দ্বিক্ষারী দুই হাইড্রোজেন পরমাণু (সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোজেন সালফাইড) ধারণকারী;

- তিন হাইড্রোজেন পরমাণুর (ফসফরিক) ধারণকারী tribasic।

অ্যাসিড তৃতীয় বৈশিষ্ট্য দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট (ফসফরিক, কার্বনিক, ইত্যাদি ডি) এবং শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট (হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রিক, সালফিউরিক) বিভক্ত করা হয় হিসাবে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড

অ্যাসিড সমাধান হাইড্রজেন আয়ন উপস্থিতিতে তাদের আম্লিক পরিবেশ ও অম্ল নির্ধারণ করে। যাইহোক, যদি আপনি তাদের যতটা সম্ভব জিহ্বা চেষ্টা না পারেন, রাসায়নিক পোড়া।

Litmus মিথাইল কমলা সূচক এবং অ্যাসিড দ্বারা প্রভাবিত হয়ে তার রঙ পরিবর্তন।

এসিড সমাধান সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে মৌলিক অক্সাইড, লবণ ও পানি গঠনের ফলে।

অ্যাসিড সারি ভোল্টেজ ধাতু হাইড্রোজেন উপাদান বাঁদিকে ধাতু সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। ফলাফলের একটি ধাতু লবণ ও হাইড্রোজেন হয়।

অ্যাসিড ঘাঁটি সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে। প্রতিক্রিয়া একটি লবণ ও পানি উৎপাদ। অ্যাসিড এবং ক্ষার (বেস) মধ্যে প্রতিক্রিয়া বলা হয় প্রতিক্রিয়া প্রশমন।

অ্যাসিড, লবণ সমাধান সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে যখন ঘটনার অবস্থা এবং আয়ন বিনিময় শেষে প্রতিক্রিয়া অবশ্যই, অর্থাত একটি থিতান বা গ্যাস উন্মুক্ত করা হয়েছে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য জৈব অ্যাসিড তাদের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য থাকে।

ফসফরিক এসিড প্রোপার্টি

ফসফরিক এসিড এবং তার জলীয় সমাধান যেমন নাইট্রিক ও সালফিউরিক যতটা দুর্বল এসিড আছে। এই অ্যাসিড, যা কাঠামো তিন অক্সিজেন পরমাণু আছে। ফসফরিক এসিড একটি তড়িদ্ পৃথকীকরণ জায়গা ধাপে ধাপে লাগে। বৈশিষ্টসূচক অ্যাসিড - ফসফরিক এসিড, তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রচনা সংজ্ঞায়িত করা হয়।

ফসফরিক এসিড সমাধান, ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন প্রধান উপস্থিত থাকে। আয়ন যা দ্বিতীয় পৃথকীকরণ পর্যায়ে গঠিত হয় যথেষ্ট কম, এবং ফসফেট আয়ন, তৃতীয় ionization পর্যায়ের ফলাফলের প্রায় অনুপস্থিত। মাঝারি শক্তিশালী অ্যাসিড - একটি প্রথম পর্যায়ের ফসফরিক এসিড এ। যেহেতু ক্ষার সল্ট সঙ্গে ফসফরিক এসিড মধ্যের সংযোগ নিয়ে আম্লিক তলানি তিন ধরনের গঠিত হয় নিম্নরূপ: ফসফেট হাইড্রোজেন ফসফেট এবং ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট।

অ্যাসিড দ্বারা একে অপরের থেকে সিলভার নাইট্রেট, যা একটি হলুদ থিতান গঠিত হয় সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া ব্যক্ত Orthophosphoric অ্যাসিড বিশিষ্ট হতে পারে। অন্যান্য ফসফরাস সিলভার নাইট্রেট সাথে আলাপচারিতার অ্যাসিড একটি সাদা থিতান গঠনের। Orthophosphoric অ্যাসিড হিটিং উপর ও ফরম পানি cleaves pyrophosphoric অ্যাসিড।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোক্লোরিক এসিড টিপিক্যাল বৈশিষ্ট্য অ্যাসিড সঙ্গে একটি শক্তিশালী monobasic অ্যাসিড। বর্ণহীন সামান্য জলে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তরল সমাধান ধূমায়মান। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সল্ট "ক্লোরাইড" বলা হয়।

হাইড্রোক্লোরিক এসিড সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং সমাধান প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা হতে পারে সালফিউরিক অ্যাসিড, এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত। হাইড্রোক্লোরিক এসিড একটি বেস সঙ্গে বিক্রিয়ায়, যার ফলে একটি লবণ ও পানি বিরচন। ক্ষার প্রশমন প্রতিক্রিয়া দেখা দেয় সঙ্গে প্রতিক্রিয়া মাধ্যমে। আপনি এই সূচকটি যাচাই করতে পারেন। তার রঙ পরিবর্তন, একটি নিরপেক্ষ সমাধান পরামর্শ।

সিলভার ক্লোরাইড যা precipitates - হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং সিলভার নাইট্রেট প্রতিক্রিয়া অদ্রবণীয় সল্ট গঠনের বাড়ে।

হাইড্রোক্লোরিক এসিড সক্রিয় ধাতু সঙ্গে ক্ষীণভাবে। তাহলে সমাধান, দস্তা পুরা, সক্রিয় গঠন হাইড্রোজেনের ও মুক্তি শুরু হয়।

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, টিপিক্যাল অ্যাসিড ঘাঁটি, ধাতু এবং সল্ট সঙ্গে ক্ষীণভাবে।