কিভাবে ঝালর নির্ধারণ

শব্দ লাতিন ভাষা "এর যোজনী" ( «valēns») হিসাবে অনুবাদ করা হয় "বল না।" প্রথমবারের এটা তাড়াতাড়ি 15 শতকের উল্লেখ করা হয়, কিন্তু তার মান ( "ড্রাগ" বা "নির্যাস") একটি আধুনিক ব্যাখ্যার সাথে কোন সম্পর্ক নেই ছিল। ঝালর এই ধারণা প্রতিষ্ঠাতা একটি বিখ্যাত ইংরেজি রসায়নবিদ ই ফ্র্যাঙ্কল্যান হয়। 1852 সালে তিনি কাগজ, যেখানে সমস্ত তত্ত্ব এবং অনুমানের সে সময় অস্তিত্ব পুনর্ব্যাখ্যা হয়েছে প্রকাশ করেন। এটা তোলে Eduardom Franklendom "যোজক বল" ধারণা, যা ঝালর তত্ত্ব ভিত্তিতে লাভ করেছে, কিন্তু প্রশ্নের উত্তর সেই সময় "কিভাবে ঝালর? এটি" এখনো প্রণয়ন হয়নি।

তত্ত্বের উন্নয়নে আরও ভূমিকা ফ্রেডরিখ অগাস্ট Kekule (1857), আর্চিবল্ড স্কট কুপার (1858), উ: এম Butlerova (1861), এ ভন হফম্যান (1865) চরিত্রে অভিনয় করেন। 1866 সালে তাঁর পাঠ্যপুস্তক মধ্যে এফ এ Kekule অঙ্কন আকারে কার্বন পরমাণুর চতুস্তল কনফিগারেশন, যা স্পষ্ট কিভাবে যোজ্যতা, উদাঃ, কার্বন নির্ধারণ ওঠে সঙ্গে স্টেরিও মডেল রাসায়নিক অণু উদাহৃত।

রাসায়নিক বন্ধনে আধুনিক তত্ত্বের প্রাথমিক ধারনা, কোয়ান্টাম-যান্ত্রিক কর্মক্ষমতা হয় দেখাচ্ছে যে টোটাল ইলেকট্রন জুড়ি দুই পরমাণু মিথষ্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত। সমান্তরাল ঘূর্ণন সঙ্গে বিজোড় ইলেকট্রন সঙ্গে পরমাণু প্রক্ষিপ্ত ও একটি সাধারণ ইলেক্ট্রন যুগল গঠনের antiparallel সক্ষম। রাসায়নিক বন্ধন দুই পরমাণু মধ্যে গঠিত হিসাবে তারা কাছে আংশিকভাবে ইলেক্ট্রন মেঘ দ্বারা আবৃত। ফলস্বরূপ, দুই কোরের মধ্যে বৈদ্যুতিক চার্জ, যা ইতিবাচক অভিযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং গঠিত অণু প্রতি আকৃষ্ট হয় ঘনত্ব গঠিত হয়। বিভিন্ন পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়া যেমন একটি উপস্থাপনা রাসায়নিক বন্ড তত্ত্ব পদ্ধতি বা ঝালর বন্ড ভিত্তি। সুতরাং সব পরে, কিভাবে ঝালর নির্ধারণ? এটা তোলে বন্ড যে পরমাণুর গঠন করতে পারেন সংখ্যা নির্ধারণ করা প্রয়োজন। অন্যথা, আপনি বলতে পারে যে আপনি সংখ্যা খুঁজে বের করার প্রয়োজন ঝালর ইলেকট্রন করুন।

আমরা পর্যায় সারণি ব্যবহার করেন, তাহলে এটা বোঝা কিভাবে একটি পরমাণুর বাইরের শেল ইলেকট্রন সংখ্যার অনুযায়ী উপাদান ঝালর নির্ধারণ করা সহজ। তারা ঝালর বলা হয়। বাইরের শেল প্রতিটি গ্রুপ (কলাম সাজানো) এ সমস্ত উপাদান ইলেকট্রন একই সংখ্যক আছে। উপাদান (এইচ, লি, নার, কে এবং অন্যদের) প্রথম দলে এক যোজনী ইলেকট্রন হয়েছে। দ্বিতীয় (হতে, ম্যাগনেসিয়াম, সিএ, সিনিয়র, ইত্যাদি) - দুই। তৃতীয় (বি, আল, GA, ইত্যাদি) - তিন জন্য। চার ঝালর ইলেকট্রন - চতুর্থ (গ এসআই জিই, ইত্যাদি) হবে। পঞ্চম গ্রুপ উপাদান (এন, পি, হিসেবে, ইত্যাদি) পাঁচটি ঝালর ইলেকট্রন দ্বারা হবে। আপনি ধরে চলতে পারবেন না কারণ এটি সুস্পষ্ট যে ইলেক্ট্রন মেঘ বাইরের শেল ইলেকট্রন সংখ্যার পর্যায় সারণি গ্রুপ সংখ্যার সমান হতে হবে। যাইহোক, এই সাতটি ঋতু প্রথম তিন দল ও তাদের অদ্ভুত এবং এমনকি সারি (সারি এবং সারণির সারি সাজানো সময়সীমার) জন্য ঝুলিতে। চতুর্থ সময়সীমা এবং চতুর্থ গ্রুপ (যেমন, Ti থেকে, যথ, HF, KU) উপগোষ্ঠী এমনকি সারি রয়েছে ইলেকট্রন সংখ্যা, গ্রুপ সংখ্যা ছাড়া অন্য বাইরের শেল রয়েছে পাশ উপাদান যেহেতু।

এই সব সময় "এর যোজনী" ধারণা গুরুত্বপূর্ণ পরিবর্তন ঘটেছে। বর্তমানে কোনো প্রমিত বা তার বৈজ্ঞানিক ব্যাখ্যা নেই। এ কারণেই প্রশ্ন "কিভাবে ঝালর নির্ধারণ?" উত্তর দিতে ক্ষমতা সাধারণত পদ্ধতিগত উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয়। Valence, ক্ষমতা পরমাণু অনুর সঙ্গে বিক্রিয়া মধ্যে প্রবেশ রাসায়নিক বন্ধনের সমযোজী নামক গঠনের বাঁধলাম। অতএব ঝালর শুধুমাত্র একটি পূর্ণসংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, কিভাবে এই ধরনের হাইড্রোজেন সালফাইড, অথবা যৌগের মধ্যে সালফার পরমাণুর যোজনী নির্ধারণ সালফিউরিক অ্যাসিড। একটি অণু যেখানে একটি সালফার পরমাণুর দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে জোড়া আছে, সালফার ঝালর হাইড্রোজেন দুটি সমান হতে হবে। একটি অণু ইন সালফিউরিক অ্যাসিডের অক্সিজেন তার ঝালর ছয় হয়। এবং সত্য, উভয় ক্ষেত্রেই ঝালর সংখ্যাসূচকভাবে এই অণু মধ্যে সালফার পরমাণুর অক্সিডেসন ডিগ্রী পরম মান সঙ্গে সমানুপাতিক। H2S অণু হিসাবে তার অক্সিডেসন ডিগ্রী হবে -2 (গঠনের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব সালফার পরমাণুর, যা আরো ইলেকট্রন বিন্যাস হল কারণে স্থানান্তরিত করা হয় দেখাও)। সালফার পরমাণুর H2SO4 অক্সিডেসন সংখ্যা অণু সমান ছয় (যেহেতু ইলেক্ট্রন ঘনত্ব একটি আরো ইলেকট্রন বিন্যাস অক্সিজেন পরমাণু স্থানান্তরিত) হয়।